大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂(
)电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：
已知：
与草酸根离子(
)结合生成较稳定的
，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______ ；由此可推测，氧化铝______ (填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、
，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______ 。
(3)将溶液中的
转化为
沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________ 。
(4)为证明操作④获得的
沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______ ，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g
(相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______ (填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为
，
______ 。
(6)某同学设计如图装置测定
晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______ (填选项)。
A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______ 离子形态存在，应加入______ 后再进行后续操作。
(8)
溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为
。某同学向含有、
和
三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______ (填选项)。
A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______ 。
)电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：已知：
与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。(1)操作①的名称为
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、
，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)(3)将溶液中的
转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是(4)为证明操作④获得的
沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入(5)取3.66 g
(相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为，(6)某同学设计如图装置测定
晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以
(8)
溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为
更新时间：2023-04-04 11:09:53
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
[探究一]制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为_______ ，装置B的作用是_______ 。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0°C左右，控制温度的方法是_______ ，实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是_______ 。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为_______ ，判断反应完成的现象是_______ ，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6·nH2O。
[探究二]测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol·L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)若多次滴定平均消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为_______ 。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______。
[探究一]制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为
(2)装置C中的反应温度需要控制在0°C左右，控制温度的方法是
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为
[探究二]测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol·L-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。
(4)若多次滴定平均消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______。
| A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 |
| B．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
| D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分 |
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe3O4、CuO、PbO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下：
已知： 25°C时相关物质的Ksp如下表：
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO2外，还有S和___________ ( 填化学式)。“浸出” 时，MnO2氧化ZnS的离子方程式为___________ 。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为___________ (残留在溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是
(有机萃取剂)
，有机萃取剂可以分离ZnSO4和MnSO4.写出反萃取剂X的化学式___________ 。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是___________ 。
(5)用惰性电极电解ZnSO4溶液，“电解沉积” 后的溶液中可循环利用的物质为___________ 。
(6)锌元素位于元素周期表___________ 区，Zn的价层电子排布式为___________ 。
(7)S与
形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示
，空心点表示S)如图所示：
已知该晶胞的晶胞参数为
，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为___________ 
。
已知： 25°C时相关物质的Ksp如下表：
| 物质 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| Ksp | 5×10-18 | 5×10-17 | 1×10-38 | 2× 10-13 | 2×10-20 |
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO2外，还有S和
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是
(有机萃取剂)，有机萃取剂可以分离ZnSO4和MnSO4.写出反萃取剂X的化学式(4)“深度净化”中加Zn的目的是
(5)用惰性电极电解ZnSO4溶液，“电解沉积” 后的溶液中可循环利用的物质为
(6)锌元素位于元素周期表
(7)S与
形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：已知该晶胞的晶胞参数为
，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
请回答下列问题：
（1）离子X是______________ (填化学式，下同)，离子Y是__________________ 。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是__________ 。
（3）写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：___________________ 。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
| 离子 | |
| 阳离子 | Na＋、Mg2＋、X |
| 阴离子 | Cl－、SO 、Y、NO |
（1）离子X是
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是
（3）写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐1】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________ 。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________ ，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________ 。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________ ；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________ 。
(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________ 。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________ 。
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Co2+ | 7.6 | 9.4 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因
(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 时，溶液的pH=______ 。
（2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为______________________________ ，请解释臭鸡蛋气味形成的原因（用离子方程式表示）________________________________________ 。
（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________ mol·L－1。
②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________ 时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]
（4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。
I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；
II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；
III.用0.2000 mol • L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。
已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。则：
①步骤II 所用指示剂的名称为____________ ；判断达到滴定终点的操作和现象___________________ 。
②该铁的氧化物的化学式为______________ 。
（5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2－、H2A和HA－浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四种微粒浓度大小关系：__________________________________ 。溶液显_______ 性。
（2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为
（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝
②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝
（4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。
I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；
II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；
III.用0.2000 mol • L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。
已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。则：
①步骤II 所用指示剂的名称为
②该铁的氧化物的化学式为
（5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2－、H2A和HA－浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四种微粒浓度大小关系：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】I：室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
依据实验操作和现象，回答下列问题：
(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________ ，原因___________ (用离子方程式表示)。
(2)实验3中随
的不断通入，溶液中
___________ (填减小、不变或增大)。
(3)常温下，
均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的
之比为___________ 。
Ⅱ：①
溶液②
溶液③
溶液④
气体⑤碘水⑥氨水⑦
溶液
(4)向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入
，溶液中存在如下平衡：
，向⑤中加入一定量的①，该平衡将___________ (填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅲ：
(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：___________
(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：___________
(8)加热蒸干
为什么得不到原理(用化学方程式表示)：___________
溶液的性质。| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用试纸测定0.1mol/L溶液的，测得约为12 |
| 2 | 向0.1mol/L溶液中加入过量0.2mol/L 溶液，产生白色沉淀 |
| 3 | 向0.1mol/L溶液中通入过量，测得溶液约为8 |
| 4 | 向0.1mol/L溶液中滴加几滴0.05mol/L ，观察不到实验现象 |
(1)向0.1mol/L
溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是(2)实验3中随
的不断通入，溶液中(3)常温下，
均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为Ⅱ：①
溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液(4)向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为
(5)为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入
，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，该平衡将Ⅲ：
(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：
(7)配置
溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：(8)加热蒸干
为什么得不到原理(用化学方程式表示)：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为
、
及少量的
一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得
的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后转化为
；②
；③的
近似为
；
④有关物质的溶解度(g/100g
)如表所示：
回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途___________ ，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)若“含
净化液”中
，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________ 。(结果保留1位小数)
(3)“溶液1”中含
，加入
后发生的化学反应方程式为___________ 。
(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________ 。
(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________ 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(6)研究温度对
与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________ 、___________ 。
、及少量的一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图。已知：①“酸浸”后
转化为；②；③的近似为；④有关物质的溶解度(g/100g
)如表所示：| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 183.6 | 215.1 | 269.2 | 376.4 | 415.0 |
 | 19.5 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.5 |
(1)写出“滤渣”的一种用途
，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(2)若“含
净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~(3)“溶液1”中含
，加入后发生的化学反应方程式为(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式
(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、
(6)研究温度对
与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐2】一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：
已知：I．废钼钴催化剂的主要成分如表。
II．“酸浸”所得溶液中主要含有H+、Bi3+、Co2+等阳离子。
回答下列问题：
(1)钼酸铵
中Mo元素的化合价为_______ ，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为_______ 。
(2)“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为_______ 。
(3)“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为_______ 。
(4)“沉铋”时，反应的离子方程式为_______ 。
(5)“氧化沉钴”时调节溶液
，反应生成
和
，其离子方程式为_______ 。
(6)若通过该流程处理1kg废钼钴催化剂，得到
的质量为0.1435kg，则Bi元素的回收率最接近_____ (填标号)(Bi元素的回收率
)。
A．70% B．80% C．90%
已知：I．废钼钴催化剂的主要成分如表。
| 主要成分 |  |  |  |
| 质量分数 | 44.61% | 6.67% | 13.98% |
回答下列问题：
(1)钼酸铵
中Mo元素的化合价为(2)“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为
(3)“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为
(4)“沉铋”时，反应的离子方程式为
(5)“氧化沉钴”时调节溶液
，反应生成和，其离子方程式为(6)若通过该流程处理1kg废钼钴催化剂，得到
的质量为0.1435kg，则Bi元素的回收率最接近)。A．70% B．80% C．90%
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】在电炉法中，由磷矿石生产黄磷(
)，并用炉渣生产电池材料工艺流程如下：
已知磷矿石主要成分
，还有
、
等杂质；
的
。回答下列问题：
(1)炉渣Ⅱ的主要成分是_______ 。
(2)炉渣I的主要成分是
、
、
及少量杂质，生成需经过三步反应，写出生成的其中的一个反应_______ 。
(3)炉渣Ⅰ溶解率与
关系如图所示，当在
时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是_______ 。写出炉渣Ⅰ中溶解的离子方程式_______ 。
(4)加磷酸“调铁”的目的是_______ 。
(5)“溶液Ⅱ”加氨水时，溶液的对磷酸铁产品中铁和磷的含量及
比值的影响如图所示［考虑到微量金属杂质，在
时，为0.973最接近理论值］。在范围为
时，随增大，明显增大，其原因是_______ ，随增大，基本不变，其原因是_______ 。
)，并用炉渣生产电池材料工艺流程如下：已知磷矿石主要成分
，还有、等杂质；的。回答下列问题：(1)炉渣Ⅱ的主要成分是
(2)炉渣I的主要成分是
、、及少量杂质，生成需经过三步反应，写出生成的其中的一个反应(3)炉渣Ⅰ溶解率与
关系如图所示，当在时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是溶解的离子方程式(4)加磷酸“调铁”的目的是
(5)“溶液Ⅱ”加氨水时，溶液的
对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示［考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值］。在范围为时，随增大，明显增大，其原因是增大，基本不变，其原因是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)：
(1)仪器d的名称为_______ ，d中的溶液是_______ 。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______ (填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
(2)装置B中氯气氧化锰酸钾的化学方程式为_______ 。
(3)单向阀的作用是_______ ，当仪器B中_______ 即停止通氯气。
(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，_______ ，待冷却后拆除装置。
(5)锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO
+2H2O=2MnO
+MnO2↓+4OH-。根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_______ 。
(6)某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
计算试样中过氧化氢的浓度为_______ mol·L-1。
(1)仪器d的名称为
(2)装置B中氯气氧化锰酸钾的化学方程式为
(3)单向阀的作用是
(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，
(5)锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO
+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是(6)某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| V(KMnO4溶液)/mL | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7
②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______ (写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______ 。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______ ，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_______ 。
(5)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是_______ 。
(6)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO
)至少应大于_______ 。
(7)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为_______ 。
已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7
②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Co2+ | 7.6 | 9.4 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是(5)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是
(6)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO
)至少应大于(7)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】硫酸锰在农业上是重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及
，还有含Mg化合物等杂质)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图：
已知：①金属离子在水溶液中沉淀的范围如下表所示(25℃)：
②离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全。
(1)混合焙烧时一般需要将原料粉碎，这样做的主要目的是___________ 。
(2)混合焙烧过程会产生气体，用
溶液吸收可能生成或
，请用离子方程式解释溶液显碱性的原因___________ ，溶液显酸性，则在溶液中，下列两种微粒浓度大小关系是
___________ 
。(填“>”“=”或“<”)。
(3)溶液和溶液中，各微柆浓度存在完全相同的等量关系式是___________ 。
(4)25℃时，
的电离常数
，则该温度下水解反应的平衡常数
___________ 。
(5)①若试剂a一般用，完成并配平氧化步骤发生反应的离子方程式：________
___________
___________
___________=___________
___________
②若没有“氧化”这一步，可能会造成的影响是___________ 。
(6)中和除杂时，加调节在___________ 范围，请从平衡移动的角度解释调节溶液的能达到去除的目的___________ 。
(7)氟化除杂时，若使溶液中的
和
沉淀完全，需维持
不低于___________ 。(已知：
)
(8)“碳化结晶”时，加入碳酸氢铵，产生
沉淀。已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表，则碳酸氢铵的电离方程式为：___________ ，根据下述表格，得出碳酸氢铵溶液呈___________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)
(9)碳酸氢铵溶液中下列微粒浓度关系合理的是___________。
(10)流程中“系列操作”应该为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
，还有含Mg化合物等杂质)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图：已知：①金属离子在水溶液中沉淀的
范围如下表所示(25℃)：| 物质 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.9 | 7.6 | 7.3 | 10.4 |
| 完全沉淀的 | 3.2 | 9.6 | 9.3 | 12.4 |
(1)混合焙烧时一般需要将原料粉碎，这样做的主要目的是
(2)混合焙烧过程会产生
气体，用溶液吸收可能生成或，请用离子方程式解释溶液显碱性的原因溶液显酸性，则在溶液中，下列两种微粒浓度大小关系是。(填“>”“=”或“<”)。(3)
溶液和溶液中，各微柆浓度存在完全相同的等量关系式是(4)25℃时，
的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数(5)①若试剂a一般用
，完成并配平氧化步骤发生反应的离子方程式：___________
______________________=______________________②若没有“氧化”这一步，可能会造成的影响是
(6)中和除杂时，加
调节在能达到去除的目的(7)氟化除杂时，若使溶液中的
和沉淀完全，需维持不低于)(8)“碳化结晶”时，加入碳酸氢铵，产生
沉淀。已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表，则碳酸氢铵的电离方程式为：| 化学式 |  |  | |
| 电离常数 |  |  |  |
(9)碳酸氢铵溶液中下列微粒浓度关系合理的是___________。
A． |
B． |
C． |
D． |
(10)流程中“系列操作”应该为
您最近一年使用：0次
