1 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是

   

A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼

B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转

C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件

D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：

2 . 磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH₃，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备PH₃的方法之一为PH₄I+NaOH=NaI+PH₃↑+H₂O。下列说法错误的是

A．磷的最高正价为+5	B．和属于两种不同的核素
C．PH3的电子式为	D．水的结构式为H－O－H

3 . 金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是

A．溶液变红，证明生成了碱性物质

B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关

C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强

D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变

4 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是

A．仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶

B．E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝

C．根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2

D．试管C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

5 . 关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是

A．人类利用金属的历史先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是地壳中金属元素的含量

B．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，两块钠失去的电子一样多

C．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为1：1

D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼

6 . 根据氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是

A．该实验证明氨气极易溶于水

B．烧瓶中充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

D．红色喷泉说明氨水显碱性

7 . 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是

A．装置B中盛放的液体为浓硫酸

B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2

D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃

8 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体成分	取少量加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水	若有气泡产生，则证明燃烧后的固体粉末为Na2O2
B	比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性	向酸性 KMnO4 溶液中滴入 FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
C	制备 Fe(OH)3胶体	向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用红色激光笔照射液体	若产生一条光亮的“通路”，则得到Fe(OH)3 胶体
D	检验某溶液中是否存在K+	用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色	若看到火焰为黄色，则一定不存在 K+

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
(1)实验室中制取氯气的方法有多种，其中一种是利用高锰酸钾固体和浓盐酸混合的方法制取，发生的反应为。该反应中浓盐酸体现的性质有___________；以此为原理选用图1中___________(填标号)装置制取氯气。
   
(2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入图2所示的装置中，探究氯气的性质。
   
①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法：___________。
②已知酸性：HCl>H₂CO₃>HClO。装置F中产生无色气体，该现象证明Cl₂与H₂O反应的产物中含有___________(填化学式)。
③G中倒置漏斗的作用是___________；G中Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

10 . 工业上氮氧化物(：NO和混合气)废气吸收利用的某流程如下：

已知：氧化度；吸收液含有的产物有和；在碱性条件下受热分解产物之一为。
请回答：
(1)过程Ⅳ以“肼合成酶”催化与转化为肼()的反应历程如下所示：

该反应历程中Fe元素的化合价___________(填“变化”或“不变”)。若将替换为，反应制得的肼的结构简式为___________。
(2)写出过程Ⅰ中时反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ采用气、液逆流的方式可提高的吸收效率

B．的键角小于

C．可作为配体，与等金属离子形成配合物

D．的水溶液显弱碱性，且

(4)是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出还原的化学方程式___________。
(5)设计实验证明中存在N元素___________。