【推荐1】FeCl₃溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。
(1)向少量红棕色的Fe₂O₃粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为：____，反应后得到的溶液呈____色。
(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到____的现象，反应的化学方程式为____，此反应属于____(填写反应基本类型)。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH)₃胶体。该实验不能用自来水的原因是____。
(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)₃胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到____。
(5)取(3)中制得的Fe(OH)₃胶体进行以下实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明____，这种现象称为____。
②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到____，写出反应的化学方程式为：_____。

【推荐2】取一定量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。
(2)取少量该FeCl₃溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中加入2mL___________，继续煮沸至溶液呈___________   色，即可制得Fe(OH)₃胶体，反应方程式为___________。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl₃溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)₃胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___________。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)₃胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________。
(6)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(7)制得的Fe(OH)₃胶体中往往混有H⁺和Cl^-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)₃胶体。证明Fe(OH)₃胶体和Cl^-已分离完全的实验操作是___________。

【推荐3】某实验兴趣小组同学进行胶体的制备及性质实验，回答下列问题。
I、氢氧化铁胶体的制备和性质
(1)图中仪器a的名称为___________。

(2)①设计实验证明获得了氢氧化铁胶体___________。
②烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
II、AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀AgNO₃溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体I；
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO₃溶液中，得到AgI胶体II；
实验③：将提纯后的AgI胶体I与AgI胶体II进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
(3)写出制备AgI胶体I的离子方程式___________。
(4)提纯AI胶体的方法如图所示。

材料X为___________。用该法提纯AgI胶体II，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________(写离子符号，写三种)。
(5)本实验的探究结论是制备AgI胶体时反应物的用量对胶体粒子所带电性___________(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由___________。

【推荐1】实验小组制备Fe(OH)₃胶体并研究其性质。

(1)制备Fe(OH)₃胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和FeCl3溶液	一段时间后出现

①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____。
②实验2与实验1对比，优点是____(写出1条即可)
③综合上述实验：制备Fe(OH)₃胶体提供OH^-的物质可以是H₂O或____，控制反应条件使生成的粒子直径为____即可制得。
(2)Fe(OH)₃胶体的性质
资料：I.
II.固体FeCl₃易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_____(填化学式)。
研究表明：Fe(OH)₃胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)₃胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，Fe(OH)₃胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____。

③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)₃胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO₄)沉淀，化学方程式是_____。

【推荐2】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；
②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作___________。
③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质黑：36.5 密度约 的质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。
请回答下列问题：
①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________(结果保留1位小数)。
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。
a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】Ⅰ．胶体的制备和性质
在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
(1)①请指出描述中错误的操作原文_____，②写出制备胶体的化学方程式_____。
(2)乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置10min后，再更换烧杯中的蒸馏水。该操作称为_____，可用于分离胶体与溶液；
   
(3)取少量半透膜外最初的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，_____(填“能”或“不能”)观察到丁达尔现象。
(4)向置于U形玻璃管中的氢氧化铁胶体中插入两根电极，接通直流电源，发现负极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带_____电荷。
Ⅱ．离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：
(5)工业上得到的粗盐中往往含有、，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH、_____、_____，然后通过_____(填操作名称)后，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过_____(填操作名称)得到氯化钠固体。

【推荐1】某兴趣小组设计方案制取FeCl₃和Fe(OH)₃胶体。回答下列问题：
(1)制取FeCl₃的两个方案如下：
方案一：FeCO₃FeCl₂FeCl₃
方案二：FeFe(OH)₃FeCl₃
①步骤I中另一种试剂为____________(填名称)，步骤II中还有H₂O生成，写出反应的离子方程式：__________________。
②步骤II反应前后Fe元素的化合价______ (填“ 升高”“降低”或“不变”)，I~V中没有发生的基本反应类型是__________(填字母)。
a．置换反应       b．分解反应        c．复分解反应               d．化合反应
(2)制取Fe(OH)₃胶体的两个方案如下：
方案一：蒸馏水→煮沸
方案二：
①方案__________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________，检验方案一是否成功的方法为_______________。
②将Fe(OH)₃胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为__________________。

【推荐2】从一种澄清的Fe(OH)₃胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na₂SO₄溶液，向2号试管中滴加（NH₄）₂SO₄溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比样本，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的现象。请完成下列问题：
（1）1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是____________，名称是____。
（2）若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是_______。
（3）若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是____________________________________。
（4）实验室中用FeCl₃溶液作化学试剂，用烧杯作容器制备Fe(OH)₃胶体的过程中需要加热，加热的主要目的是________________________________；加热操作中主要的注意事项是（写两条即可）______________________________。

【推荐3】Ⅰ. 某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和FeCl₃溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是_____。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______。
(3)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是_________(填选项字母)。
A.Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100nm之间
B.Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)₃胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸
(4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若_______ (填实验现象)，则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

【推荐1】[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：

资料卡：①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O为绛蓝色晶体。
②(NH₄)₂SO₄和[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在水中均可溶，在乙醇中均难溶。
③若向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇，会析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。
请回答下列问题：
(1)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。
(2)方案2的实验步骤为：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入适量___(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。
(3)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如图：

减压过滤法相对于普通过滤法的优点为___(填序号，下同)。
A.过滤速度相对较快
B.能过滤胶体类混合物
C.得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是___。
A.蒸馏水       B.乙醇与水的混合液        C.饱和(NH₄)₂SO₄溶液

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na₂S₂O₃。

已知:①BaS₂O₃难溶于水；
②Na₂S₂O₃在酸性溶液中发生反应S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
(1)实验室制备SO₂气体也可以用浓硫酸与Cu反应，该反应的化学方程式是_______。
(2)装置C中反应生成Na₂S₂O₃的同时放出CO₂，其离子方程式为_______，该反应中SO₂体现了_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na₂S₂O₃晶体中含有少量Na₂SO₄，检验其中含有Na₂SO₄的方法是：取少量固体，_______，静置，过滤，_______，有白色沉淀生成。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl₂溶液)
(4)装置 D的作用是_______。
(5)为验证装置C中生成了 CO₂，下列所选的试剂组合和顺序合理的是_______。
a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水
b.酸性KMnO₄溶液→品红→澄清石灰水
c.NaOH 溶液→品红→澄清石灰水