1 . 某实验小组利用下图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应(夹持装置略去)。
   
查阅资料：①H₂C₂O₄为二元弱酸。
②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。
(1)H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为___________。
(2)仪器A的名称为___________。
(3)检查装置气密性的方法为___________。
(4)若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中的试剂为___________。

A．饱和NaHCO3溶液

B．饱和NaCl溶液

C．水

D．饱和Na2CO3溶液

(5)探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：

实验 序号	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2SO4溶液	褪色时间
	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	t/s
1	0.005	4.0	0.2	2.0	0.120	307
2	0.020	4.0	0.2	2.0	0.120	545
3	0.010	4.0	0.5	2.0	0.120	201
4	0.010	4.0	0.7	2.0	0.120	163
5	0.010	4.0	0.9	2.0	0.120	360
6	0.010	4.0	1.0	2.0	c1	512

①c₁=___________。
②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1，请分析该结论是否正确，并说明原因：___________。
③结合实验数据，下列说法错误的是___________。(填标号)
A．其他条件不变时，c(H₂C₂O₄)浓度越高，反应速率越快
B．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)为0.8mol·L^-1，褪色时间一定介于163s至360s之间
C．实验5中v(H₂C₂O₄)=0.15mol·L^-1·min^-1
D．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)>0.9mol·L^-1，溶液浓度增大，不利于CO₂扩散，可能导致褪色时间延长
(6)H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn²⁺的催化作用___________。

2 . 近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是

A．电极A的电势高于电极B

B．阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2

C．由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变

D．理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH3

3 . 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是

A．烧瓶中的反应为：

B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用

C．可用淀粉溶液替换

D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：

4 . 为探究久置潮解的固体在空气中氧化的产物成分，实验小组分别取样品于试管中，进行如下实验。
已知：

实验编号	实验操作	实验现象
实验1	向试管中加入(无色)，振荡均匀	后固体部分溶解，液体呈淡黄色
实验2	向试管中加入，振荡，滴加盐酸	有淡黄色沉淀和少量气泡
实验3	向试管中加入，将混合物加入品红溶液中	品红溶液褪色
实验4	向试管中滴加过量盐酸，振荡，静置，取上层清液，滴加溶液	溶液产生白色沉淀

下列说法错误的是

A．实验1证明样品中一定含有S

B．实验2证明样品中一定含有

C．实验3说明硫的某种含氧酸根可能使品红溶液褪色

D．实验4滴加溶液发生反应为

5 . 已知：   ，该反应经历了如下反应历程：
第一步           第二步
(1)下表列出了3种化学键的键能：

化学键
键能

___________。
(2)若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)下列说法中可证明反应已达平衡状态的是___________(填标号)。

A．一个键断裂的同时有两个键断裂

B．反应速率

C．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

(4)在时，往刚性密闭容器甲充入 和 ，往完全相同的容器乙充入 ，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量与反应时间的关系如图：

①0～20min，容器甲中反应速率___________。
②该温度下，反应的平衡常数___________(列计算式即可)。
③120min时，欲使容器乙平衡转化率变为25%，可采取的措施为___________(填标号)。
A．减小压强                    B．升高温度                    C．加入                    D．降低温度

6 . 《本草拾遗》中关于蟾蜍入药有此记载：“主温病生斑者，取一枚，生捣绞取汁服之，亦烧末服；主狂犬咬发狂欲死，作脍食之，频食数顿。”现代医学证明蟾蜍还有局麻、强心、升压、抗肿瘤等多方面的作用，其活性成分之一为华蟾毒精醇(结构如图)。下列说法不正确的是

A．华蟾毒精醇不属于芳香族化合物

B．1mol 华蟾毒精醇能消耗 3mol NaOH

C．华蟾毒精醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．华蟾毒精醇能发生取代、氧化、加成等反应

7 . 某同学设计实验验证能还原CuO，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：

下列说法错误的是

A．试剂X可能是和的固体混合物

B．戊盛放的试剂可能是碱石灰，目的是防止空气进入装置

C．装置按合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c

D．证明能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉末变为红色，丁中白色固体变为蓝色

8 . 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是

A．用图甲装置可在铁件上镀铜

B．用图乙装置可证明活泼性：

C．用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施

D．用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是

9 . 氯气(液氯)、84消毒液、漂白粉、等都是含氯消毒剂。
(1)84消毒液的主要成分是_______，和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，请你设计实验证明其中含有。
实验方案：取少量上述漂白粉于试管中，_______，振荡，若_______，则该漂白粉中含有。
(限选用的药品：蒸馏水、自来水、稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。)
(3)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。下列说法中正确的是_______

A．氯气、活性炭处理水的原理相同

B．用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

C．氯水和二氧化硫都具有漂白性，等体积的氯气和二氧化硫混合会提高漂白的效率

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(4)二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
①以作还原剂，在硫酸介质中还原制备，并将制得的处理含废水(被氧化成无毒物质)。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

反应容器B应置于30℃左右的水浴中，其目的除加快反应速率外，还有_______。处理含废水的离子方程式为_______。
②消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，的消毒效率是氯气的_______倍(保留小数点后两位)。

10 . 下列说法错误的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中有Na+，可能有K+

B．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离

C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用

D．不能用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液