1 . 化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是

A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础

B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代

C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁

D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展

2 . Ⅰ.又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究的性质。
(1)用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________。
(2)向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测________（填“正确”或“不正确”），原因是________。
Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反应本质。
反应原理预测：发生氧化还原反应或发生完全双水解反应

已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大
      
(3)根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成和________（填化学式）。
(4)推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生的离子方程式为________。
(5)取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管i、ii中进行如下实验：

序号	实验步骤	现象
i	加入过量稀盐酸，充分振荡	黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体
ii	向试管中加入________，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中	未见淡黄色浑浊出现

试管i中涉及的化学反应方程式为________，试管ii中加入的试剂为________，结合试管i、ii现象，推测黑色固体中________（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是________。

3 . 某研究小组按下列路线合成第三代喹诺酮类抗菌药物环丙沙星(Ⅰ)。

回答下列问题：
(1)C中含氧官能团名称是________。
(2)化合物D到化合物E的反应是原子利用率100%的反应，且1molD与1mol化合物a反应生成1molE，则化合物a的结构简式为________。
(3)F→G的反应类型为________。
(4)试用*在下图标出化合物E中的手性碳原子。

(5)化合物的同分异构体中，同时满足如下条件的有________种，
a)能与碳酸氢钠反应；b)最多能与2倍物质的量的Na反应。
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为________。（写出一种即可）
(6)某研究小组设计以和为原料合成的路线如下。

（a）化合物Ⅱ的结构简式为________。
（b）写出Ⅱ→Ⅲ反应所需的试剂和条件________。
（c）写出反应Ⅳ→Ⅴ的化学反应方程式________。

4 . 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是

A．制备气体	B．闻气体气味
C．除去气体中的杂质HCl	D．验证气体的漂白性

5 . “民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是

A．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用

B．为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠

C．天然的食品添加剂比人工化学食品添加剂合成的安全

D．长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康

6 . 生活处处有化学。下列有关说法错误的是

A．傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为丁达尔效应带来的美景

B．食品包装袋内的铁粉起干燥、抗氧化的作用

C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定

D．氧化铁是质地疏松的红色固体，用做颜料为生活带来一抹红

7 . 化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下：

(1)根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	___________	___________	消去反应
b	___________	___________	取代反应

(2)反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x为___________(写结构简式)。
(3)化合物ⅳ中含氧官能团的名称是___________，反应③的类型是___________。
(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。

A．反应过程中，有键和键断裂	B．反应过程中，有键和键的形成
C．反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上	D．生成物ⅷ具有碱性，能与稀盐酸发生反应

(5)化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有___________种(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为___________。
(6)以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成结构简式如下的化合物y，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为___________。
(b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为___________(注明反应条件)。

8 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基

B．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应

C．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性

D．计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅

9 . 化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A．五颜六色的水晶饰品的主要成分是

B．莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为

C．蔗糖在稀硫酸中水解后加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁会出现光亮的银镜

D．陶瓷之美惊艳世界，陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，其主要成分属于无机非金属材料

10 . 铁及其化合物在催化、生产实验中具有重要作用
(1)铁钴催化剂中基态Co原子的电子排布式：________。
(2)已知：


①催化乙苯脱氢制得苯乙烯反应Ⅰ：
________（用、、表示）。
②下列关于反应Ⅰ说法正确的是________。
A.X射线衍射技术可测得晶体结构
B.可改变乙苯平衡转化率
C.升高温度，正、逆反应速率均加快
D.仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件
③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前4h内平均反应速率________。
(3)常温下构建Fe(Ⅲ)溶液体系，已知为某邻苯二酚类配体，其电离平衡常数，，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示（分布系数）：

①当pH=1时，体系中发生主要反应：，此时该反应的K≈________。
②当pH=4时，参与配位的________mol/L。
③pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为________（填“”、“”、“”），列出相关计算式进行说明：________。