【推荐2】菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知：   ；RMgBr RCH₂CH₂OH+
（1）A的结构简式为______，A中所含官能团的名称是____。
（2）由A生成B的反应类型是_____，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为________。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式______。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃___

【推荐1】下图为学生设计的制取溴苯的装置。

（1）图中的错误之处有____________处。
（2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和_______________。
（3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是___________________。
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（5）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO₃溶液，现象为__________________。
（6）反应完毕后，将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量Na OH的烧杯中，充分振荡，静置，分液得无色油状产品，写出离子方程式__________________________。

【推荐2】1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：ⅰ．(浓)
ⅱ．
ⅲ．(浓)
请回答下列问题：
(1)在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳       B．硫酸钠       C．氢氧化钠       D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是_______(填操作名称)。
(2)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和溶液、水洗涤、用无水干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇，得到产物，则1-溴丁烷的产率为______%(保留一位小数)。
(3)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是_______。
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是_______。
③为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：

加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是_______。
Ⅱ．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______。

【推荐3】已知在中性条件下(pH=5~8)，甲苯可以被高锰酸钾中性溶液氧化成苯甲酸钾，实验室用下列方法制备苯甲酸。
主要实验装置和流程如图：

反应试剂、产物的物理性质如表：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/	溶解性
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体、易燃、易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图甲装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)已知反应混合物过滤后滤渣中含有，则甲中化学反应方程式为_______。
(2)无色液体A的结构简式为_______。操作Ⅱ为_______。
(3)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_______。
(4)下列关于仪器的组装或使用正确的是_______(填标号)。

A．抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

(5)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_______，分液，水层再加入_______，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
(6)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用0.1mol/L的KOH标准溶液进行滴定，中和滴定时应该使用的指示剂为_______(A.甲基橙；B.石蕊；C.酚酞)，当滴加最后一滴标准KOH溶液，溶液由_______表示达到滴定终点，测得消耗KOH溶液的体积为24.00mL，则产品中苯甲酸的质量分数为_______。

【推荐1】将SO₂分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：

（1）试管a出现溶液褪色的现象，说明SO₂具有________性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO₂具有________性。
（2）试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：________________。
（3）如果将试管d中的NaOH更换为Br₂和BaCl₂的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：________。
（4）试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：________。

【推荐2】Ⅰ.以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为______。
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为______。
(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)______，仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水                         B.稀盐酸                    C.硝酸钾溶液                                D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式______。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图

含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为______极，其电极反应式为______；电池的总反应式______
Ⅱ.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是______(填序号)

A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中，a为正极，d为阳极
C.装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ .用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是______(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B.铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

【推荐3】硫酸亚铁(FeSO₄)加热至高温会分解，生成Fe₂O₃和非金属氧化物。


(1)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象
打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	B中产生大量白色沉淀
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体

①实验开始时通入氮气的目的是_______。
②B中现象证明分解产物中含有_______(写化学式)。
(2)某同学欲验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。


①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A → _______→_______。
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是_______。
(3)写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式_______。