1 . 将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石墨电极持续电解溶液。

实验	时刻	现象
		a极析出红色固体b极产生气体
		a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
	…	……
		a极产生气体；b极产生气体

(1)下列说法中正确的是___________(填序号)。
①a极是阳极   ②通电后开始电离   
③通电后和向阳极移动     ④总反应为：
(2)时刻，a极的电极反应式为___________。
(3)~，b极产生刺激性气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，该气体是___________。
(4)为证明a极的白色沉淀是CuCl，从a极刮取白色沉淀(含少量红色固体)，进行如下实验：

资料卡片：

，CuOH(黄色，不溶)→(红色，不溶)

①向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色，补全物质的转化过程：CuCl→___________→。
②白色沉淀A为AgCl，试剂1是___________。
(5)针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。
假设1：由氧化还原反应产生的，离子方程式为
假设2：由电极反应产生：___________。
(6)时a极未产生气体，而时a极产生气体，该气体可能是___________。

2 . 工业染料“苏丹红”用于食品染色的事件屡有发生，继05年肯德基和麦当劳食品发现含有苏丹红染料后，06年又发现了含有苏丹红染料的红心鸭蛋。苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子的有机染料，科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用。下列有关苏丹红的说法中正确的是

A．苏丹红属于烃类物质

B．苏丹红属于烃的衍生物

C．因为苏丹红是人工合成的有机物，所以不得用于食品添加剂

D．因为苏丹红中含有苯环，而含有苯环的有机物均有毒性

3 . 下列有关说法正确的是

A．证明某溶液只含有而不含，可先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．可用足量的NaOH溶液长时间浸泡，以除去铝箔表面的氧化膜

C．为除去溶液中的和杂质，可选用过量Fe粉

D．向紫色石蕊溶液中加入或通入，反应现象相同

4 . 用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。某班级研究性学习小组对菠菜中的铁元素展开了检测，实验如下：

(1)下列图示装置或操作合理的是________。

A．灼烧	B．溶解	C．过滤	D．检测菠菜液中的铁元素

(2)写出试剂B的化学式___________。
(3)试剂C若为双氧水，请写出该反应的离子方程式：___________；该实验证明菠菜中含有的铁元素为_____价。
(4)其中一名同学在研究过程中向滤液A中先加入氯水，再加入试剂B，也看到溶液变红，由此也得出和其他同学一样的结论。他的做法是否正确？______，原因是什么？___________。
(5)另取少量滤液，向其中加入少量NaOH溶液，观察到的现象是________；原因是___________、________(用离子方程式解释)。

5 . 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是

A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质

B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性

C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性

D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子

6 . 下列叙述中，能证明NH₃•H₂O是弱碱的实验事实是

A．取氨水做导电性实验，灯泡亮度暗

B．25℃时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为10

C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，能生成红褐色沉淀

D．等体积、等浓度的盐酸与氨水能恰好完全中和

7 . 下列鉴别方法或除杂可行的是

A．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、乙酸、己烯

B．用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯

C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤

D．检验丙烯醛中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基

8 . 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO₂受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl₂与NaClO₂固体反应制取ClO₂，实验室模拟制备ClO₂装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。
(2)装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。
(3)为防止ClO₂制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，②___________。
(4)装置E为ClO₂的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：___________。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若___________(填“实验现象”)，则假设1成立。

9 . 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，小组同学称取a g氧化铜，用下图装置(省略夹持装置)进行实验。
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)装置B中的试剂为______(填标号)。
①浓硫酸       ②无水氯化钙       ③碱石灰       ④五氧化二磷
(3)装置D中收集到的物质是______。
(4)装置C中观察到的现象为______，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(5)同学查阅资料，发现氧化亚铜()也是红色固体，并提出猜想：装置C中的固体产物可能是Cu和的混合物。
①氨气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式为____________。
②装置C中充分反应后，冷却，称量C中固体的质量为b g。当______<b<______(用含a的式子表示)，证明C中固体是Cu和的混合物。

10 . 室温下，t₁时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO₃、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

下列分析不正确的是

A．该实验可证明蔗糖不是电解质

B．该实验可证明碳酸钙是强电解质

C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡

D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变