【推荐1】现有以下实验装置供实验时挑选使用。

(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用_______装置(填序号，从A、B、C中选取)。
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：_______→ G →_______→_______。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_______。
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N₂的目的是_______，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L^—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_______。若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况)，请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中_______(填“是”或“否”)有NO产生。
(4)某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是_______(填序号)

【推荐3】氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。
（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH₄)₂SO₃要适当过量，目的有：保证Cu²⁺的还原速率，__________。已知NH₄Cl、Cu²⁺的物质的量之比与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；
②用0.100mol·L^－1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数	1	2	3
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

【推荐1】NaOH溶液可用于多种气体的处理：
(1)是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或
①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式________．写出等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中各离子浓度大小关系为____________。已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液时，溶液的pH=________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol 恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为________(已知的电离常数，的电离常数)．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________．
A.向溶液A中加适量NaOH   B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH     D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收的过程中，溶液中、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：

①当用含NaOH的物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下的SO₂ 44.8L时，溶液中的溶质为_________。
②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是________。
A.
B.
C.
D.

【推荐2】A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
请回答：
(1)I在G中燃烧时的现象为________________________________。
(2)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
(3)写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为_________________________________。
(4)J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

【推荐3】A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：
（1）写出F的化学式________，D的电子式________，J的结构式_________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①________________________；
反应②______________________。
（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为__________。

【推荐1】海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)25℃，不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

①下列说法正确的是_________(填字母)。
a．A点，溶液中H₂CO₃和HCO浓度相同
b．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
c．当c(HCO)=c(CO)时，c(H⁺)>c(OH^﹣)
②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是___________；pH=6时，由水电离出的c(H⁺)=___________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。
①海水呈弱碱性是因为主要含有___________、___________、OH^﹣(填微粒符号)。
②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数、；H₂SO₃电离平衡常数、。海水中含有的HCO可用于吸收SO₂，该过程的离子方程式是___________，吸收后溶液呈弱酸性的原因是___________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。通入O₂可将酸性海水中的硫(Ⅳ)(主要以HSO形式存在)氧化，该反应的离子方程式是___________。

【推荐2】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：_______+_______。
②Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线__________________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为____________。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)      
(ⅱ)       

①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，则x、y、z之间的关系式为____________；计算溶液中的平衡浓度__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

【推荐3】已知H₂S和HF都是弱电解质，请回答下列问题：
(1)25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=_______mol·L^-1。
②某溶液含0.020mol·L^-1Mn²⁺、0.10mol·L^-1H₂S，当溶液pH=_______时，Mn²⁺开始沉淀。(已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13)
(2)已知25℃时，2.0×10⁻³mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F⁻)与溶液pH的变化关系如图所示。

①25℃时，HF的电离平衡常数K_a=_______。
②已知HF(aq)⇌H⁺(aq)+F⁻(aq)ΔH=−10.4kJ/mol，现将室温下0.1mol/LHF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是_______。
a.K_ab.K_wc.n(H⁺)d.

【推荐1】二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为： 。在特定催化剂条件下，其反应机理为：
Ⅰ.     
Ⅱ.     
回答以下问题：
(1)_______
(2)压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛能选择性分离出)。

①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时水蒸气的体积分数为_______；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的平衡常数_______(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

反应前	1mol	3mol	0mol
平衡时

(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为1∶3，测定的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。
。
①压强_______(填“>”或“<”)。
②图中温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：_______。
(4)光电催化转化制备的装置如图，写出右侧的电极反应式_______。

【推荐2】镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)的部分实验流程如下：

已知：①K_sp(CaF₂)=1.6×10^—10、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^—16、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38、K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^—34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^—5mol/L即沉淀完全。
(1)滤渣Ⅰ的成分有___________(化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________，沉淀剂可选择___________。(填序号)
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)₂d．NiCO₃
为将Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，至少应调节pH到___________(已知lg3≈0.5)。
(3)在“沉淀”过程中，Ca²⁺刚好沉淀完全时，溶液中c(F^—)=___________mol/L。
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：___________。
(5)镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)_2。
请回答下列问题：

放电时，负极的电极反应式为___________，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会___________(填“增强”或“减弱”)。

【推荐3】已知：2H₂＋O₂2H₂O。
(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。
(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH^-移向_______电极(填“a”或“b”)。
②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)
③如把H₂改为甲烷，则负极反应式为：_______。
II.以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①电子流动方向由_______极流向_______极(填：“正”、“负”)。
②若有1mol e⁻ 流过导线，则理论上负极质量减少_______g。
③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用该电极反应方程式表示)。