1 . 秸秆是成熟农作物茎叶的总称。农作物光合作用的产物有一半以上存在于秸秆中，秸秆富含氮、磷、钾、钙、镁和有机质。秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。
(1)下列关于糖类的说法正确的是_______。
A．糖类都有甜味，具有的通式       
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全       
D．淀粉和纤维素都属于多糖，是同分异构体
E．糖类是多羟基的醛类化合物
(2)下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是_______。
A．蛋白质、植物油、纤维素、淀粉都属于高分子化合物
B．葡萄糖和果糖都能进一步水解
C．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解产物完全相同
D．纤维素在人体消化过程中起着重要作用，但纤维素不能作为人类的营养物质
E．蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有碱性
(3)下列检验或除杂方法正确的是_______。

A．向中加入少量溶液有淡黄色沉淀生成说明含有溴原子

B．向淀粉溶液量加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后先加入NaOH中和稀硫酸再加入新制悬浊液，加热，若没有砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖

C．欲证明中含有碳碳双键滴入酸性溶液，若紫色褪去，说明其中含有碳碳双键

D．欲除去苯中混有的苯酚，向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤

(4)我国于2008年起禁止农民焚烧秸秆，焚烧秸秆的危害有_______。

A．温室效应

B．酸雨

C．可吸入颗粒物超标

D．臭氧空洞

2 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
(条件略)
1．写出的电子式___________。
2．能证明是离子化合物的事实是___________。

A．常温下是固体

B．易溶于水

C．水溶液能导电

D．熔融态能导电

3．下列说法正确的是___________。

A．和溶于水时都会破坏离子键

B．能电离出和，所以是离子化合物

C．中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构

D．是共价分子，液氮汽化时破坏共价键和分子间作用力

4．下列说法中正确的是___________。

A．离子化合物中一定只有离子键	B．共价化合物中一定只有共价键
C．氯化氢溶于水时会破坏离子键	D．蔗糖溶于水时破坏分子间作用力

3 . 醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。回答下列问题：苯肾上腺素是一种抗休克的血管活性药，其结构简式如图所示：

(1)苯肾上腺素不具有的化学性质是___________(填字母)。
a．可与烧碱溶液反应             b．可与氢气发生加成反应
c．可与酸性高锰酸钾溶液反应       d．可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
(2)下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是___________。

A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应

B．图2所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去

C．图3导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，以防止倒吸

D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率

(4)某一元醛(非甲醛)发生银镜反应，最多生成金属银4.32g，等质量的该醛完全燃烧生成水1.08g，则此醛可能是___________。

A．乙醛	B．丙烯醛()
C．丁醛()	D．丁烯醛()

(5)膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是_____。

A．芥子醇的分子式是，属于芳香烃

B．芥子醇不能与溶液发生显色反应

C．1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

(6)龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是___________。

A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热

B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水

C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

4 . 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。
(1)气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是_____。

A．胶体是一种分散系，属于混合物

B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间

C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

(2)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是_____。

A．碳酸氢铵

B．硝酸钾

C．氯化铵

D．硫酸铵

(3)下列应用或事实与胶体的性质无关的是_____。

A．用明矾净化饮用水

B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．用石膏或盐卤点制豆腐

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线

生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：

(4)淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
(5)半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例：_____。

5 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

6 . 完成下列问题
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______

A．钝化

B．漂白

C．固氮

D．燃烧

(2)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

D．在雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

(3)关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是_______

A．加入适量NaOH，溶液黄绿色褪去，说明氯水中含有Cl2分子

B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性一定减弱

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

(4)下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是_______

A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3

B．常温下，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片

C．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热

D．向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2

(5)据文献报道，我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子

(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂，也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K₂MnO₄)，再转化为高锰酸钾。反应过程如下：
i.______MnO₂+________KOH+____KClO₃____K₂MnO₄+____KCl+____H₂O
ii.3K₂MnO₄+4HCl=2KMnO₄+4KCl+2H₂O+MnO₂
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是___________
a．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c．用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d．用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K₂MnO₄)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)_________
③配平反应i的化学方程式_________。
④标出反应ii中电子转移的方向和数目_________。
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾，理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾___________吨。

7 . 有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙运用所学知识，回答下列问题。
(1)甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能发生氧化反应

C．点燃甲烷气体时，一定要检验纯度

D．沼气和天然气的主要成分都是甲烷

(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。

A．CH3Cl只存在一种结构	B．CH2Cl2只存在一种结构
C．CHCl3只存在一种结构	D．四个C﹣H键完全相同

(3)取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是_______。

A．试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷

B．水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠

C．反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小

D．试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

(4)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。

A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连

B．凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体

D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高

(5)A()的系统命名名称是 ________。A的一氯代物的同分异构体有 _____种(不考虑立体异构)。
乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

(6)圆底烧瓶中的反应为_______，反应类型______。
(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物________。
(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________。
(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是_________。
(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。

A．稀硫酸	B．溴的四氯化碳溶液
C．水	D．酸性高锰酸钾溶液

(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。

A．CH3CH3	B．CH3CH2OH
C．CH3CH2Br	D．CH3CHBr2

(12)乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是______。

A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色	B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂
C．乙烯属于饱和烃，能发生加成反应	D．乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色

(13)下列对于乙烯(CH₂=CH₂)和聚乙烯的说法错误的是_____。

A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物	B．乙烯的性质与聚乙烯相同
C．乙烯是聚乙烯的原料	D．乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能

8 . 海水是资源丰富的大宝库，开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务。海水中提取出的碘单质在医药学上有着重要作用，比如华素片又称西地碘含片，主要用于治疗慢性咽喉炎、口腔溃疡、慢性牙龈炎和牙周炎，其主要活性成分是分子碘。三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行如下实验，回答下列问题：
(1)甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________(填序号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。

A．酒精

B．溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳

(2)乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________(填序号)，溶液分层，且___________层为___________色，证明含有活性成分。
A．酒精　　　　B．溶液　　　　C．淀粉溶液　　　　　D．四氯化碳
(3)丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入___________(仪器名)，进行___________操作，将两层液体进行分离。
空气吹出法是海水提溴的常用方法，溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，海水提溴的一般流程如下：

(4)吸收塔中用的水溶液吸收，吸收率可达95％，写出有关反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________。
(5)进行虚线框内的工艺流程的目的是___________。
(6)已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略的溶解)。
海水提溴、海带提碘的工艺中，氯气起着重要的氧化作用，为验证与其他物质氧化性的相对强弱，小组分别进行如下实验：
一号小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)，A装置用于制备，C装置用于制备。

(7)若用100mL的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCI的物质的量为0.1mol，该说法___________。
A．正确　　　　　B．错误
(8)现将A中产生的气体通入B中，可以观察到溶液颜色变黄色，化学方程式为_________。
(9)若将制取的通入氯化铁溶液，可以使溶液颜色变绿，写出反应的离子方程式：_____。
(10)二号小组向、的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示___________(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液___________。

9 . 人类对物质微观结构的探索从未停歇，随着科学技术的发展，新的发现将继续揭开开原子更深层次结构的奥秘．
(1)原子结构模型的演变顺序正确的是      
①道尔顿模型   ②有核模型   ③葡萄干面包模型   ④电子云模型   ⑤玻尔模型

A．①③②⑤④

B．①②③④⑤

C．①⑤③②④

D．①③⑤④②

(2)第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是          

A．德谟克利特

B．道尔顿

C．汤姆孙

D．卢瑟福

(3)卢瑟福团队用粒子来轰击金箔，该化学符号中4代表的含义是①_____________；在1~18号元素中，最外层电子数与氦原子相等的元素是②_____________（填元素符号）。
(4)氦元素在自然界中仅有和两种原子，它们具有相同的           

A．质子数

B．中子数

C．物理性质

D．化学性质

(5)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是          

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)关于粒子散射实验现象的记载如下：①________的粒子都直接穿过金箔，②______的粒子发生偏转，③      的粒子甚至被直接反弹回去．①②③三处空格分别为        

A．绝大多数，极少数，个别	B．个别，极少数，绝大多数
C．几乎半数，几乎半数，个别	D．个别，几乎半数，几乎半数

(7)通过该试验，卢瑟福得出了原子结构的_____________模型。
(8)2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家．点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成．在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物．下列有关点击化学说法错误的是             

A．点击化学的反应中会出现新的分子	B．点击化学的反应中会出现新的原子
C．点击化学能提高反应的准确性	D．点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景

10 . 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

(1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。

A．溶于水部分电离	B．固体中只有离子键
C．固体中既含离子键又含共价键	D．能发生复分解反应或氧化还原反应

(2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。

A．都位于短周期	B．只有一个副族元素
C．同主族元素非金属性：	D．同周期元素原子半径：

实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
(3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
(4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。

A．都是弱电解质

B．都是共价化合物

C．都是以分子构成物质

D．氨水中只有两种离子

(5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃
，而不含或：___________。
(7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式___________。
实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：

(8)该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。
(9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。