【推荐1】某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是____．
A．冷水       B．沸水       C．NaOH浓溶液       D．NaCl浓溶液
（2）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____．
A．胶粒直径小于1nm   B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．
（3）用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察现象_____：。向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象_______，写出相关反应的离子方程式_______。

【推荐2】FeCl₃溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。
(1)向少量红棕色的Fe₂O₃粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为：____，反应后得到的溶液呈____色。
(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到____的现象，反应的化学方程式为____，此反应属于____(填写反应基本类型)。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH)₃胶体。该实验不能用自来水的原因是____。
(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)₃胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到____。
(5)取(3)中制得的Fe(OH)₃胶体进行以下实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明____，这种现象称为____。
②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到____，写出反应的化学方程式为：_____。

【推荐1】某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质
(1)胶体区别于溶液最本质的特征是______(填序号)。

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

(2)写出制备胶体的化学反应方程式：______。
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象是______。写出相应的离子方程式______。
(4)胶体能稳定存在的原因是______(填序号)。

A．胶粒直径小于1nm	B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动	D．胶粒能透过滤纸

现有、和的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现、和的分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：
(5)写出过程②的离子方程式______。
(6)写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂2______，加入过量试剂3的目的是______。

【推荐3】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_____。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：_____。
(3)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_____(选填序号)。

A．胶体微粒直径小于1nm	B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动	D．胶体微粒能透过滤纸

【推荐1】将少量饱和 FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl₃溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl₃溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl₃溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)₃胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO₃溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

【推荐2】取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。
(2)取少量该溶液置于试管甲中，滴入溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为___________（用方程式表示），向该溶液中加入电极通电后，胶体粒子移向___________。(填“阴极”或者“阳极”)
①判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。
②在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会___________，原因是___________。
乙同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是___________。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________。

【推荐3】Fe(OH)₃胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
（1）实验室制取Fe(OH)₃胶体的操作是往____（填序号）中逐滴加入___（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。
①沸水   ②NaOH溶液   ③饱和FeCl₃溶液
（2）相应的化学方程式是____。
（3）向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___。
（4）除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是___。

【推荐1】某课外活动小组甲、乙、丙三位同学进行胶体的制备实验并检验其性质，实验方案如下：
①甲同学的操作：向饱和溶液中直接加入过量的NaOH溶液。
②乙同学的操作：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，长时间煮沸。
③丙同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)你认为哪位同学的制备方法正确：___________，生成胶体的化学方程式是___________。
(2)甲同学的操作涉及的化学反应方程式为___________。
(3)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：___________。
(4)胶体属于___________(填“纯净物”“混合物”)，向制备的胶体中逐滴滴加盐酸溶液，先观察到红褐色沉淀，接着沉淀溶解，溶液呈黄色，其离子方程式为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)取一定量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，所发生反应的化学方程式为___。
利用此溶液进行以下实验：
(2)取少量该FeCl₃溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl₃溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)₃胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)₃胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学反应方程式为___。
(6)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是___。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向饱和FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为___________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是___________。
(3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是___________。
(4)戊同学认为制备的Fe(OH)₃胶体中混有FeCl₃杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为___________，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，可观察到的现象为___________。