1 . 如图所示，向无色的溶液中加入氯水，得到棕黄色溶液，下列说法不正确的是

A．与氯水颜色相比较，溶液颜色发生变化，可证明已发生了反应

B．发生的氧化还原反应可表示为：

C．和分子中都只含有非极性共价键

D．该实验结果证明：氯元素的非金属性强于碘元素

2 . 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，下列说法不正确的是：

A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关

C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快

D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定

3 . 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列有关说法错误的是

A．棉花、羊毛、蛋丝和麻属于天然纤维，其中的动物纤维属于蛋白质

B．淀粉、油脂、蛋白质均能在人体内水解，从而提供人类活动需要的物质或能量

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间后，取冷却液少许滴加银氨溶液，水浴加热后没有产生银镜，则说明淀粉没有水解

D．取某溶液少许在试管中，加入几滴浓硝酸出现白色沉淀，加热后沉淀变为黄色，证明溶液中含有蛋白质

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，Y元素是蛋白质的组成元素之一，在生命活动中起重要作用；Z是地壳中含量最多的元素；Z、M元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：
(1)化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)，其中含有的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(2)M离子、Q离子中半径较大的是_______(用离子符号表示)。
(3)Z能形成多种同素异形体，如_______、_______(填化学式)等，它们之间的转化是_______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)主族元素砷()的部分信息如图所示。

①砷()在周期表中的位置是_______。
②下列说法有误的一项为_______(填序号)。
a.砷元素的最高化合价为价
b.气态氢化物的稳定性：
c.砷()位于金属与非金属分界处，可能用于研发半导体材料
(5)已知硅酸是一种难溶于水的白色胶状沉淀，若用下图所示装置证明非金属性：，以下是实验中可能用到的物质，则其中试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。

①稀盐酸   ②稀硫酸   ③碳酸钙   ④溶液   ⑤溶液   ⑥碳酸钠

5 . 某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：___________。
【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液_____，小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入___________，产生___________。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，___________，证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________(至少写出两条)对实验结果的影响。

6 . 氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是

A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应

B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子

C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟

D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性

7 . 如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是

A．②中可利用酚证明两者发生了反应	B．②中离子方程式为H++OH-=H2O
C．③可解释久置的石灰水会变质	D．④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3等

8 . 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是

A．装置B中盛放的液体为浓硫酸

B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2

D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃

9 . 硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)₂，然后Ca(HS)₂再与CaCN₂合成CS(NH₂)₂实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
(1)仪器a的名称是___________，装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。装置C的作用为___________。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开K₁，通入一段时间N₂，目的是___________；然后关闭K₁，打开K₂，待A中反应结束后关闭K₂。
(3)撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K₃，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是___________。待D中反应结束后，关闭K₃，打开K₁，通入一段时间N₂，目的是___________。
(4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH₄SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
(5)装置E中CuSO₄溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂和，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

10 . 下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是

A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热

B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备

C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠

D．图4的装置可能发生倒吸，需要改进