1 . 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。

据图回答下列问题：
(1)写出A、B、D、E的结构简式：A___________，B___________，D___________，F___________。
(2)A能发生聚合反应，其产物为E，E的结构简式为___________。
(3)写出②反应的化学反应方程式以及反应类型：②___________；反应类型___________。
(4)D可以在铜或者银的催化下，逐步氧化，请写出D氧化为F的化学反应方程式以及反应类型：D→F___________；反应类型___________。
(5)写出D和G生成H的化学反应方程式：D+G→H___________。
(6)反应②⑤均可制氯乙烷，反应___________最好(填反应序号)，原因是___________。
(7)反应D+G→H的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是___________。

2 . 下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A．二氧化氮溶于水时，二氧化氮是氧化剂，水是还原剂

B．氨遇到浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟

C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性

D．铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3

3 . 无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期中的位置____________。
(2)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________(填序号)。
①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦
(3)盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因__________。
(4)实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为__________。
(5)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al₂Si₂O₅(OH)₄，将其表示为氧化物的形式为aAl₂O₃·bSiO₂·cH₂O，则a：b：c=___________。

4 . 金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是

A．构成晶体的微粒均可视为圆球

B．金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性

C．三种晶体的构成微粒相同

D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用相同

5 . Ⅰ．判断吸热反应与放热反应
(1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；
③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是______（填序号），属于放热反应的是______（填序号）。
(2)反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是____________。

Ⅱ．将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(3)Zn电极为______极（填“正”或“负”），发生______（填“氧化”或“还原”）反应，此电极反应方程式为____________。
(4)若反应中溶解了6.5 g锌，则生成的氢气标况下的体积为______L。
Ⅲ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。它们之间有如下的反应关系：

(5)若A是气态氢化物，B是黄色固体，则A的电子式为：______，A→C的反应方程式为：____________。
(6)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A单质是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：____________。
(7)若单质A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种盐中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
D的化学式是______，写出④反应的化学方程式：____________。
Ⅳ．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势：
(8)用离子方程式解释原因：____________。
(9)实验室模拟二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化过程，向溴水中通入，请用离子方程式表示该反应原理____________。
(10)向溶液中通入至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是______。

A．

B．

C．

D．

6 . 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是

A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于金属材料

B．在过渡金属附近可以寻找制备半导体材料的元素

C．《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是

D．“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是放热过程

7 . 铜、铁、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)的价电子排布式为___________，基态铜原子最高能级电子云轮廓图形状为___________。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中阴离子的空间构型为___________。
②中的键角比独立的键角___________(填“大”“小”或“相等”)，前10号元素中，第一电离能比N大的元素有___________种。
③铜元素会形成多种配离子，的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。
(3)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。的配位数是6，硫酸铁溶液中加入后生成配离子为___________。(用化学符号表示)
(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有___________个。
②已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为___________pm。(列出计算式即可)

8 . 写出下列离子方程式：
(1)溶液呈碱性的原因：___________。
(2)溶液呈酸性的原因：___________。
(3)泡沫灭火器(碳酸氢钠和硫酸铝)的原理：___________。

9 . 按要求回答下列问题。
(1)铁盐可用作净水剂，用离子方程式表示其原理：___________。配制溶液时，需将晶体溶解到较浓的___________中，然后再加水稀释到所需的浓度。将溶液蒸干并灼烧，得到的产物是___________(填化学式)。
(2)某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的___________，充分反应后过滤，即可除去。
(3)在的溶液中，含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全，是否同时会有沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。向溶液中加入将氧化为，调节使恰好沉淀完全(浓度等于)，此时溶液的约为___________。(已知时、、的分别为、、)

10 . 现有等体积、等浓度的①、②、③三种溶液，回答下列问题。
(1)三种溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为___________(用序号表示，用>连接)。
(2)写出溶液①显酸性的原因___________(用离子方程式表示)。
(3)写出溶液①的电荷守恒___________(用离子浓度表示)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子浓度表示，用>连接)
(4)写出溶液③的物料守恒___________(用离子浓度表示)。