【推荐3】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：__________。
(2)C与D反应的基本反应类型是_________。
(3)写出化学式：E_________，F_________。
(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)₂反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______(写化学式)。
(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_________。

【推荐1】实验室产生的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺两种金属离子，某同学设计了如图所示方案对废液进行处理来回收金属，保护环境。

(1)沉淀A的成分是：_____(写化学式)，若步骤①中加入少量铁屑，无沉淀生成，此时发生反应的离子方程式为____。
(2)如何检验溶液A中的金属阳离子，简述其方法：_____。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式：_____。
(4)步骤③的操作名称是____，用到的主要玻璃仪器有烧杯、____，沉淀C与胶体C的本质区别是：____。

【推荐2】某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。
A．冷水
B．沸水
C．浓溶液D．浓溶液
(2)写出制备胶体的化学反应方程式___________。
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象是___________
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。

A．胶体粒子的直径在之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，可观察到的现象为___________。

【推荐3】某实验兴趣小组同学进行胶体的制备及性质实验，回答下列问题。
I、氢氧化铁胶体的制备和性质
(1)图中仪器a的名称为___________。

(2)①设计实验证明获得了氢氧化铁胶体___________。
②烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
II、AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀AgNO₃溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体I；
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO₃溶液中，得到AgI胶体II；
实验③：将提纯后的AgI胶体I与AgI胶体II进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
(3)写出制备AgI胶体I的离子方程式___________。
(4)提纯AI胶体的方法如图所示。

材料X为___________。用该法提纯AgI胶体II，进入蒸馏水中而被除去的离子有___________(写离子符号，写三种)。
(5)本实验的探究结论是制备AgI胶体时反应物的用量对胶体粒子所带电性___________(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)取一定量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，所发生反应的化学方程式为___。
利用此溶液进行以下实验：
(2)取少量该FeCl₃溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl₃溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)₃胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)₃胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学反应方程式为___。
(6)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是___。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

【推荐2】把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是_____________；
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是______________；
（3）由上述实验得出的结论是____________________________．

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备并探究其性质：
Ⅰ、甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
(1)其中操作正确的是___________同学。写出此过程中的化学方程式： ___________
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单实验操作及现象是： ___________
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
a、将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带___________电荷
b、向所得Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；
c、欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl，所用物品是___________；操作名称是___________。
(4)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的___________原理。

【推荐1】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内
①两种物质都不是电解质__________
②两种物质都是盐_________
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为___________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________。
③物质的量都是的、，分别溶于水得到1L的溶液，导电能力大的是___________。(填前者，后者)
④水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。
A．冷水          B．沸水          C．NaOH浓溶液          D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙两名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确___________。
②乙同学向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式__________________。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是_______________，这种现象称为胶体的___________。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是___________。
A．胶体微粒直径小于1 nm       B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动          D．胶体微粒能透过滤纸

【推荐3】氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。

请回答下列问题。
(1)观察氯化铁溶液，呈___________色。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是___________。
(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母)
a．过滤                    b．渗析             c．蒸发
(5)下列关于Fe(OH)₃胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母)
a．Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃沉淀的本质区别是：Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
b．可用饱和FeCl₃溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c．Fe(OH)₃胶体属于纯净物，而FeCl₃溶液属于混合物
d．制备Fe(OH)₃胶体实验过程中不能搅拌