1 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

2 . 某同学进行如下实验：

序号	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
方案
现象	出现白色沉淀	无明显现象	出现白色沉淀	产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色	出现白色沉淀

已知：i．H₂O₂H⁺+HOHOH⁺+O
ii．BaO₂是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是

A．实验①和③生成白色沉淀的反应属于复分解反应

B．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡

C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，但不能证明溶解度BaO2>BaSO4

D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

3 . 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大

C．100 mL 的醋酸溶液恰好中和10 mL 的NaOH溶液

D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大

4 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

5 . 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是
资料：(黄色)；
浓度较小时(用表示)几乎无色。

A．测溶液a的，证明发生了水解

B．加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的

C．向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解

D．溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解

6 . 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列说法不正确的是

A．产生氯气的反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

B．a处变蓝，b处变红棕色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．c处先变红，后褪色，证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质

D．d、e处颜色都有改变，反应中消耗等量Cl2时转移的电子数不相同

8 . “氨溶于水的喷泉实验”装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．该实验证明氨极易溶于水

B．红色喷泉说明氨水显碱性

C．实验时打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶

D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

9 . 室温下，通过实验探究溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是

实验	实验操作和现象
1	向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向溶液中通入少量，产生淡黄色沉淀
3	向溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀

A．实验1证明溶液中存在：

B．实验1可推测出溶液中存在：

C．实验2证明氧化性：

D．实验3反应静置后的上层清液中存在：