1 . 保险粉Na₂S₂O₄大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。

已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=NaHSO₃或Na₂S₂O₄ +O₂+H₂O =NaHSO₃+NaHSO₄。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO₂气体。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。
(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是 ______；生成Na₂S₂O₄的离子方程式为______。
(3)下列有关该实验的说法正确的是 ______(填序号)。
A.可用硝酸和BaCl₂溶液检验制得的Na₂S₂O₄中是否混有NaHSO₄
B.实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1
C.用N₂排尽装置内的空气，有利于提高 的Na₂S₂O₄纯度
D.得到Na₂S₂O₄固体后可用甲醇洗涤
(4)测定产品中Na₂S₂O₄质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mol·L^-1的标准I₂溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I₂溶液。实验过程中涉及的反应：Na₂S₂O₄+2HCHO+H₂O =NaHSO₃·HCHO+NaHSO₂·HCHO；NaHSO₂·HCHO+2I₂+2H₂O= NaHSO₄+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是______ ，产品Na₂S₂O₄ (M=174g·mol^-1)的质量分数为 ______% (保留一位小数)。
(5)探究Na₂S₂O₄的性质。隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解是到固体产物Na₂SO₃，Na₂S₂O₃和SO₂，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)

2 . 25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属离子(M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．25℃时Ksp(CuS)约为1×10-35

B．向含有ZnS和Na2S的浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，可证明：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C．向Cu2+浓度为10-5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

3 . 辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。
[制备实验]

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848 g·cm^－3，不溶于水。
②CH₃CH₂CH₂CHO
（1）在如图1三颈瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最适宜的加热方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。

（2）操作1中使用的主要仪器名称是___________，有机相从___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名称是_____________；固体A的摩尔质量为322 g·mol^－1，固体A的化学式为___________。
（5）利用图2装置进行“减压蒸馏”。下列有关说法错误的是___________。（填选项）
A 温度计示数为177℃，指示馏分温度
B 随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高
C 毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸
D 实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
[性质实验]
资料显示：醛类（RCHO）在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。
（6）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是________。（填选项）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
b 取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）₂浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡

4 . 下列表述中，说法正确的个数是（       ）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②常温下某CH₃COONa溶液的pH=8能证明CH₃COOH是弱电解质
③CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质
④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于10^-14
⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而出除去
⑦如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑧Mg与NH₄Cl溶液反应生成H₂以及为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关
⑨某温度下，在难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=amol/L，c(B^-)=bmol/L，则该温度下，AB₂的K_sp为ab²

A．3

B．4

C．5

D．6

5 . 下列说法中正确的是（       ）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

6 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____
（2）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体             
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____
（6）上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的。食盐在生产生活中应用广泛，下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示。

I．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） __________。     
a．Na₂CO₃ b．NaOH             c．BaCl₂
Ⅱ.电解饱和食盐水可得到H₂和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ____________，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是__________。
Ⅲ.气体X可增大饱和食盐水吸收CO₂的量，有利于NaHCO₃晶体的生成和析出，X的化学式是________。
Ⅳ.下列有关NaHCO₃和纯碱的说法正确的是__________(填字母)
A．NaHCO₃属于盐类，纯碱属于碱
B．分别往同浓度的NaHCO₃溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO₃大于纯碱
D．除去NaHCO₃溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO₂

7 . 某小组同学探究 SO₂ 与 Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺＋HSO₃^-Fe(HSO₃)²⁺（红棕色）

实验	①	②	③
操作
现象	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D．5h后③比①黄色更深不能证明是 NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

8 . 自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe₃O₄）、赤铁矿（Fe₂O₃）和菱铁矿（FeCO₃）等。铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。
【提出假设】
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：____。
【查阅资料】2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
【定性研究】
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。
（1）上述X溶液是____（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是____（填序号）。
【定量研究】
实验（二）铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____。如果拆去B装置，测得结果可能会___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____。
若将H₂换成CO，则还需补充____装置。有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量____，也能达到实验目的。
实验（三）铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④中煮沸的作用是____。
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是___（填序号）。
a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不能用待装液润洗
e.滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____。

9 . 某小组同学探究SO₂与Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺+HSO₃^-⇌Fe(HSO₃)²⁺(红棕色)

实验	①	②	③
操作
现象	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D．5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

10 . 下列说法中，正确的是

A．取溴乙烷加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4~6滴10％的NaOH溶液滴入2 mL 2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

C．溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下