1 . 药物中间体M的合成路线流程图

已知信息：
   
RCHO+→+H₂O
请回答下列问题：
下列说法中正确的是__________。
A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构
B.可利用酸性溶液实现的转换
C.步骤、、所属的有机反应类型各不相同     
D.化合物C具有弱碱性
化合物F的结构简式是__________。
步骤可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是__________。
写出的化学方程式__________。
写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__________。
分子中具有联苯结构，能与溶液发生显色反应，能发生水解反应与银镜反应，且完全水解后只有两种物质的量之比为的水解产物；谱和IR谱检测表明分子中有7种化学环境不同的氢原子，没有键。
已知：CH₃CHO+HCHOH₂C=CHCHO，设计以、和为原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂任选)。

2 . 空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO₂、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）SO₂为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的_______（填下列序号字母）。

（3）为研究SO₂的性质，如图在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。
下列有关说法正确的是___________

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉KI－试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

（4）一定温度下，在密闭容器中SO₂与O₂反应生成1molSO₃气体时，放出akJ热量。
①该温度下SO₂与O₂反应的热化学方程式为__________________________。
②已知：2NO(g)+O₂(g)═2NO₂(g) △H=" -b" kJ•mol^-1（a＞b＞0）
则反应NO₂(g)+SO₂(g)═SO₃(g)+NO(g) 的△H=________________。
Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
实验步骤如下图流程图所示：

（1）步骤①中反应的离子方程式为____________________________。
（2）步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是____________________________。
Ⅲ．工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO₂^-的离子方程式__________。
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示；


图中A为电源的______（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。
（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.75mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为_______L。

3 . 一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：
4NO₂(g)+O₂(g) 2N₂O₅(g)
（1）已知平衡常数K_350℃＜K_300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是____。
（2）下列有关该反应的说法正确的是_____。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸盐等。
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是_____。
a．H₂O b．NO₂^－ c．H₂NCH₂COOH d．H₂PO₄^－ e．H₂S
③氮同主族磷元素形成的Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是___(用离子方程式表示)。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·L-1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _____。
（5）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ____。

4 . 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研   究性学习小组做了以下实验：

（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。）
①实验室制取氨气的化学方程式为___________________________________。
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置B的作用是_______________。
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有___________性。
（3）某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O。
已知：①Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺。
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂。
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O。______________________（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。
下列有关说法正确的是【已知：3Cu₂O + 14HNO₃（稀）===6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O】___________

A．加入NaOH溶液的体积为1.2L

B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol

D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L

5 . 过硫酸钠( Na₂S₂O₈)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验
实验一 过硫酸钠的制取
采用下图装置制取Na₂S₂O₈。

装置I中:主反应:(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂o
副反应:①2NH₃+3Na₂S₂O₈十6NaOH===6Na₂SO₄+6H₂o十N₂
②3Na₂S₂O₈+3H₂O+3Na₂SO₄+3H₂SO₄+O₃↑
（1）装置Ⅱ的作用是。
（2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_(填序号)。
a．温度计 b．酒精灯 c．水浴 d．洗气瓶
（3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是
实验二过硫酸钠的性质实验
（4）为研究Na₂S₂O₈溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是。
（5）Na₂S₂O₈溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为。
实验三过硫酸钠的应用研究
（6）为检验用Na₂S₂O₈溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验(已知NO不溶于NaOH溶液)。实验步骤如下:
i.检查装置气密性，并按下图加入试剂;

ii.打开a和d，通入足量N₂，关闭d;
iii．往装置中通入适量NO，关闭a;
iv．．．．．
①步骤iv中，对分液漏斗的操作是_。
②能证明该方案可行的实验现象是_。