1 . 实验室用电石(主要成分为)和水反应制取乙炔。如图是制备装置。下列有关说法正确的是
   

A．可以用启普发生器代替图中的气体发生装置

B．将收集好的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有该气体是乙炔

C．可用饱和食盐水代替水，减缓反应速率

D．若要制取较纯净的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的杂质气体

2 . 《本草拾遗》中关于蟾蜍入药有此记载：“主温病生斑者，取一枚，生捣绞取汁服之，亦烧末服；主狂犬咬发狂欲死，作脍食之，频食数顿。”现代医学证明蟾蜍还有局麻、强心、升压、抗肿瘤等多方面的作用，其活性成分之一为华蟾毒精醇(结构如图)。下列说法不正确的是

A．华蟾毒精醇不属于芳香族化合物

B．1mol 华蟾毒精醇能消耗 3mol NaOH

C．华蟾毒精醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．华蟾毒精醇能发生取代、氧化、加成等反应

3 . 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是

A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性

B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3

C．装置Ⅳ中无明显现象

D．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象

4 . 俗称臭碱、臭苏打，易溶于水，不溶于乙醚，微溶于乙醇，常用作助染剂、纸张的蒸煮剂等。某实验小组欲在实验室用炭粉和制备并探究气体产物的成分，实验装置如图所示。请回答下列问题：

简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开活塞K，点燃装置A处酒精灯，通入一段时间后，关闭活塞K。点燃装置C、G处酒精灯，装置E中不再有气泡产生时，停止加热。
(1)请根据所学知识，分析俗称臭碱的原因：___________。
(2)橡胶管的作用是___________，装置A中生成的离子方程式为___________。
(3)通入的目的是___________。
(4)装置E的作用是___________。
(5)证明气体产物中有CO的现象为___________。
(6)若装置D中生成白色沉淀19.7g，装置G的质量减轻3.2g，当还原产物只有，装置C中生成的化学方程式为___________。
(7)有同学认为仅凭装置D中有白色沉淀生成来判断气体产物中有不够严密，请说明该同学的理由：___________。

5 . 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。

(1)地壳中含量最多的金属元素为___________(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为___________，该物质___________(填“属于”或“不属于”)电解质。
(3)③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)，简单离子半径：⑤___________(填“>”、“<”或“=”)⑦。
(4)⑤和⑧相比较，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是___________(填标号)。
A．⑤单质密度比⑧单质的大
B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C．⑤单质的熔点比⑧单质的高

6 . 高铁酸钾(，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备

(1)仪器M的名称是_______，装置B的作用是_______。
(2)装置C中生成的化学方程式为______。
(3)实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%，若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO，且不考虑其他消耗，则理论上生成的质量为_______g。
实验(二)探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。

已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为_______(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式：______，不选择另一种酸的主要原因是_______。
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体：_______
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色。_______(填“能”或“不能”)证明氧化性：，原因是_______(用文字说明)。

7 . 下列实验设计所得结论均正确的是

A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应

B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余

C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环

D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解

8 . 硫脲[]是一种白色且具有光泽的晶体，熔点：176~178℃，温度过高时分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醚，常用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等。实验室可通过硫氢化钙[]和氰氨化钙()制备硫脲，按要求回答问题。
(1)制备硫氢化钙悬浊液，装置如图甲所示。

①装置A的作用为_______。
②为加快反应速率，可适当增加硫酸浓度，但硫酸浓度不能过大，原因是_______。
③装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(2)备硫脲。将制得的硫氢化钙悬浊液转移到加热容器中，再加入氰氨化钙，在(80±5)℃下反应3h，制备硫脲粗品，制备装置如图乙所示。

①温度控制在(80±5)℃的加热方式为_______。
②制备硫脲的化学方程式为_______(只有两种生成物)。
③已知氰氨化钙遇水生成一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，请设计简单实验证明处理的尾气的主要成分：_______。
(3)分离提纯硫脲。将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到硫脲晶体。
①采用离心脱水干燥而不用加热干燥的原因是_______。
②制备时所用原料为13.2gFeS，最终制得硫脲1.74g，硫脲的产率为_______(保留3位有效数字)。

9 . 下列实验内容可以达到预期实验目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将1 mol 溶解在1 L水中	配制1 的溶液
B	将通入酸性溶液中	证明具有漂白性
C	加入足量铁屑，充分反应后，过滤	除去溶液中的少量
D	将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水	检验木炭的氧化产物是

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比，有一定的特殊性。
(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，反应原理是(用离子方程式表示)___________，将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H₂的体积之比(同温同压)为___________。
(2)证明Al₂O₃是两性氧化物的常用试剂是___________(填名称)，将ag废铝片置于100mL盐酸中，测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示：0~t₁时间段无气体生成的原因是___________，若反应后所得溶液中n(Al³⁺)=0.102mol且盐酸恰好完全反应，则原溶液中c(HCl)=___________。