1 . CdS、ZnS等硫化物与TiO₂、SnO₂、ZnO等进行复合，可以得到性能很好的复合半导体光催化剂。回答下列问题：
(1)Sn与C同主族，基态Sn原子的价层电子排布式为_______，基态Ti原子核外电子有_______种空间运动状态，核外未成对电子数为_______，ZnS、ZnO中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料，在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注，某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。

图1中C原子的杂化方式有_______；图2中N原子会和B原子形成配位键，成键时_______(填元素符号)原子提供空轨道。
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)，解释其原因：_______。
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体，在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构，属于立方晶系，其中A位是、B位是、R位是正三价的Y(钇)，X位是。

①该晶体的化学式为_______。
②若晶胞参数为anm，该晶体的密度为_______g(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

2 . 下列实验操作和实验分析均正确的是

选项	实验操作	实验分析
A	向2mL0.1mol·L-1NaBr溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，出现黑色沉淀	该实验表明Ag2S的溶解度比AgBr的更小
B	用干燥洁净的pH试纸测定0.1mol·L-1的不同盐溶液的pH，如NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaClO的水溶液	该实验可以发现不同盐溶液呈现不同的酸碱性
C	做中和反应反应热的测定实验时，将酸溶液缓缓滴入碱溶液中，用温度计测定反应的最高温度	该实验可以同酸碱中和滴定实验一起完成
D	向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向冷却液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	该实验可表明蔗糖没有水解

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 中华文明源远流长，化学与文明的传承密不可分。下列说法错误的是

A．名画《千里江山图》中使用的一种颜料石青常温下不易被氧化

B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“焚炼”过程中石灰作还原剂

C．“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生”，“相激火生”过程中发生了氧化还原反应

D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”(柳絮)的主要化学成分是纤维素

4 . 我国科学家利用锰族催化剂(Mn₄CaO_x，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇在S₃Yz^·态的可逆结构异构化如图。

请回答下列问题：
(1)基态锰原子电子排布式为______。
(2)锰族催化剂Mn₄CaO_x中所含元素电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，Mn元素位于元素周期表第______周期第______族。
(3)根据上图可知，稳定性：A______B(填“>”“<”或“=”)。
(4)1molA含______molH-Oσ键。
(5)CaO晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。

①前者的熔点明显高于后者，其主要原因是______。
②该晶胞中含有Ca²⁺的数目为______，距离O^2-最近的Ca²⁺的数目有______个。
③已知：Ca²⁺和O^2-的核间距为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值。则CaO晶体密度为______g/cm^3.

5 . 氮氧化物是大气污染物之一，消除其造成的环境污染，对促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)NH₃(g)和O₂(g)发生反应的反应历程如图所示。

反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)的△H=______kJ/mol。
(2)在密闭容器中充入4molNH₃和5molNO，反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)平衡时NH₃的物质的量分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列叙述错误的是______(填字母)。
A．其他条件不变，升高温度平衡逆向移动
B．其他条件不变，增大压强，平衡不移动
C．NH₃的质量不变时，则达到平衡状态
D．加入催化剂，则可以提高NO的平衡转化率
E．加入催化剂，能降低△H，加快化学反应速率
②A点NH₃的平衡转化率为______%(保留两位小数)。
③从平衡浓度的角度写出该反应的平衡常数表达式为K=______，K(B)______K(C)______K(E)(填“>”“<”或“=”)。
(3)以多孔石墨为电极的碱性电解池处理氮氧化物，装置如图：

①阳极电极反应式为______、______。
②当电路中转移2mol电子时，阴极放电的O₂的质量为______g。

6 . 写出下列化学方程式。
(1)二氧化氮溶于水：_______。
(2)浓硫酸与铜的反应：_______。
(3)氨的催化氧化：_______。
(4)甲烷与氯气的一氯取代：_______。
(5)乙烯的加聚反应：_______。

7 . 利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是

A．仪器甲常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物

B．用乙装置快速制备少量

C．用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

D．用丁装置灼烧硫酸钠晶体

8 . 石灰氮()是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上高温制备原理之一为。回答下列问题：
(1)已知和同族，的原子序数为50，基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了___________ (填标号)。
A．泡利原理       B．能量最低原理       C．洪特规则
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)的空间结构为___________。具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为，则与形成的离子的化学式为___________。
(5)反应前需用干燥。的分子结构如图所示。

①、、三种氧化物的熔点由高到低的顺序为___________。
②上述结构中连接2个原子的原子称为桥氧，连接1个原子的原子称为端基氧，则与原子形成的化学键的键长更短的原子是___________(填“桥氧”或“端基氧”)，原因是___________。
(6)石灰氮晶体晶胞参数如图所示，其中棱长和高分别为、、，该晶体的密度为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

9 . 实验兴趣小组为探究电解质的导电性做了如下实验。根据所学知识回答下列问题：

实验操作	实验一：向三个烧杯中分别加入硝KNO3固体、NaCl固体和蒸馏水。按照右图所示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察并记录现象 实验二：将少量KNO3固体和NaCl固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的实验，观察并记录现象
实验现象	实验一：灯泡___________；(填“发光”或“不发光”) 实验二：灯泡___________。(填“发光”或“不发光”)
实验结论	干燥的KNO3固体、NaCl固体、蒸馏水都___________；(填“导电”或“不导电”)但是KNO3溶液、NaCl溶液却能够 ___________ 。(填“导电”或“不导电”)

(1)实验一：灯泡________；(填“发光”或“不发光”，下同)；实验二：灯泡________。
(2)干燥的KNO₃固体、NaCl固体、蒸馏水都___________；(填“导电”或“不导电”)但是KNO₃溶液、NaCl溶液却能够 ___________ 。(填“导电”或“不导电”)

10 . 硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如图：

已知：①。
②硫酸铈铵的熔点为，沸点为。
回答下列问题：
(1)中铈元素的化合价为_______。
(2)步骤一中，先将
矿石粉碎，目的是_______。
(3)步骤二中，反应温度需要控制在
，原因是_______。反应完全后，要将混合物升温至
，目的是_______。
(4)步骤二中，
与
反应生成
的化学方程式为_______。
(5)步骤三反应完全后的溶液经_______、_______、过滤，得到晶体。最后用_______洗涤
次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
(6)若最初称取一定量的碳酸铈矿石，其中含
，经该工艺流程最终获得
晶体，则
的产率为_______(保留三位有效数字)。