1 . CdS、ZnS等硫化物与TiO₂、SnO₂、ZnO等进行复合，可以得到性能很好的复合半导体光催化剂。回答下列问题：
(1)Sn与C同主族，基态Sn原子的价层电子排布式为_______，基态Ti原子核外电子有_______种空间运动状态，核外未成对电子数为_______，ZnS、ZnO中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料，在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注，某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。

图1中C原子的杂化方式有_______；图2中N原子会和B原子形成配位键，成键时_______(填元素符号)原子提供空轨道。
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)，解释其原因：_______。
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体，在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构，属于立方晶系，其中A位是、B位是、R位是正三价的Y(钇)，X位是。

①该晶体的化学式为_______。
②若晶胞参数为anm，该晶体的密度为_______g(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

2 . 下列实验操作和实验分析均正确的是

选项	实验操作	实验分析
A	向2mL0.1mol·L-1NaBr溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，出现黑色沉淀	该实验表明Ag2S的溶解度比AgBr的更小
B	用干燥洁净的pH试纸测定0.1mol·L-1的不同盐溶液的pH，如NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaClO的水溶液	该实验可以发现不同盐溶液呈现不同的酸碱性
C	做中和反应反应热的测定实验时，将酸溶液缓缓滴入碱溶液中，用温度计测定反应的最高温度	该实验可以同酸碱中和滴定实验一起完成
D	向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向冷却液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	该实验可表明蔗糖没有水解

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 中华文明源远流长，化学与文明的传承密不可分。下列说法错误的是

A．名画《千里江山图》中使用的一种颜料石青常温下不易被氧化

B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“焚炼”过程中石灰作还原剂

C．“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生”，“相激火生”过程中发生了氧化还原反应

D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”(柳絮)的主要化学成分是纤维素

4 . 氢气在精细化工、航空航天等方面有着广泛的应用。我国开发了最新的甲醇催化制氢技术，发生反应： ，其反应原理如图所示：

回答下列问题：
(1)若第I步反应生成1molH₂，放出热量QkJ，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为_______。
(2)一定温度范围内，在两种不同催化剂a、b存在时，甲醇制氢反应的速率常数(k)与温度(T)存在如图变化关系(已知：活化能越大，相应的速率常数越小)。

两种不同催化剂存在时，正反应活化能的大小为E(a)_______E(b)(填“>”“=”或“<”)。
(3)已知上述制氢过程中存在副反应：。将n(CH₃OH)；n(H₂O)：n(N₂)=1：1：3的混合气体充入某恒温、恒容的密闭容器中(已知：N₂不参与反应)，初始压强为100kPa，发生甲醇制氢反应和副反应，达平衡时容器内的压强为132kPa，CO₂分压为12kPa。
①H₂O的平衡转化率为_______。
②用分压表示甲醇制氢反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。
③若初始时容器中未通入N₂，n(CH₃OH)；n(H₂O)=1：1，初始压强仍为100kPa，则H₂O的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
(4)甲醇在三种催化剂(i、ii、iii)上的电氧化过程同时存在反应①()和反应②(CH₃OH→HCOOH)两种电极反应，各自决速步的活化能如下表。

反应序号	催化剂i决速步活化能/eV	催化剂ii决速步活化能/eV	催化剂iii决速步活化能/eV
反应①	0.58	0.04	0.35
反应②	0.02	0.56	0.32

电氧化过程中甲醇应在_______(填“阳极”或“阴极”)发生反应，三种催化剂中对反应①的催化活性最强的是_______(填“i”“ii”或“iii”，下同)，对反应①和反应②的选择性都较低的催化剂是_______。

5 . SrCO₃可用于生产纳米材料，常温下，以天青石矿(主要成分为SrSO₄，含少量CaCO₃、MgCO₃、ZnCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃及FeO等杂质)为原料制备SrCO₃的流程如下：

已知：①、。
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀以及部分离子的氢氧化物开始溶解的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Al3+	Zn2+	Mg2+
开始沉淀的pH(c=1×10-2mol·L-1)	2.1	4.2	6.0	10.4
完全沉淀的pH(c=1×10-5mol·L-1)	4.1	5.2	8.0	12.4
氢氧化物沉淀开始溶解的pH	-	7.8	10.05	-

(1)“盐浸”时，为了提高锶的浸取率可以采取的措施是_______(写一条即可)，采用适当浓度Na₂CO₃溶液盐浸的目的是_______(用离子方程式表示)。
(2)“酸浸”时加入H₂O₂的目的是_______(用离子方程式表示)。
(3)“第一次调pH”时，需要调pH的范围是_______，当Al³⁺刚好完全沉淀时，溶液中Fe³⁺的浓度为_______mol·L^-1。
(4)“第三次调pH至12.5”后，需对反应液在95℃水浴中加热，并趁热过滤出“滤渣3”，趁热过滤的目的是_______。
(5)“沉锶”时，主要反应的离子方程式为_______。
(6)“系列操作”包括_______(填操作名称)。

6 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成某些矿物的主要元素，X元素原子最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的3倍，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>W>X>Y	B．ZY2和WX2都是离子化合物
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸	D．最简单氢化物的沸点：Y>X

7 . 完成下列问题：
(1)金属钠投入硫酸铜溶液的反应方程式_________。
(2)明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)净水原理，写出反应的离子方程式_________。
(3)Fe³⁺可腐蚀印刷电路板上的铜箔，该反应的离子方程式为_________。
(4)制取氢氧化铁胶体的化学方程式_________。
(5)金属冶炼的方法，写出冶炼金属镁的化学方程式_________。

8 . 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法的工艺流程。

已知 NH₄Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH₄Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH₄Cl 单独结晶析出。回答下列问题：
(1)操作①名称为_______，反应①的化学反应方程式为：_______。
(2)分别将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是_______，理由是_______。
(3)流程图中可循环使用的物质有_______，
(4)写出固体B的一种用途_______。
(5)反应②的方程式_______。

9 . 下列说法，不利于人体健康的是

A．食用适量含碘海产品，预防甲状腺肿大

B．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，防止其变质

C．提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺钙

D．焙制糕点时添加适量的小苏打，使糕点松软可口

10 . 回答下列问题：
(1)向AlCl₃溶液中持续滴加NaOH溶液至过量，现象为____。写出产生上述现象所发生反应的化学方程式：____，____。
(2)白色絮状沉淀Fe(OH)₂在空气中会迅速的变成灰绿色，最后变成红褐色，原因是发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式：____。
(3)检验溶液中是否含有Fe³⁺的方法很多。
方法一：向某溶液中加入KSCN溶液，其现象是____，说明溶液中含有Fe³⁺。
方法二：向某溶液中加入NaOH溶液，其现象是____，说明溶液中含有Fe³⁺。