高铁酸钾(,极易溶于水,溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂,易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备
(1)仪器M的名称是_______ ,装置B的作用是_______ 。
(2)装置C中生成的化学方程式为______ 。
(3)实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%,若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO,且不考虑其他消耗,则理论上生成的质量为_______ g。
实验(二)探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。
已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色,试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为_______ (填“稀硫酸”或“盐酸”),写出装置a中的离子方程式:______ ,不选择另一种酸的主要原因是_______ 。
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体:_______
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液,溶液呈紫红色。_______ (填“能”或“不能”)证明氧化性:,原因是_______ (用文字说明)。
实验(一)制备
(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成的化学方程式为
(3)实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%,若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO,且不考虑其他消耗,则理论上生成的质量为
实验(二)探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。
已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色,试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体:
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液,溶液呈紫红色。
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更新时间:2023-09-27 09:45:36
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某兴趣小组配制氢氧化钡溶液
(1)现需配制950 mL0.1 mol•L-1氢氧化钡溶液,应称量氢氧化钡晶体质量为_____ g[已知Ba(OH)2·8H2O的摩尔质量为315 g•mol-1];如图配制步骤中,按先后顺序排序为_____ (用字母A~F填写)。
(2)配制过程中,下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_____ (填序号)。
a.转移时有少量溶液洒出
b.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c.定容时俯视刻度线
(3)在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中,曲线_____ (填序号)代表滴入了NaHSO4溶液;从开始到b点总的离子方程式是_____ 。
(1)现需配制950 mL0.1 mol•L-1氢氧化钡溶液,应称量氢氧化钡晶体质量为
A | B | C | D | E | F |
a.转移时有少量溶液洒出
b.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c.定容时俯视刻度线
(3)在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中,曲线
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中为淡黄色固体,、均为无色气体,为浅绿色溶液,为一种常见的强碱,物质难溶于水。根据它们之间的转化关系(下图),回答下列问题:(部分反应物与产物已省略)
(1)的化学式:_______ ;反应的化学方程式:_______ ;溶液溶液反应的离子方程式:_______ 。
(2)写出检验溶液中阳离子的方法_______ 。
(3)向含的溶液中通入一定量的,完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到固体。
①蒸发结晶在低温条件下进行的理由:_______ (用化学方程式说明)
②所得固体中含有的物质的化学式为_______ 。
(1)的化学式:
(2)写出检验溶液中阳离子的方法
(3)向含的溶液中通入一定量的,完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到固体。
①蒸发结晶在低温条件下进行的理由:
②所得固体中含有的物质的化学式为
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解答题-工业流程题
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名校
解题方法
【推荐3】工业上以菱锰矿(主要成分为,还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
②常温下,,。
回答下列问题:
(1)对菱锰矿预处理时需要粉碎,从反应速率角度分析其原因_______ 。
(2)在“浸出液”中加入“”的作用是_______ 。
(3)加入氨水调节溶液pH的范围_______ 。
(4)“滤渣1”“滤渣2”的主要成分_______ ,_______ 。
(5)加入的目的是将、沉淀除去,常温下,当溶液中、完全除去时,则_______ 。
(6)“沉锰”:在30~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到沉淀,该反应的离子方程式为_______ ;实验室可利用溶液来检验是否反应完全:,如何确定已完全反应_______ 。
金属离子 | |||||
开始沉淀的pH[] | 3.4 | 1.9 | 7.0 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH[] | 4.7 | 3.2 | 9.0 | 10.1 | 11.1 |
回答下列问题:
(1)对菱锰矿预处理时需要粉碎,从反应速率角度分析其原因
(2)在“浸出液”中加入“”的作用是
(3)加入氨水调节溶液pH的范围
(4)“滤渣1”“滤渣2”的主要成分
(5)加入的目的是将、沉淀除去,常温下,当溶液中、完全除去时,则
(6)“沉锰”:在30~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到沉淀,该反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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【推荐1】氯化铈(CeCl3)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等,它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH3CH2COO)3·5H2O]制备氯化铈的实验流程如图:
回答下列问题:
(1)“煅烧”时,生成CO2和H2O的物质的量之比为____ 。
(2)该小组欲用如图装置验证“煅烧”步骤的气体产物。
①按气流方向,上述装置的连接顺序为____ (填仪器接口的字母编号),试剂X为____ 。
②该实验中需采用3.00mol•L-1H2O2溶液。欲配制100mL3.00mol·L-1H2O2溶液,需要量取溶质质量分数为34%的H2O2溶液(密度为1.13g·mL-1)的体积为____ mL(保留两位小数),量取34%的H2O2溶液时所使用的仪器为____ 。
③装置D中石棉的作用为____ 。
(3)“还原氯化”时,需要在加热条件下进行,该反应的化学方程式为____ 。
(4)“还原氯化”时,加入过量的NH4Cl可有效抑制CeCl3的水解,解释其原因为____ 。
回答下列问题:
(1)“煅烧”时,生成CO2和H2O的物质的量之比为
(2)该小组欲用如图装置验证“煅烧”步骤的气体产物。
①按气流方向,上述装置的连接顺序为
②该实验中需采用3.00mol•L-1H2O2溶液。欲配制100mL3.00mol·L-1H2O2溶液,需要量取溶质质量分数为34%的H2O2溶液(密度为1.13g·mL-1)的体积为
③装置D中石棉的作用为
(3)“还原氯化”时,需要在加热条件下进行,该反应的化学方程式为
(4)“还原氯化”时,加入过量的NH4Cl可有效抑制CeCl3的水解,解释其原因为
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解答题-原理综合题
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【推荐2】镍具有铁磁性和延展性,能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。
(1)镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气,写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________ 。
(2)在隔绝空气的条件下,加热NiC2O4 使其分解,就能得到暗绿色的氧化亚镍,写出该反应的化学方程式:_____________ 。
(3)Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气,写出该反应的离子方程式:_____________ 。
(4)氢镍电池是一种碱性可充电电池,污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2 +2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式:_____________ 。
(5)纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料,其制备过程如下:
步骤I:取0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液,调节pH除铁后,加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3 溶液使Ni2+完全沉淀,生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀还原完全,将生成的Ni 水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成,进行如下实验:
①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应,共收集到1.12 LN2 和CO2 的混合气体( 已换算成标准状况)。
②另取等质量的样品充分灼烧,冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________ 。
(1)镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气,写出镍与盐酸反应的化学方程式:
(2)在隔绝空气的条件下,加热NiC2O4 使其分解,就能得到暗绿色的氧化亚镍,写出该反应的化学方程式:
(3)Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气,写出该反应的离子方程式:
(4)氢镍电池是一种碱性可充电电池,污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2 +2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式:
(5)纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料,其制备过程如下:
步骤I:取0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液,调节pH除铁后,加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3 溶液使Ni2+完全沉淀,生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀还原完全,将生成的Ni 水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成,进行如下实验:
①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应,共收集到1.12 LN2 和CO2 的混合气体( 已换算成标准状况)。
②另取等质量的样品充分灼烧,冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】可作为水溶液中歧化反应的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对歧化反应速率的影响,分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂,密闭放置观察现象。
回答下列问题:
(1)实验①、②说明是水溶液中歧化反应的催化剂,则a应是___________ (填化学式)。
(2)实验②、③的目的是___________ 。
(3)实验①、⑤说明___________ ,实验②是实验④的对比实验,则___________ ,可得出的结论是___________ 。
(4)可作为水溶液中歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.
ii.______________________+。___________
实验编号 | 反应物 | 试剂组成 | 实验现象 |
① | 饱和溶液 | a | 无明显现象 |
② | 饱和溶液 | 一段时间出现浑浊 | |
③ | 稀溶液 | 出现浑浊较②慢 | |
④ | 饱和溶液 | 、 | 出现浑浊较②快 |
⑤ | 饱和溶液 | 无明显现象 |
(1)实验①、②说明是水溶液中歧化反应的催化剂,则a应是
(2)实验②、③的目的是
(3)实验①、⑤说明
(4)可作为水溶液中歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.
ii.______________________+。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】请回答下列问题:
Ⅰ.应对新冠肺炎疫情,“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”,并贴在试剂瓶上。
(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______ 。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。配制时,还缺少的仪器有_______ (写仪器名称)。
(2)现有“84消毒液”原液,配制的“84消毒液”需要取用原液_______ ;
(3)下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填标号)
Ⅱ.“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。
(4)实验室制取的离子方程式是_______ 。
(5)仪器b的作用是_______ 。
(6)检验尾气处理装置中含有实验操作是:_______ 。
(7)氯气溶于水形成氯水,氯水通常保存在棕色瓶中,因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化,得到以下图像,其中不合理的是_______。
Ⅰ.应对新冠肺炎疫情,“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”,并贴在试剂瓶上。
“84消毒液” |
有效成分: 规格: 质量分数: 密度: |
(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为
(2)现有“84消毒液”原液,配制的“84消毒液”需要取用原液
(3)下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填标号)
A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 |
B.量取“84消毒液”原液时,仰视读数 |
C.定容时,俯视刻度线 |
D.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 |
Ⅱ.“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。
(4)实验室制取的离子方程式是
(5)仪器b的作用是
(6)检验尾气处理装置中含有实验操作是:
(7)氯气溶于水形成氯水,氯水通常保存在棕色瓶中,因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化,得到以下图像,其中不合理的是_______。
A. | B. |
C. | D. |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】用如图所示装置制取氯气和“84”消毒液并进行相关探究。
回答下列问题:
(1)装置中制取的化学方程式为
(2)装置中溶液出现浑浊,能否说明与溶液发生反应?
(3)为探究溶液的性质,某兴趣小组进行以下实验:
ⅰ.取装置(另外检验到装置中已无剩余,也无溶解的)中溶液于试管中,滴入几滴紫色石蕊试液,溶液变蓝。
ⅱ.将步骤ⅰ中蓝色溶液滴入浓盐酸中,蓝色迅速褪去变为无色,同时产生少量黄绿色气体。
ⅲ.取装置中溶液于试管中,滴入稀溶液,光照,产生无色气泡。
ⅳ.取装置中溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,溶液变蓝(已知淀粉遇变蓝色)。
①步骤ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是
②步骤ⅲ中光照产生无色气泡的原因是
③步骤ⅳ说明具有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】SnCl4常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备SnCl4,已知SnCl4为无色液体,熔点33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可用如图装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
(1)装置A的名称为_______ , 写出其中发生的反应的离子方程式_______ 。
(2)装置B中所装的液体是_______ ,其作用为_______ 。
(3)装置C中所装的液体是_______ ,其作用为_______ 。
(4)写出装置D中反应的方程式_______ ,该装置加热除了促进反应进行外的作用是_______ 。
(5)装置E的作用为_______ 。
(6)装置F中盛放足量的NaOH溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子方程式为_______ 。
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为_______ 。
(8)若装置A有17.4g MnO2,假设其他试剂均足量且反应充分,忽略药品的损耗,最多可以产生SnCl4的质量为_______ g。
(1)装置A的名称为
(2)装置B中所装的液体是
(3)装置C中所装的液体是
(4)写出装置D中反应的方程式
(5)装置E的作用为
(6)装置F中盛放足量的NaOH溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子方程式为
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为
(8)若装置A有17.4g MnO2,假设其他试剂均足量且反应充分,忽略药品的损耗,最多可以产生SnCl4的质量为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O]的组成,反应原理为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下:
请回答:
(1)仪器 D 的名称________ , D 中所装药品及目的是_______ ,_________ ;(2)请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________ 。
请回答:
(1)仪器 D 的名称
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某甲醇合成催化剂常因硫中毒而失活,以该废催化剂(主要含Cu、Zn、Al、O、S、N、C等元素)回收铜、锌的工艺流程如图:
已知:
(1)“搬烧”时,烧炉内温度、煅烧时间与烧失率(烧失率)的关系如下图所示。
①温度为950℃时,60min之前烧失率增加的原因是_______ 。
②为了提高烧失率,除适宜的温度和时间外,还可以采取的措施有_______ 。
(2)控制“浸取”温度为75℃,浸取后锌元素主要以存在,反应达到平衡时存在如下关系:,。
①浸取ZnO的离子方程式为_______ 。控制能使大部分ZnO进入浸液,大部分CuO留在浸渣,原因是_______ 。
②温度控制在75℃左右,其原因是_______ 。
(3)“沉淀”时,若,滤液的_______ 。
(4)“还原”反应的离子方程式为_______ 。
(5)流程中可循环使用的物质是_______ (填化学式)。
已知:
(1)“搬烧”时,烧炉内温度、煅烧时间与烧失率(烧失率)的关系如下图所示。
①温度为950℃时,60min之前烧失率增加的原因是
②为了提高烧失率,除适宜的温度和时间外,还可以采取的措施有
(2)控制“浸取”温度为75℃,浸取后锌元素主要以存在,反应达到平衡时存在如下关系:,。
①浸取ZnO的离子方程式为
②温度控制在75℃左右,其原因是
(3)“沉淀”时,若,滤液的
(4)“还原”反应的离子方程式为
(5)流程中可循环使用的物质是
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【推荐3】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
(1)炉气中的有害气体成分是__________ (填化学式),Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
(2)若试剂X是H2O2溶液,则“氧化”反应的离子方程式为____________________ ,并写出H2O2的电子式:__________ ;当试剂X是__________ 时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是__________ 。
(4)操作X包括__________ 、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是_________ 。
(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:____________________________________ 。
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(2)若试剂X是H2O2溶液,则“氧化”反应的离子方程式为
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是
(4)操作X包括
(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:
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