【推荐1】I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)CO的空间结构是_______。
(2)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。(填序号)
①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO④NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为_______。
(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是_______。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______、_______。

【推荐3】（1）室温下，在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H⁺)·(OH^-)___(填“变大”、“变小”、“不变”)。
（2）已知K_sp(Ag₂CrO₄) =1.0×10^-12，向0.2mol/L的AgNO₃溶液中加入等体积的0.008mol/LK₂CrO₄溶液， 则溶液中的c(CrO₄^2-)=___。
（3）室温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值___0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。

H2CO3	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2	K2=1.02×10-7

已知：
（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且是用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe．则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是___，放电时负极反应式为___。

【推荐2】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

回答下列问题：
（1）操作①的名称为__________，沉淀C的化学式为______________。
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_______________________。
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO₂制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)⇋2SO₃(g)     △H₁=-197kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)     △H₂=-44kJ/mol
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)     △H₃=-545kJ/mol
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是_________________。
（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）________________________。
（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_______，该溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=______mol•L^-1（填近似数值）。
（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为______________。

【推荐2】常温下将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)氯原子最外层的轨道表示式是_______；次氯酸的电子式是_______。
(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。
(3)写出c点对应溶液中：c(Na⁺)_______c(Cl^-)+c(ClO^-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl^-)：b点_______c点。
(4)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

(5)a中的试剂为_______。
(6)推测b中化学反应的离子方程式是_______。
(7)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是_______，可知该条件下KClO₃的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO₃,阳极反应式为_______
（2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________
（3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等,其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO₂的浓度随PH增大而增大
C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO₂)>c(ClO₂^-)>c(ClO₂)>c(Cl^-)
D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白
(4)akg 30%的双氧水理论上可最多制得___kg NaClO₂·3H₂O

【推荐1】溶液可用于消毒、杀菌及水的处理等。25℃时，有关物质的电离常数如下表所示：

弱酸
电离常数		，

回答下列问题：
(1)溶液中，离子浓度从大到小的顺序是_；25℃时，反应的平衡常数K=_。
(2)溶液在空气中吸收的离子方程式为_______。
(3)反应在室温下能自发进行。
①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中，，，则(正)_______(逆)(填“”“”或“”)。
②已知能够一步完成的反应称为基元反应，基元反应的速率方程为(为只与温度有关的速度常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理如下：
I.
II.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)
III.(一)(慢反应)；(二)(快反应)
IV.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)；(四)(快反应)
V.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)
机理II的中间体是__。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是__(填标号)。

【推荐2】硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。
(1)氧族元素单质均能与反应生成，用原子结构解释原因___________。
(2)、，、、、分别与化合的反应热数据如图所示。写出与化合的热化学反应方程式___________。

(3)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，(IV)溶液中各组分的物质的量分数随变化曲线如图。

①向亚硒酸溶液滴入溶液至，该过程中主要反应的离子方程式___________。
②在的酸性环境下，向(Ⅳ)体系中通入制得单质的化学方程式是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.溶液显酸性
b.时，溶液中存在
c.在溶液中，
④常温下，的第二步电离平衡常数为，计算___________。

【推荐3】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)CO₂的电子式是_____________，所含化学键的类型是______________。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1
①写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式___________________。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）_________（填字母代号）。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小
d．容器中c(H₂)/c(CO₂)的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如右图所示。T₁温度下，将6 molCO₂和12 molH₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=___________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为__________________。

(3)CO₂溶于水形成H₂CO₃。已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5。常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显________；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________。