【推荐1】某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）。请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→______________________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为________________________，装置C中饱和食盐水的作用是__________________________________。
（4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。
实验①：将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。
实验②：将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
A．①产生的氯气多                            B．产生的氯气一样多
C．②产生的氯气多                            D．无法判断

【推荐2】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br₂，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是       ____________。
（2）实验室制取的Cl₂在通入装置A之前       ______(填“需要”或“不需要”)除杂。
（3）实验前检查装置气密性的方法是 __________。
（4）反应过程中，Br₂在装置B中与Na₂CO₃反应生成NaBrO₃ ______。为使装置A中产生的Br尽可能被吸收，可采取的合理措施是
（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H₂SO₄会生成Br₂，该反应的离子方程式为_________。

【推荐3】氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO₃，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成ClO^-。

(1)在实验开始之前，应当进行气密性的检验，检验方法是：_______。
(2)盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
(3)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______。
(4)b溶液是_______，原因是_______。
(5)如果缺少装置B，对制取NaClO和KClO₃的影响是_______。
(6)E中可选用试剂有_______(填标号)。

A．饱和Na2CO3溶液	B．浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液	D．NaOH溶液

【推荐1】钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Sc₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，从钛铁矿中提取钪的流程如图：

已知：
①室温下TiO²⁺完全沉淀的pH为1.05，Fe³⁺完全沉淀的pH为3.2
②K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33，lg2=0.3
回答下列问题：
(1)“酸浸”后钛主要以TiOSO₄的形式存在于溶液中，TiOSO₄中Ti元素的化合价为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是________。
(3)氢氧化钪[Sc(OH)₃]是白色固体，不溶于水，化学性质与Al(OH)₃相似，能与NaOH溶液反应生成Na₃[Sc(OH)₆]，写出该反应的离子方程式_________。
(4)探讨影响钪的萃取率的因素：
①钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如下图，应选择最合适的O/A值为________。

T/°C	5	10	15	25	30
钪的萃取率/%	91.3	96	97.1	97.3	98.0
钛的萃取率/%	0.94	0.95	2.10	3.01	4.20

②温度对钪、钛的萃取率影响情况见上表，合适的萃取温度为10~15°C，其理由是_________。
(5)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、 Fe³⁺浓度均小于0.0lmol·L^-1，再用氨水调节溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全而Sc³⁺不沉淀，则调pH应控制的范围是________。
(6)“沉钪”得到草酸钪[Sc(C₂O₄)₃]，将其置于_______(填仪器名称)中，在空气中充分灼烧得到Sc₂O₃和一种无毒气体，请写出反应的化学方程式___________。

【推荐2】燃煤烟气中含有大量SO₂和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：
反应I: NO(g)+O₃(g) ⇌NO₂(g)+ O₂(g) △H₁=-200.9kJ/mol' E_a1=3.2 kJ/mol.
反应Ⅱ：SO₂(g))+ O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g) △H₂=-241.6kJ/mol E_a2= 58 kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O₃(g) ⇌3O₂(g) 请回答：
(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO₂的模拟烟气和2.0 molO₃，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：
   
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O₃的分解率达10%，则体系中剩余O₃的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO₂，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
(3)150℃条件下，向反应器中充入含1molNO、1molSO₂的模拟烟气，在图2中分别画出NO和SO₂的物质的量随O₃量的变化曲线。________
(4)工业上可以通过电解NO制备NH₄NO₃，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______。
   

【推荐3】二氧化氮()是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。
(1)可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时，溶液中_______移动(填“向左”或“向右”)。
②阴极上产生的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。的电极反应式可以表示为_______。
(2)可用于去除水体中的。控制其他条件不变，在水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图3所示。

①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______。
②反应相同时间，水体中浓度随增大而降低的原因可能是_______。
(3)可对烟气中、进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
反应Ⅳ.
①反应Ⅳ的历程如图4所示，该历程中最大活化能_______。
②保持其他条件不变，在不添加NO、添加NO两种情况下，测得反应相同时间模拟烟气中氧化率随变化如图5所示。添加NO时，氧化率比不添加NO时高，其原因可能是_______。

【推荐1】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe^2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe^2＋反应的离子方程式：____。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe^3＋)＝________mol·L^－1(已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]＝4.0×10^－38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。

【推荐2】某废镍催化剂的主要成分是Ni-Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物()。

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为___________。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、___________。
(3)在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400℃时转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成的固体产物的化学式为___________。

(4)工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式___________，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。

【推荐3】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO₂)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。
（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。
（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce³⁺浓度为1×10^-6mol·L^-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)₃的Ksp=8.0×10^-21，lg2=0.3]。
（4）将NH₄Cl固体与CeCl₃·6H₂O混合真空加热可得无水CeCl₃，其中加入NH₄Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)₄需进行的实验操作为______________。
（6）对CeCl₃样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂[用(HT₂)表示]萃取Ce⁴⁺，再用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HT)₂Ce(H_2n-4)+4H⁺，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。
②经计算，CeCl₃样品的纯度为________________。 [M(CeCl₃)=246.5g·mol^-1]

【推荐1】某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：

请回答：
(1)仪器X的名称是：___________。
(2)装置E的作用是：______________________；试剂Y是___________。
(3)请写出装置A中发生的离子方程式______________________。
(4)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成，气体和另一种盐，请写出此盐的化学式为______________________。
(5)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与II是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________；
②D中应装入的物质是___________。
a．浓硫酸        b．生石灰        c．固体        d．固体

【推荐2】二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)烧杯F中的试剂可以是_______.(填序号)。
a.饱和Na₂SO₃溶液b.饱和Na₂CO₃溶液c.NaOH 溶液d.饱和NaCl溶液
(3)实验时装置E中溶液的现象为_______。
(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_______(填化学式)。
(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据 G 中现象得出的结论是_______。
②H 中白色沉淀的化学式为_______，其产生的原因是_______ (用离子方程式表示)。
③I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是_______。

【推荐3】化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”它们决定探究CO₂与Na反应的产物。
提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃
查阅资料：①Na很活泼，易与O₂、H₂O等物质反应
②向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀
③Na₂CO₃是白色固体，易溶于水
④Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH
⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的离子方程式为：_______
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定 有_______和_______
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应产物还有_______

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_______
②C中的试剂是_______
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_______