实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子,某同学设计了如图所示方案对废液进行处理来回收金属,保护环境。
(1)沉淀A的成分是:_____ (写化学式),若步骤①中加入少量铁屑,无沉淀生成,此时发生反应的离子方程式为____ 。
(2)如何检验溶液A中的金属阳离子,简述其方法:_____ 。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式:_____ 。
(4)步骤③的操作名称是____ ,用到的主要玻璃仪器有烧杯、____ ,沉淀C与胶体C的本质区别是:____ 。
(1)沉淀A的成分是:
(2)如何检验溶液A中的金属阳离子,简述其方法:
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式:
(4)步骤③的操作名称是
更新时间:2022-03-03 12:28:37
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解题方法
【推荐1】某实验兴趣小组同学用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。
已知:淀粉溶液遇到碘水会变蓝。根据所学知识回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)氢氧化铁胶体的制备:
①烧杯中发生反应的化学方程式为________ ,该反应的反应类型为反应________ (填基本反应类型)。
②区分溶液与胶体的方法是__________ 。
(3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题:
“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________ (填“属于”或“不属于”)胶体,这种分解系与其他分解系的本质区别为___________ 。
已知:淀粉溶液遇到碘水会变蓝。根据所学知识回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)氢氧化铁胶体的制备:
①烧杯中发生反应的化学方程式为
②区分溶液与胶体的方法是
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解题方法
【推荐2】通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射两烧杯中的液体,观察现象。
(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____ 。
(2)Fe(OH)3胶体____ (填“能”或“不能”)透过滤纸,请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:___ 。
(3)步骤②中能观察到的现象为____ ,胶体产生的现象称为____ 。胶体与其他分散系不同的根本原因是____ 。
(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,则观察到的现象为____ ,该反应的化学方程式为____ 。
①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射两烧杯中的液体,观察现象。
(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为
(2)Fe(OH)3胶体
(3)步骤②中能观察到的现象为
(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,则观察到的现象为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】为了将混有、的固体提纯,并获得溶液,设计的工艺流程如图所示:
注:
①所加试剂均过量;
②不考虑与水发生的反应。
(1)为了加快混有、的固体的溶解,可采取的措施有___________ (填一种即可)。
(2)进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时,需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________ 。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分为___________ (填化学式)。
(4)溶液Ⅰ中,与加入的溶液发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)滤液Ⅱ呈___________ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)和KCl的溶解度随温度的变化如图所示(溶剂均为100g水)。
注:不考虑水的电离。
①在提纯混有少量KCl的时,先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液,再冷却至一定温度,原因为___________ (用简要的文字从溶解度方面进行回答)。
②a点时的溶液和b点时的溶液中,不相同的是___________ (填标号,不考虑溶剂损失)。
A.分散质粒子的直径 B.分散剂的质量 C.微粒的种类 D.导电能力
③℃,若将a点时的溶液与b点时的溶液混合,则混合溶液的物质的量浓度为(用含x、y的代数式表示,不考虑晶体的析出,不考虑混合过程中体积变化,不用化简)___________ 。
注:
①所加试剂均过量;
②不考虑与水发生的反应。
(1)为了加快混有、的固体的溶解,可采取的措施有
(2)进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时,需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
(3)滤渣Ⅰ的主要成分为
(4)溶液Ⅰ中,与加入的溶液发生反应的化学方程式为
(5)滤液Ⅱ呈
(6)和KCl的溶解度随温度的变化如图所示(溶剂均为100g水)。
注:不考虑水的电离。
①在提纯混有少量KCl的时,先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液,再冷却至一定温度,原因为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】如图为铁元素的“价—类”二维图,请回答下列问题。
(1)图中“”代表的物质类别为_______ 。图中物质只具有还原性的是_______ (填化学式)。
(2)在烧制砖瓦时,用黏土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成___________ (填字母,下同)而制得红色砖瓦;若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量、气体,它们把该红色物质还原成黑色的___________ ,同时还有未燃烧的碳的颗粒,而制得了青色砖瓦。
A. B. C. D.
(3)根据上述“价—类”二维图判断中元素的价态,写出与稀盐酸反应的离子方程式___________ 。
(4)用坩埚钳夹住一束铁丝,灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是铁丝剧烈燃烧,___________ 。
(5)以绿矾(主要成分,部分已被氧化为)为原料,生产铁红的工艺流程如图:
①“转化”过程中,加入过量粉时发生反应的离子方程式为___________ 。
②“结晶”时,加入过量稀硫酸的目的是___________ 。
③“结晶”时,控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见图),从溶液中析出的晶体是___________ (填化学式)。
④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为___________ 。
(1)图中“”代表的物质类别为
(2)在烧制砖瓦时,用黏土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成
A. B. C. D.
(3)根据上述“价—类”二维图判断中元素的价态,写出与稀盐酸反应的离子方程式
(4)用坩埚钳夹住一束铁丝,灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是铁丝剧烈燃烧,
(5)以绿矾(主要成分,部分已被氧化为)为原料,生产铁红的工艺流程如图:
①“转化”过程中,加入过量粉时发生反应的离子方程式为
②“结晶”时,加入过量稀硫酸的目的是
③“结晶”时,控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见图),从溶液中析出的晶体是
④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】用硫铁矿烧渣(主要成分为和少量)为原料可以制得绿矾()产品,其制备流程如下。
已知:不能与稀硫酸反应。
Ⅰ、配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液
(1)需要用到的玻璃仪器主要是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________ (填仪器名称)。
(2)下列操作会引起结果偏高的是___________(选填字母序号)。
Ⅱ、绿矾的制备流程图中
(3)工艺生产中,常将硫铁矿烧渣粉碎,这样做的目的是___________ 。
(4)往溶液X中加过量铁粉时,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色且有气泡产生,该过程中反应的离子方程式为___________ 和。
(5)操作Ⅲ指的是蒸发浓缩、___________ (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。检验溶液Y是否含有的试剂是___________ (选填字母编号)。
A.KSCN溶液 B.酸性溶液 C.新制氯水
(6)充分灼烧15.0g绿矾产品,可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是___________ ,该绿矾产品的纯度为___________ (结果保留一位小数)。
已知:不能与稀硫酸反应。
Ⅰ、配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液
(1)需要用到的玻璃仪器主要是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)下列操作会引起结果偏高的是___________(选填字母序号)。
A.未洗涤玻璃棒 | B.容量瓶未干燥,含有少量蒸馏水 |
C.摇匀后液面下降,补充水 | D.定容时俯视刻度线 |
Ⅱ、绿矾的制备流程图中
(3)工艺生产中,常将硫铁矿烧渣粉碎,这样做的目的是
(4)往溶液X中加过量铁粉时,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色且有气泡产生,该过程中反应的离子方程式为
(5)操作Ⅲ指的是蒸发浓缩、
A.KSCN溶液 B.酸性溶液 C.新制氯水
(6)充分灼烧15.0g绿矾产品,可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________
(2)E中出现______________ 的现象。
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为____________ ,现象是__________
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:___________ 。
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择_______ 做氧化剂。
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)E中出现
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(假设各步反应均完全,反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)组成X的元素是_______ ,气体乙的电子式是_______ 。
(2)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。
(3)请设计实验方案,检验溶液A中的金属阳离子_______ 。
(1)组成X的元素是
(2)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式
(3)请设计实验方案,检验溶液A中的金属阳离子
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解答题-实验探究题
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【推荐2】磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。
(1)步骤一:取少量磁铁矿石,粉碎后加入过量的试剂A可选用_____。
(2)步骤二:验证:。取溶解后的无色液体少许,加入少量___________ ,若观察到溶液变为血红色,则证明有。
(3)步骤三:验证:。取溶解后的无色液体少许,加入少量___________ ,若观察到___________ ,则证明有。
(1)步骤一:取少量磁铁矿石,粉碎后加入过量的试剂A可选用_____。
A.氨水 | B.氢氧化钠溶液 | C.盐酸 | D.硫酸 |
(3)步骤三:验证:。取溶解后的无色液体少许,加入少量
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】化学物质丰富多彩,化学反应千变万化,而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
Ⅰ:甲组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1:打开弹簧夹。关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题:
(1)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________ 。
(2)装置②中盛放的饱和溶液作用___________ 。
(3)本实验预期现象是___________ 。
Ⅱ.乙组探究过氧化钠与亚铁盐的反应
步骤:向少量溶液中加入足量,观察到有沉淀产生。将沉淀过滤,用蒸馏水充分洗净沉淀后,加入盐酸至沉淀完全溶解,得到溶液A,再将溶液A加热蒸干并充分灼烧,得到固体B。
(4)写出检验A中金属阳离子的反应原理___________ (写离子方程式)。
(5)固体B的化学式为___________ 。
Ⅰ:甲组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1:打开弹簧夹。关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题:
(1)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(2)装置②中盛放的饱和溶液作用
(3)本实验预期现象是
Ⅱ.乙组探究过氧化钠与亚铁盐的反应
步骤:向少量溶液中加入足量,观察到有沉淀产生。将沉淀过滤,用蒸馏水充分洗净沉淀后,加入盐酸至沉淀完全溶解,得到溶液A,再将溶液A加热蒸干并充分灼烧,得到固体B。
(4)写出检验A中金属阳离子的反应原理
(5)固体B的化学式为
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【推荐2】黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
问题讨论:
(1)写出石英管中发生反应的化学方程式为:_________________________________ 。
(2)I中,干燥管甲内所盛试剂是__________ ,有同学提出该实验装置存在安全隐患,请用简洁的文字说明:_________________________________________ 。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________ 。
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论:
(4)②中,若选用铁粉作还原剂,会使测量结果______ (填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。
(5)③中,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________ 。
(6)④中发生反应的离子方程式为__________________________________________ 。
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
问题讨论:
(1)写出石英管中发生反应的化学方程式为:
(2)I中,干燥管甲内所盛试剂是
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论:
(4)②中,若选用铁粉作还原剂,会使测量结果
(5)③中,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
(6)④中发生反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程,以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
已知:氯化亚砜( )熔点-101℃,沸点76℃,易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。
回答问题:
(1)操作①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____ 。
(2)操作①得到的固体为____ 。
(3)为避免引入新的杂质,试剂B可以选用____ (填编号)。
(4)取少量D晶体,溶于浓盐酸配成溶液,并滴加KSCN溶液,现象是____ 。
(5)反应D→E的化学方程式为____ 。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,则还原剂可能是____ ,并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原____ 。
已知:氯化亚砜( )熔点-101℃,沸点76℃,易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。
回答问题:
(1)操作①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)操作①得到的固体为
(3)为避免引入新的杂质,试剂B可以选用
A.KMnO4溶液 | B.Cl2水 | C.稀HNO3溶液 | D.H2O2溶液 |
(5)反应D→E的化学方程式为
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,则还原剂可能是
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