1 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______。
   

A．用装置甲制取氯气	B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解	D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______。

A．硬铝——制导线	B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料	D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料

(3)实验室制取Cl₂的化学方程式：_______。浓盐酸表现的性质是_______。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H₂O₂也能发生以下反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______

2 . I.化学兴趣小组对以下实验进行探究：
(1)牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式______。
II.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请完成以下实验报告：
(2)称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移______mol电子。
(3)下列有关Fe²⁺的说法不正确的是_______(选填序号)。

A．可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+

B．可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+

C．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．能观察到溶液颜色为浅绿色

III.卤族元素是典型的非金属元素，已知稀溴水与稀铁盐(含Fe³⁺)溶液的颜色相近；Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe³⁺能将I^-氧化为I₂。请完成以下实验报告：
(4)关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是_______(选填序号)。

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大

D．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强

(5)稀溴水的颜色为_______。
(6)将Fe²⁺逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，因为Br₂与I^-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br₂与I^-作用的离子方程式_______。另将Fe²⁺逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴______溶液，溶液变为红色，证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(7)另取20mLFeSO₄溶液，向其中通入Cl₂。若Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，消耗的Cl₂在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO₄溶液的物质的量浓度为______mol/L。

3 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是

A．仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶

B．E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝

C．根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2

D．试管C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

4 . 甲、乙同学对及其化合物的相关性质与用途进行探究。

(1)实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行粉与水蒸气反应的实验。
①证明生成的气体是氢气，依据的现象是_______。
②该反应的化学方程式是_______。
(2)实验Ⅱ：甲、乙同学分别对各自实验Ⅰ反应后的黑色固体进行研究。冷却后取试管A中的固体加入过量稀，充分反应后将溶液分成两份，进行如下操作。已知：

操作过程	现象及结论
	甲同学	乙同学
	试管B中固体全部溶解，得到溶液M	试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N
	试管C溶液变红	试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因：_______。
	若试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有：_______。	试管D实验现象是_______；产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式：_______。

(3)查阅资料：认识的重要用途。资料：纳米级可用于以太阳光为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法中正确的是_______。

A．过程I的反应：

B．过程Ⅱ的反应：

C．过程I和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应

D．纳米级在光解水制过程中起催化作用

5 . 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
Ⅰ．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有___________(填标号)。

(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加___________溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

实验	铜粉/g	/g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

①由以上实验可知，产生白色物质的条件是___________。
②实验2生成白色物质的化学方程式为：___________。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________。
(4)以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为___________。
(5)基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。
①基态的价电子轨道表示式为___________。
②KCl的作用是___________。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________。

6 . Ⅰ.铸铁的主要成分为Fe和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应（夹持和加热装置已略去）。

(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物：SO₂、CO₂，他们依据的反应为、________。
(2)实验现象：①________，证明确实有SO₂生成。
②U型管b侧棉花的紫红色变化不明显、澄清石灰水中生成白色浑浊物。证明________。
(3)检测反应后A中所得溶液中含有的实验方法为：取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加________，现象为________证明有。
(4)若取上述反应生成的0.56L（标准状况下）混合气体直接通入足量H₂O₂溶液中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl₂溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO₂的体积分数为________。
Ⅱ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使其表面形成氧化层，对制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究，纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(5)纳米Fe制备原理：，其中电负性H>B，反应中的氧化剂是________。
(6)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是________。
(7)检验溶液中的操作和现象是________。
(8)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是________（答1条）。

7 . 下列实验方案现象正确并且能达到相应目的的是

A．向溶液中通入气体，溶液变浑浊，证明具有氧化性

B．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/L 溶液5～6滴，充分反应后向溶液中加入淀粉溶液，变蓝，证明该反应为可逆反应

C．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al作负极，证明金属活动性Al>Mg

D．焦炭在高温下可以置换出中的Si，证明C的非金属性比Si强

8 . 根据要求填空：
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的化学方程式如下：
．
①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目．（请在答题纸的方程式上作答）______________________________________________________。
②该反应中，______是氧化剂，______是氧化产物．
③转移3mol电子，则所产生的氮气在标准状况下的体积为______．
(2)铁是人类较早使用的金属之一．
①鉴别胶体和溶液的常用方法是______．
②某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，要验证上述溶液中含有，下列叙述正确的是______（填序号）．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色退去，证明溶液中含有
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明溶液中含有

9 . 东晋《华阳国志•南中志》已有白铜（铜镍合金）的记载，回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中与之间形成的化学键称为______，配位原子是______，中阴离子的立体构型是______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：kJ⋅mol，kJ⋅mol，的原因是____________。
(4)现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图1所示：

①该储氢材料的化学式为______。
②已知晶胞参数边长为a nm，高为b nm，设阿伏加德罗常数的值为。若一个晶胞内可以储存18个氢原子，则储氢后的晶胞密度为______g·cm。
(5)用含镍废料（含镍、铝、氧化铁、碳等杂质）提取蓄电池材料，流程如图2所示：

已知：易溶于水，不能氧化。
①酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图3所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是____________（从两个角度分析）。
②证明“沉镍”中，已经沉淀完全的实验步骤及现象为____________。
③电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式____________。

10 . 硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
(1)硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为_______。
(2)不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下11.2 LH₂S与足量SO₂反应，转移的电子数为_______，H₂S分子中化学键的类型为_______(填 “离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)黄铁矿(FeS₂)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe₂O₃和SO₂，其煅烧的化学方程式为_______。
(4)在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。
①可以观察到的现象为_______。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。
a．酸性          b．吸水性            c．脱水性             d．强氧化性
(5)二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操作步骤：_______。
(6)某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100 t，如果煤中的硫全部转化为SO₂，且产生的SO₂全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______。