解题方法
1 . CH3OH是一种绿色能源,也是一种化工原料。回答下列问题:
Ⅰ.合成甲醇。
工业上常用CO和H2制备CH3OH,反应原理是。
(1)已知:① kJ⋅mol
② kJ⋅mol
③ kJ⋅mol
上述反应的___________ kJ⋅mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol 合成。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
(3)向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1 mol 和3 mol 同时发生反应合成,相对甲,乙仅改变温度,测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。①温度:甲___________ (填“高于”或“低于”)乙,判断依据是___________ 。
②___________ (填“>”“<”或“=”)0,判断依据是___________ 。
③若容器体积为1 L,甲容器中0~4 min内用H2表示的平均反应速率为___________ mol⋅L⋅min。
Ⅱ.可用于合成有机物。
近日,中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh单核配合物催化剂以和CO为原料合成了CH3COOH,相关反应为、。
(4)以CH3OH和CO为原料,从原子利用率分析,合成___________ (填“CH3COOH”或“CH3COOCH3”)是最理想的绿色化学工艺。
(5)一定温度下,总压强保持1.5a kPa,向反应器中充入1 mol 和1 mol ,在一定条件下合成和。达到平衡时,的转化率为60%,的选择性为80%,(的选择性)。该温度下合成反应的平衡常数___________ (用含a的代数式表示,为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅰ.合成甲醇。
工业上常用CO和H2制备CH3OH,反应原理是。
(1)已知:① kJ⋅mol
② kJ⋅mol
③ kJ⋅mol
上述反应的
(2)在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol 合成。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.气体压强不随时间变化 | B. |
C.气体密度不随时间变化 | D.气体平均摩尔质量不随时间变化 |
(3)向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1 mol 和3 mol 同时发生反应合成,相对甲,乙仅改变温度,测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。①温度:甲
②
③若容器体积为1 L,甲容器中0~4 min内用H2表示的平均反应速率为
Ⅱ.可用于合成有机物。
近日,中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh单核配合物催化剂以和CO为原料合成了CH3COOH,相关反应为、。
(4)以CH3OH和CO为原料,从原子利用率分析,合成
(5)一定温度下,总压强保持1.5a kPa,向反应器中充入1 mol 和1 mol ,在一定条件下合成和。达到平衡时,的转化率为60%,的选择性为80%,(的选择性)。该温度下合成反应的平衡常数
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解题方法
2 . 钠是一种活泼金属,其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。
(1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)冰晶石是铝电解的助熔剂,其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示),占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。①是正八面体结构,中心原子的杂化方式是___________ (填字母)。
A. B. C. D.
②晶体中存在的作用力有___________ (填字母)。
A.非极性共价键 B.配位键 C.范德华力 D.离子键
(3)与均为第三周期元素,熔点明显高于,其原因是___________ 。
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。硼氢化钠溶于水,硼元素转化为,硼氢化钠溶于水的化学方程式为___________ ,硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是___________ 。
(5)有研究表明,在超高压下,金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子),在这一结构中,钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1),并且形成立方体空隙,电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示:该晶体结构中的最短距离为___________ (用含a的代数式表示)。
(1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有
(2)冰晶石是铝电解的助熔剂,其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示),占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。①是正八面体结构,中心原子的杂化方式是
A. B. C. D.
②晶体中存在的作用力有
A.非极性共价键 B.配位键 C.范德华力 D.离子键
(3)与均为第三周期元素,熔点明显高于,其原因是
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。硼氢化钠溶于水,硼元素转化为,硼氢化钠溶于水的化学方程式为
(5)有研究表明,在超高压下,金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子),在这一结构中,钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1),并且形成立方体空隙,电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示:该晶体结构中的最短距离为
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3 . 某小组设计实验探究的漂白原理,装置如图所示。已知:实验观察到Ⅲ中溶液不褪色,Ⅳ中溶液褪色。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.Ⅰ中表现还原性,表现氧化性 |
B.撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 |
C.比较Ⅲ、Ⅳ中现象可知,在水存在下表现漂白性 |
D.若V中装酸性溶液,可能观察到溶液褪色 |
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4 . 由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是
选项 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 向溶液中滴加酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 具有还原性 |
B | 分别向置于不同温度下的氢硫酸和氢硫酸中通入等量氯气 | 氢硫酸先出现浑浊 | 增大浓度可加快反应速率 |
C | 向溶液中同时通入和 | 出现白色沉淀 | 白色沉淀为 |
D | 向溶液中逐滴加入氨水至过量 | 产生蓝色沉淀 | 难溶于水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 材料在生产、生活中有广泛应用。环氧乙烷合成的原理如图所示:下列叙述错误的是
A.属于混合物 | B.中含酯基,乙中含醚键 |
C.乙醛是乙的同分异构体 | D.最多能消耗 |
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6 . 下列物质用途和解释匹配的是
选项 | 用途 | 解释 |
A | 热纯碱溶液常作餐具洗涤剂 | 纯碱是强电解质 |
B | 石膏用于制作豆腐的凝固剂 | 微溶于水 |
C | 丁基羟基茴香醚作油脂制品的抗氧化剂 | 具有较强的还原性 |
D | 干冰、冰常用作制冷剂 | 断裂化学键吸收热量 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 实验是化学的灵魂。下列有关实验的说法正确的是
A.用酸性溶液鉴别苯酚和苯甲醇 |
B.用量筒准确量取稀盐酸 |
C.使用广泛试纸测定氯水的 |
D.用浓氨水可以清洗试管内壁上的 |
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8 . 舌尖中“海南美食”享誉世界。下列与海南美食有关的物质的主要成分不属于高分子的是
A.临高烤乳猪——油脂 | B.海南粉——淀粉 |
C.清蒸和乐蟹——蛋白质 | D.椰子饭外包装盒——塑料 |
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9 . 回答下列问题。
(1)下图是三种烃分子的键线式:①有机物B的分子式为___________
②与有机物C互为碳架异构的同分异构体有___________ 种。
③有机物A的名称是___________ 。
④与有机物A互为同系物,且相对分子质量最小的有机物的名称是___________ 。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列问题。①CH4与Cl2发生反应的条件是___________ 。
②实验中可观察到的实验现象有:试管内黄绿色气体颜色变浅,________ 等。
③请写出甲烷与氯气反应生成一取代物的化学方程式___________ 。
(1)下图是三种烃分子的键线式:①有机物B的分子式为
②与有机物C互为碳架异构的同分异构体有
③有机物A的名称是
④与有机物A互为同系物,且相对分子质量最小的有机物的名称是
(2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列问题。①CH4与Cl2发生反应的条件是
②实验中可观察到的实验现象有:试管内黄绿色气体颜色变浅,
③请写出甲烷与氯气反应生成一取代物的化学方程式
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10 . 下列叙述中不正确的是
A.味精是一种常用的增味剂,其化学名为谷氨酸钠 |
B.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪 |
C.向淀粉的水解液中滴加碘水,溶液变蓝,说明淀粉可能未水解 |
D.重金属盐使蛋白质分子变性,所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 |
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