1 . 在秋高气爽的季节，校园里的大红花正灿烂盛放。下列说法不正确的是

A．红色色素分子是由原子构成的

B．提取大红花的汁液可用于酸碱指示剂

C．闻到花香可证明分子是不停运动的

D．SO2和HClO漂白大红花的原理相同

2 . 某同学利用如图装置制备一定量的KClO₃并探究氯气的某些性质，下列有关说法中错误的是

A．若②中有0.1 mol KClO3生成，理论上应有0.5 mol KCl生成

B．若④中溶液显橙色，则可证明Cl2的氧化性强于Br2

C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气有酸性、漂白性

D．该套装置在实验中会造成空气污染

3 . 某化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，发现铜片与的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应呢？”，并进行了系列实验。
(1)【查阅资料】是有刺激性气味的无色气体，有毒，能使红色的品红溶液褪色，能被溶液吸收。
【进行实验】(夹持仪器略)
实验1∶初步实验(所用溶液均为硫酸溶液)

序号	1-1	1-2	1-3	1-4	1-5
装置
主要现象	铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡	无明显现象	无明显现象	无明显现象	铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体

经检验实验1-1中产生的气体是氢气。
实验2：实验1-5基础上深入探究，装置如下图。

【解释与结论】
①实验1-1中，能证明铜发生反应的现象是___________。
②实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是___________(填实验序号)。
③补全实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：_______。
④与实验1-5相比，实验2的优点有___________。(写出一条即可)。
⑤通过上述实验能得出的结论是___________。
(2)【反思与评价】
下列说法不正确的是___________。

A．对比实验1-2和1-5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B．通电可促进一些化学反应的发生

C．铜与硫酸只能发生一种化学反应

D．造成反应多样性的主要因素有反应物的浓度、温度等

4 . 实验室中用如图所示的装置进行苯的溴代反应的实验，并检验反应生成的气体。下列关于该实验的说法不正确的是

A．广口瓶A中的试剂是NaOH溶液，除去反应生成的HBr气体

B．锥形瓶中生成淡黄色沉淀，可证明该反应是取代反应

C．除去溴苯中的Br2通常用NaOH溶液洗涤分液，也可以用Na2CO3溶液洗涤分液

D．若要进一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸馏的方法

5 . 现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。下列有关说法中，正确的是

A．银导热性好，牛奶凉得快

B．银的化学性质不活泼，坚固耐用

C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素

D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期

6 . 下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．CH2BrI无同分异构体，可证明甲烷是正四面体结构，不是平面正方形结构

B．间二溴苯只有一种结构，可以证明苯分子中无单键和双键交替出现的环状结构

C．分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构

D．C4H8BrI有12种同分异构体

7 . 临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C₁₈H₃₂ClN₃O₈P₂。N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是

A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5

B．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol

C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子

D．10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：4

8 . 关于下列装置的说法中错误的是

A．装置①可用于实验室制备溴苯	B．装置②可用于实验室制乙酸乙酯
C．装置③可证明石蜡油分解产生了乙烯	D．装置④可用于实验室制备硝基苯

9 . NaClO₂是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。
已知：i．NaClO₂在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaClO₂•3H₂O；若溶液温度高于38℃，则析出NaClO₂；若溶液温度高于60℃，NaClO₂分解为NaClO₃和NaCl。
ii．ClO₂气体浓度超过10%时，长期存放易发生嫌炸性分解。通常需现用现制。
iii．ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
【实验室制备】实验室设计如下实验制备如图亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。

已知：装置B中发生的主要反应：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
(1)ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，每转移1mol电子，生成NaClO₂的质量为___________
(2)反应结束后，为从D试管中溶液获得NaClO₂晶体，需进行以下操作。请补充完整：
①55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用___________℃热水洗涤晶体；
④低温干燥，得到成品。
(3)实验须使B中NaClO₃稍微过量，原因是____________：如NaClO₃不足，则装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，___________，证明溶液中存在。
(4)实验结束后，关闭K₂，打开K₁。在一段时间后断开K₂左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向C中鼓入一定量空气。以上操作的目的是___________。
【工业制备】

(5)在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：___________。
(6)吸收塔内的温度不能过高的原因为___________。
(7)吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为或Cl^-。ClO₂被S^2-还原为、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：___________。

10 . 下图是实验室制取并验证某些性质的装置图。已知固体与硫酸可发生反应：。试回答：

(1)盛放溶液的仪器名称是_______；
(2)①中石蕊试液产生的现象为_______，原因是_______(用化学方程式表示)；
(3)②中品红试液产生的现象为_______，证明具有_______性；
(4)为防止环境污染，上图方框内可用于吸收多余的装置是_______(填③或④)，其中发生反应的离子方程式为_______；
(5)实验室中气体的收集方法应选择_______。
a.向上排空气法             b.向下排空㺬法
c.排水法             d.排饱和溶液法