【推荐1】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。
该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
(1)请写出装置B的玻璃容器名称_________。
(2)各装置的连接顺序为____→______→_____→_____→E。
(3)装置A中反应的离子方程式是________。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________。
(5)装置E采用棕色烧瓶是因为________。
(6)已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_______溶液，再加入足量的_____溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。)
(7)若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为______g。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其性质。
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、___________、干燥得到晶体，生成的离子方程式为___________。
(4)比较C、D的反应条件，可以得出的结论是___________。
(5)取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力___________(填“大于”或“小于”或“等于”)的。
(6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的质量___________。(写出计算过程)

【推荐3】氯化苄()是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_______。
(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。
步骤Ⅰ：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00 mL 4 mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入200.00 mL 4 mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至2500mL的容量瓶中，加水定容。
步骤Ⅱ：从容量瓶中各取25.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL 0.2000 moL/L硝酸银溶液。
步骤Ⅲ：以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/L 溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

滴定序号	标准溶液
	滴定管起点读数/mL	滴定管终点读数/mL
1	0.40	10.38
2	0.30	10.32
3	0.20	10.41

①加入硝酸的目的是_______。
②使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是_______(填字母)。
a.排除滴定管尖嘴处的气泡
b.检查滴定管是否漏液
c.用待装液润洗滴定管
③在步骤操作Ⅲ中，判断达到滴定终点的现象是_______。
(3)该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)_______。
(4)上述测定结果常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是_______。