【推荐2】图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应．
回答下列问题：

(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是____(填字母)．
(2)反应C的离子方程式为_______．
(3)用单线桥分析反应B的离子方程式：__________．
(4)已知反应：，该反应的还原产物是____________(写化学式，下同)．生成2个氯气分子，转移电子数为_________个，用双线桥分析电子转移情况_________．和均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是_________．

【推荐3】已知下列反应：
①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
②2KI+Br₂=2KBr+I₂
③Na₂S+I₂=2NaI+S
(1)Cl^-、Br^-、I^-、S^2-等离子的还原性由强到弱的顺序是___________。
(2)Cl₂、Br₂、I₂、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)判断Cl₂与Na₂S能否反应？___________(填“能”或“否”)。
(4)判断I₂与NaBr能否共存？___________(填“能”或“否”)。

【推荐1】按要求填写下列空格：
(1)铁红的化学式是___。
(2)用洁净铂丝蘸取少量NaCl、KCl和FeCl₂的混合液，放到火焰上灼烧，火焰呈___色。
(3)写出实验室制取少量氯气的离子方程式___。
(4)写出金属铝与氢氧化钠的溶液反应的化学方程式___。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)实验室制取氯气反应的离子方程式为_______
(2)写出铁与水蒸气反应方程式：_______
(3)某反应为：，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(4)中各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______
(5)请解释的熔沸点高于的原因_______

【推荐3】请正确回答下列问题
(1)写出纯碱的化学式：_______；漂白粉的有效成分是_______；
(2)小苏打在溶液中的电离方程式_______；实验室制氯气的离子方程式_______。
(3)现有以下物质： ①NaCl晶体②盐酸③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂，以上物质中能导电的是_______(填写序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。
(4)用单线桥法标出以下反应的电子转移方向和数目：__________
TiO₂+2C+2Cl₂= TiCl₄+2CO

【推荐1】按要求填空：
(1)2.7H₂O的物质的量为___________mol，其所含氢原子数与___________L(标准状况下)NH₃所含氢原子数相等。
(2)以下物质：①CO₂②CaCO₃③淀粉溶液④75%的酒精⑤盐酸
属于电解质的有___________(填序号下同)；属于非电解质的___________；能发生丁达尔现象的___________；能用于医用消毒杀菌的___________。
(3)在制作馒头的过程中，需加入一定量的小苏打作为膨松剂，在较高的温度下小苏打容易发生分解产生气体，写出有关化学方程式：___________。将一块金属钠，长时间放置在空气中，最终变为___________(填化学式)。

【推荐2】现有下列物质：①干冰；②硫酸铝；③氨水；④纯醋酸；⑤铜；⑥蔗糖；⑦漂白粉；⑧碳酸钠；简要回答下列问题
(1)其中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。
(2)医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)₃]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是___________(用离子方程式表示)。
(3)工业制备漂白粉的原理是___________(用化学方程式表示)。
(4)蒸馒头时单独用小苏打做膨松剂，效果不好，但同时加入一定量的食醋(含CH₃COOH)，效果就理想多了，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)过氧化钠常用于潜水艇中的氧气供给所发生的反应为___________。

【推荐3】用化学用语表达。
（1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。
（2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。

【推荐2】元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
   
请回答以下问题：
(1)Na₂FeO₄中Fe的化合价为_______。
(2)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知Na₂FeO₄在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备Na₂FeO₄时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；Na₂FeO₄也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)₃胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是_______。