【推荐1】下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是

选项	实验目的	实验方法	实验原理
A	除去NO中的NO2	通过盛有水的洗气瓶	NO2能与水反应生成NO，NO不溶于水
B	除去乙醇中的水	加入无水硫酸铜，然后蒸馏	无水硫酸铜能结合水形成晶体
C	除去KNO3中的NaCl	冷却热饱和溶液，重结晶	NaCl的溶解度随温度变化改变较大
D	除去铁粉中混有的铝粉	加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤	铝能与NaOH溶液反应而铁不能

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是

A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物

B．能使品红溶液褪色，说明具有漂白性

C．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，说明中含有价

D．硫与浓在加热条件下生成和水，说明浓具有酸性和强氧化性

【推荐1】下列离子方程式正确的是

A．向氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+=NH+H2O

B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH+OH-NH3↑+H2O

C．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

【推荐3】能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO=2Br-+2H++SO

B．Mg(OH)2溶于足量的Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+

C．NaClO溶液吸收少量CO2：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO

D．过量的铁与很稀的硝酸反应生成两种盐：4Fe+10H++NO=4Fe2++3H2O+NH

【推荐1】关于物质的检验，下列判断正确的是

A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在

C．在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

D．在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在

【推荐2】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体可能是CH2=CH2
C	一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出	Cu与稀硫酸发生了反应
D	向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀	淀粉没有发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知某溶液中可能含有Cl^-、CO、Na⁺、NH等离子中的几种(忽略水的电离)。进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；另取一份样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是

A．可能含有Cl-	B．一定不含Na+
C．一定含有Cl-、CO	D．一定含有CO、NH

【推荐2】X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li⁺的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li⁺与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。

例如：冠醚Z可与KMnO₄发生如图所示的变化：

下列说法正确的是

A．W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键

B．冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构

C．烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升

D．与X相比，W中的C－O－C键角更大

【推荐3】Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、Cl^-、F^-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H₂O)₆]³⁺、红色的[Fe(SCN)₆]^3-、黄色的[FeCl₄]^-、无色[FeF₆]^3-。某同学按如图步骤完成实验：

已知Fe³⁺与SCN^-、F^-在溶液中存在以下平衡：Fe³⁺+6SCN^-[Fe(SCN)₆]^3-(红色)；Fe³⁺+6F^-[FeF₆]^3-(无色)。下列说法正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的

B．SCN-与Fe3+的配位能力强于F-

C．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色