1 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．NO2与水反应生成HNO3，但NO2不属于酸性氧化物

B．某盐与强碱的浓溶液混合加热，产生的气体遇HCl气体冒白烟，可证明是铵盐

C．浓硝酸与铜或碳反应时均体现其酸性和强氧化性

D．加热NH4Cl和的固体混合物，可用CaCl2干燥生成的气体

2 . 关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．升高温度，氯水中的减小

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大

C．取氯水稀释，增大

D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

3 . 亚硝酸钠是一种化工产品，易溶于水，无漂白性。亚硝酸钠的制备原理为。某小组设计实验制备亚硝酸钠并测定其纯度和探究其性质，装置如图所示。已知：常温下，酸性溶液能吸收生成无色的和。

回答下列问题：
(1)装置的作用是___________。
(2)写出装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)装置中紫红色变为无色，发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验完毕，设计实验证明产品是否含有：___________。
(5)为了探究的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
I	取少量溶于水，滴加酚酞溶液	溶液变红色
II	取少量 溶于水，滴加稀硫酸和溶液，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色

上述实验能证明具有氧化性的是___________(填“I”或“II”)。
(6)取产品溶于水配制成溶液，准确量取所配溶液于锥形瓶中，恰好与酸性溶液完全反应。该产品中的质量分数为___________(已知：和酸性溶液反应生成和)。

4 . 某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。实验中发现，Ⅱ中产生浅黄色沉淀，Ⅲ中黄色变浅，Ⅳ中红色变浅。下列叙述正确的是

A．I中发生氧化还原反应	B．Ⅱ中现象说明有还原性
C．用溶液可检验Ⅲ中氧化产物	D．Ⅳ中现象可证明有漂白性

5 . 六种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。已知：、的简单阳离子都是10电子粒子。回答下列问题：

(1)位于第___________周期___________族。
(2)的简单阳离子的结构示意图为___________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)，酸性最强的是___________。
(4)在、、的简单氢化物中，最稳定的是___________(填结构式)
(5)、、三种元素组成一种具有强还原性的化合物，它在水溶液中与过量的单质反应的离子方程式为___________。
(6)设计简单实验证明的金属性比的强：___________。

6 . 实验室中利用如图所示装置(夹持装置略)制备并进行实验探究。

已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为的饱和溶液。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出装置A中生成的化学方程式：___________。
(3)实验中观察到C中溶液先变红后褪色。
①溶液变红的原因为___________。
②溶液褪色的原因可能是___________，设计实验验证该猜想：___________。
(4)反应一段时间后，取D中适量溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。该实验能否证明氯气具有氧化性___________(填“能”或“不能”)，若能，说明理由；若不能，请设计实验证明：___________。

7 . 烧碱、纯碱、小苏打等都是重要的化工原料。
(1)取Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放NaHCO₃的烧杯中溶液温度_______(填“升高或降低”)。
(2)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：

①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？_____(填“能”或“不能”)。
(3)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
  
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______，开始反应时的离子方程式是________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
(4)某校化学课外小组根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)；采用图Ⅲ可测定碳酸钠样品中混有的碳酸氢钠的质量分数，若加热 5.00g 样品，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。

8 . 为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：

(1)以上操作中所发生反应的基本反应类型是___________。
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是___________，该仪器在操作⑤中的作用是___________。
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH(写出实验步骤和现象)___________。

9 . 某实验小组将氯碱工业和氯气性质联合起来探究，装置如图所示。下列叙述正确的是

A．C电极与电源负极相连

B．Ⅱ中溶液先变红后褪色

C．Ⅲ中现象可证明氯的非金属性比硫强

D．电极的电极反应式为

10 . 室温下，t₁时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO₃、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

下列分析不正确的是

A．该实验可证明蔗糖不是电解质

B．该实验可证明碳酸钙是强电解质

C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡

D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变