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解题方法
1 . 下列实验操作或实验方案,能达到目的的是
选项 | 实验操作或实验方案 | 目的 |
A | 分别向相同体积的稀、浓硝酸插入大小一样的铜丝,比反应快慢 | 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 |
B | 铜和浓硫酸反应的试管中溶液变黑,往该试管中加蒸馏水、震荡,溶液显蓝色 | 验证Cu被氧化为Cu2+ |
C | 往粗盐溶液中依次加入过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH,过滤后加适量盐酸,蒸发结晶 | 依次除去粗盐中的杂质:Ca2+、SO![]() |
D | 把反应后的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水,品红溶液褪色,澄清石灰水出现混浊 | 检验碳和浓硫酸反应产生的气体有SO2和CO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 如图为元素周期表的一部分,请参照a~h在表中的位置,回答下列问题:
(1)g在周期表中的位置是___________ 。
(2)元素d、g、h形成的简单离子中,离子半径最大的是___________ 。(填离子符号)
(3)元素c和元素f形成的化合物的化学式为___________ ,化学键为___________ 。
(4)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一,可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知Te与S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性质为___________ (填标号)。
A.单质Te在常温下是固体
B.H2Te比H2O稳定
C.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
D.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
E.Te元素位于周期表中第六周期
②TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。写出TeO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
③工业上,把SO2通入TeCl4溶液中,可得到Te,该反应的化学方程式是___________ 。
a | |||||||||
b | c | d | |||||||
e | f | g | h |
(2)元素d、g、h形成的简单离子中,离子半径最大的是
(3)元素c和元素f形成的化合物的化学式为
(4)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一,可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知Te与S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性质为
A.单质Te在常温下是固体
B.H2Te比H2O稳定
C.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
D.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
E.Te元素位于周期表中第六周期
②TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。写出TeO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式
③工业上,把SO2通入TeCl4溶液中,可得到Te,该反应的化学方程式是
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解题方法
3 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 用ClO2对自来水进行消毒 | ClO2具有还原性 |
B | 用石灰乳出去烟气中的SO2 | SO2是酸性氧化物 |
C | 蓝色的胆矾晶体加入浓硫酸后变白 | 浓硫酸有脱水性 |
D | pH小于7的雨水是酸雨 | 硫和氮的氧化物容易容易引起酸雨 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 某油脂常温下呈液态,其中一种成分的结构简式为。
A.加浓硫酸并加热 | B.加稀硫酸并加热 |
C.加热 | D.加入NaOH溶液并加热 |
(2)1mol该油脂与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
(3)写出淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖的反应方程式
(4)顺式聚异戊二烯的结构简式为
(5)新型合成材料的单体的结构简式如下:
(6)外科缝合手术材料的结构片段
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/23/5aa9883b-7a42-406a-a6b2-0d904f38fac6.png?resizew=312)
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5 . 在装置A圆底烧瓶中加入Na2SO3固体,分液漏斗中滴加浓硫酸制备SO2气体,然后验证SO2的性质,根据题意回答下列问题。_______ 。
(2)B中溶液褪色,请用离子方程式解释_______ 。
(3)C中有黄色沉淀生成说明SO2具有_____ ,D中有白色沉淀生成说明SO2具有_____ 。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)
(4)E装置中的试剂为_______ 。
(5)某兴趣小组欲证明还原性SO2>Fe2+,请设计试验方案_______ (请写明实验操作、现象和结论;限选试剂:SO2,硫酸铁,FeCl3,酸性高锰酸钾,盐酸,BaCl2溶液)
(2)B中溶液褪色,请用离子方程式解释
(3)C中有黄色沉淀生成说明SO2具有
(4)E装置中的试剂为
(5)某兴趣小组欲证明还原性SO2>Fe2+,请设计试验方案
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6 . N、S元素化合物知识在高中化学体系中占有重要地位,请根据题意回答下列问题。
(1)工业制硝酸中NH3的催化氧化化学方程式_______ 。
(2)检验溶液中含有NH4+的离子方程式_______ ,实验室一般使用_______ 检验该反应有氨气生成。
(3)向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑并膨胀,散发刺激性气味,说明浓硫酸具有_______ 和_______ 。(填浓硫酸的性质)
(4)铜与浓硫酸的化学反应方程式为_______ 。
(5)请用方程式解释实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞的原因_______ 。
(1)工业制硝酸中NH3的催化氧化化学方程式
(2)检验溶液中含有NH4+的离子方程式
(3)向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑并膨胀,散发刺激性气味,说明浓硫酸具有
(4)铜与浓硫酸的化学反应方程式为
(5)请用方程式解释实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞的原因
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7 . Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应的反应热。____ ,其能否用铜质材料替代?____ (填“能”或“不能”)。
(2)将浓度为
的酸溶液和
的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1
),生成溶液的比热容
,测得温度如表所示:
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d529dd8302544058eb2930a98a7d71.png)
_______ (保留一位小数)。
Ⅱ.某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用硫酸溶液的体积为_______ mL。
根据表中数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为_______ (保留四位有效数字)
。
(5)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏小的是_______(填选项字母)。
Ⅲ.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的
溶液的浓度,现用0.1000
的酸性
溶液进行滴定。
(6)写出滴定的离子方程式:_______ 。
(7)用酸性
溶液进行滴定时,酸性
溶液应该装在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象是_______ 。
(2)将浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37393300d1e89202d8c19d04d5a02ec8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/02e4351eab0c590dc1c9ff87c0b2cf1d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1844f56705572445551161002ae6cc1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/384d733a7d6a2bf6dc2fe5d779220620.png)
反应物 | 起始温度![]() | 最高温度![]() |
甲组(HCl+NaOH) | 15.0 | 18.3 |
乙组(![]() | 15.0 | 18.1 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ffe70d4dc8b6b5da5dfb1c272095b3b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d529dd8302544058eb2930a98a7d71.png)
Ⅱ.某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用硫酸溶液的体积为
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000![]() | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c828deca2a1458b81f3197336603edb8.png)
(5)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏小的是_______(填选项字母)。
A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸 |
B.读取硫酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
C.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.锥形瓶用水洗涤后,用待测液润洗 |
Ⅲ.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c828deca2a1458b81f3197336603edb8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
(6)写出滴定的离子方程式:
(7)用酸性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
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解题方法
8 . 实验探究是化学发展的必要途径。下列实验过程可以达到相应实验目的的是
选项 | 实验过程 | 实验目的 |
A | 在实验室,向刚制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液,振荡,然后分液 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 |
B | 在坩埚中,![]() ![]() | 用![]() ![]() |
C | 向两支试管中加入少量同体积、同浓度的草酸溶液,再分别加入过量同体积、不同浓度的![]() | 根据褪色时间来探究浓度对反应速率的影响 |
D | 用pH试纸测定相同浓度的NaSCN与NaClO溶液的pH,pH越大酸性越弱 | 比较HSCN与HClO的酸性强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 锑(Sb)是银白色金属,广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为
、
、
等)中提炼金属锑的流程如图所示:
、
、
。
②
易水解生成两种氯氧锑沉淀
、
、
在上述情况下水解非常微弱。
③ “还原熔炼”的主要反应为
,熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。
回答下列问题:
(1)基态
的价电子排布式为_______ 。
(2)“水解”步骤发生的反应为
、
,加入少量水时,
的水解产物以_______
填化学式
为主;促进
转化为
的措施有_______ (任写一种)。
(3)“转化”步骤中
转化为
的化学方程式为_______ 。
(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图
所示。碳用量超过
时,锑的回收率降低的原因可能是_______ 。
的立方晶胞结构如图所示
占据部分
的四面体空隙
,以
点为原点建立分数坐标,已知
点坐标为
点坐标为
,则
点坐标为_______ 。晶胞边长为
,则密度为_______ g
cm-3(
的摩尔质量为
,阿伏加德罗常数为
)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c002694896ea776f61e1f3e83c46ebcc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/682ea00eaed46604bf737bf68d35c068.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8416ad3556ab880101d9e86aee524f70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e92e2b12669b1b368cb6950633ee7f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e42e1cb5e44fcfa257c83fdca2794f5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5cf21a43cd066722d2346ab67f628dc.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab3c6fe0bf4664f43bcd75ab5a39cbe7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c1594ed76f32c9c44c5e0dbd6e0919a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3af8cd8433e4af46c155f4040ec5c69d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f7aaecdbe7607b19853ee6f058adec5e.png)
③ “还原熔炼”的主要反应为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92361dfe227488ad2bec17cc96290a71.png)
回答下列问题:
(1)基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/407b5e3da2d5fa50787392a882ac8dd6.png)
(2)“水解”步骤发生的反应为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00af88a205a9a9c053d3922fae873405.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da55f2627ccc191907de5f2bc2c5d332.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab3c6fe0bf4664f43bcd75ab5a39cbe7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c1594ed76f32c9c44c5e0dbd6e0919a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/83b88ea4fb9dadaf9fdce5770d8fe1ca.png)
(3)“转化”步骤中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/83b88ea4fb9dadaf9fdce5770d8fe1ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c002694896ea776f61e1f3e83c46ebcc.png)
(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdaa19de263700a15fcf213d64a8cd57.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a7edb47d71bf9d58ec317e47c4b94cc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8416ad3556ab880101d9e86aee524f70.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/76c2bb7be2e9410a16502268fd4c67be.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/76c2bb7be2e9410a16502268fd4c67be.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/51eeb898a10aa99006e0bdd44191557b.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/86018260d45b625a9f42ac37d69a2743.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e85bda46cc51c938224d9165301e3896.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
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86次组卷
|
2卷引用:广东省深圳市龙岗区龙城高级中学、深圳大学附属中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
解题方法
10 . 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理.氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物,能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题.
Ⅰ.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,生成NOx等污染大气,其中生成NO的能量变化如图所示:______ (填“吸收”或“放出”)______ kJ热量,1mol
和1mol
的总能量______ (填“大于”“等于”或“小于”)2mol
的总能量。
Ⅱ.某科研机构设计了几种如下转化氮氧化物的方案.请回答下列问题:
方案1:利用CO在催化剂条件下还原:
。向甲、乙两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g),分别在不同温度下反应.反应过程中测得CO2物质的量如下表:
(2)①甲容器中,NO2的平衡转化率为______ ;
②温度为T1℃时,0~8min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=______ mol·L-1·min-1;
③10min时,反应速率:甲______ (填“>”“<”或“=”)乙,其判断依据是______ ;
(3)在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应,下列不能说明该反应一定达到平衡状态的是______ (填标号).
A.
B.混合气体的密度不变
C.容器内气体颜色不变 D.气体平均相对分子质量不变
E.容器内![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fefba3048f7726957df1c461b8060a6.png)
方案2:利用NH3可消除大气污染物NO,可将反应设计为原电池提供电能,如图所示;______ (填“正”或“负”)极;该电池的总反应式为______ 。
Ⅰ.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,生成NOx等污染大气,其中生成NO的能量变化如图所示:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/324c5e834c94c5fa32f2d698a8618d43.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e65b04bd72546e419abe07d35ec2341.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8efe13ccca0caccb5bf3917dd449853.png)
Ⅱ.某科研机构设计了几种如下转化氮氧化物的方案.请回答下列问题:
方案1:利用CO在催化剂条件下还原:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72c07663a074a81a7848123acaa848d7.png)
容器 | 甲(T1/℃) | 乙(T2/℃) | ||||||||
反应时间/min | 0 | 4 | 8 | 10 | 20 | 0 | 8 | 10 | 20 | 21 |
n(CO2)/mol | 0 | 0.8 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 0 | 1.0 | 1.2 | 2.0 | 2.0 |
(2)①甲容器中,NO2的平衡转化率为
②温度为T1℃时,0~8min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=
③10min时,反应速率:甲
(3)在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应,下列不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f1735a4334975092b6d0398e7f8de04d.png)
C.容器内气体颜色不变 D.气体平均相对分子质量不变
E.容器内
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fefba3048f7726957df1c461b8060a6.png)
方案2:利用NH3可消除大气污染物NO,可将反应设计为原电池提供电能,如图所示;
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