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19-20高二上·北京海淀·期中

单选题 | 适中(0.65) |

红外光谱同分异构体的数目的确定卤代烃中卤素原子的检验萃取和分液

名校

1 . 下列说法不正确的是

A．甲苯与足量H₂加成产物的一氯代物有5种

B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

C．溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离

D．在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，直接滴入几滴硝酸银溶液，会有沉淀析出，即可证明溴乙烷在碱性条件下能水解

2023-04-26更新 | 176次组卷 | 1卷引用：北京市中国人民大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

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10-11高二下·山东烟台·期末

单选题 | 适中(0.65) |

有机分子中原子共面的判断含有酚羟基的物质性质的推断多官能团有机物的结构与性质

2 . “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇

溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入

溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．

该物质与浓溴水和

反应最多消耗

和

分别为

、

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

2023-03-26更新 | 278次组卷 | 11卷引用：2010—2011学年山东省烟台市高二下学期期末模块检测化学试卷

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20-21高一上·内蒙古包头·期中

单选题 | 适中(0.65) |

离子共存限定条件下的离子共存硫酸根离子的检验

名校

3 . 下列说法中正确的是

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H⁺、Cl^-、Na⁺、Fe²⁺

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl^-、K⁺、Na⁺、NO

C．取少量某溶液，向其中加入BaCl₂溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO

D．H⁺+OH^-=H₂O可描述所有酸碱中和反应的实质

2022-08-18更新 | 165次组卷 | 1卷引用：内蒙古包头市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

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21-22高二上·浙江·期中

单选题 | 适中(0.65) |

强电解质和弱电解质的判断

名校

4 . 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸中，水电离出的H⁺浓度为醋酸溶液较大

C．100mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液恰好中和10mL1mol•L^-1的NaOH溶液

D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大

2021-11-15更新 | 56次组卷 | 2卷引用：浙江省桐庐中学2021-2022学年高二12月阶段性测试化学试题

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17-18高二下·北京西城·期末

单选题 | 适中(0.65) |

卤代烃的水解反应卤代烃的消去反应卤代烃中卤素原子的检验醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应

名校

解题方法

官能团的性质与检验

5 . 下列说法中，正确的是

A．取溴乙烷加入

溶液，加热，充分反应，再加入

溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C．溴乙烷和

醇溶液共热，产生的气体通入酸性

溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．制备新制

悬浊液时，将4~6滴

的

溶液滴入

的

溶液中，边滴边振荡

2022-05-02更新 | 335次组卷 | 12卷引用：北京市西城区2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

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15-16高三上·内蒙古鄂尔多斯·期中

单选题 | 适中(0.65) |

碳酸氢钠的不稳定性碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

物质性质验证类实验

6 . 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是

A．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

2021-11-09更新 | 941次组卷 | 32卷引用：2016届内蒙古鄂尔多斯市西部四校高三上学期期中联考化学试卷

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19-20高三上·上海黄浦·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

一元强酸与一元弱酸的比较弱电解质在水溶液中的电离平衡浓度对电离平衡的影响弱电解质的电离平衡常数

名校

7 . 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同、质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按下图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为0.05mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH___________1(填“＞”“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度___________(填“增大、减小、不变”)。
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A)增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入___________试剂。