1 . 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：	B．第一电离能：
C．基态原子的未成对电子数：	D．原子半径：

2 . 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是

A．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体

B．“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料

C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物

D．“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体

3 . 常温常压下，Cl₂在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl₂)随溶质 M 物质的量浓度[c(M)]的变化曲线如图所示。已知c()对c(Cl₂)无影响。下列说法错误的是

A．图l 说明c(Cl2)随着 c(NaCl)增大而降低，且发生反应

B．图 l 说明在较低浓度 NaCl溶液中Cl2与水反应程度较大

C．图2 说明增大c(Na⁺)和c(H⁺)，c(Cl2)都将减小

D．综合分析，Cl2在盐酸中的溶解度一定小于 NaCl溶液

4 . 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

   

下列说法正确的是

A．和均为极性分子	B．和中的均为杂化
C．和的水解反应机理相同	D．和均能与形成氢键

5 . 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体	D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

6 . 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是

A．分子呈正四面体，键角为

B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关

C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理

D．是由极性键构成的极性分子

7 . 回答下列问题：
   
已知以下反应：

(1)请画出D、E、G、H、I、J、K、L的结构。___________
(2)有机反应类型众多，A→B属于___________，C→D属于___________，D+H→属于___________。
(3)化合物E进行硝化时，硝化主产物有两种，它们的名称为___________、___________。

8 . 碳碳键的构建一直是有机合成中重要的一环。
Ⅰ．以下是构建碳碳键的一种反应和其机理，其中NHC指氮杂卡宾。
   
(1)该碳碳键的构建属于___________机理。(填字母)
a．极性             b．自由基
(2)已知两中间体A、B的构型为平面三角形，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______
Ⅱ．类比该反应，广东工业大学的科研人员提出了碳碳键的构建反应，其反应和机理如下：
   
(3)已知两个中间体A、C的构型分别为平面三角形和折线型，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______
Ⅲ．科研人员据此提出了以下具体反应体系：
   
(4)写出该反应的化学方程式(无需标出反应条件)。_______
(5)该反应本质上，物质D被___________(选填“氧化”或“还原”，下同)，物质E被___________。
(6)其中代表PC-1，可表示为，已知PC-1的结构如下。若以“M”代表“”，“”代表“”，“”代表“dtbpy”，画出PC-1的全部立体异构体。_______
   

9 . Ni-Cd蓄电池是一类重要的电池，其具有使用寿命长、放电电压稳定、机械性能好等优点，广泛应用于现代军事及航天事业等领域。其中，Ni-Cd蓄电池的正极活性物质为。资料显示，目前T业上常用化学沉淀法和粉末金属法等方法来制备。
Ⅰ．化学沉淀法的生产流程图如下所示：
   
(1)写出该合成方法的化学反应方程式。_______
(2)该反应若在弱碱性条件下进行，则得到碱式硫酸盐沉淀，请写出该化学反应方程式。_______
(3)在“反应工序”中，溶液以喷淋形式加入到不断搅拌的过量的NaOH溶液中，搅拌的主要目的是什么？_______
(4)蒸汽干燥时，干燥温度不能超过200℃，为什么？_______
(5)“洗涤”过程的目的是洗去什么离子？可用什么溶液检验该离子是否洗净？_______
Ⅱ．粉末金属法是以粉末状金属镍为原料，通过镍粉在适当物理化学条件下的氧化水解反应来制备。
(6)写出该方法的化学反应方程式。_______
(7)从动力学角度考虑，通常条件下该反应速度很小，请写出提高反应速率的方法(一条即可)。_______

10 . 2023年，大连理工大学的科学家们发表了一篇以亚氨基锂为介导，在电驱动下合成氨分子的报导。这些发现为开发新型电驱动合成氨开辟了新的可能性。
(1)以下是合成氨中应用到的两个反应，请根据给出的热力学数据表(“—”代表忽略不计)，计算反应(Ⅰ)在298.15K下的、、、和反应(Ⅱ)的、。(写出计算结果即可)_______

		LiH
	-222	-90.5	0	0	-45.9
S/(Jmol-1K-1)	—	—	130.7	191.6	192.8

(Ⅰ)
(Ⅱ)
(2)计算在1barH₂、298.15K的反应条件下，NH₃的平衡分压p(NH₃)。(写出计算结果即可)_______
(3)经研究，反应(Ⅰ)在外加电压的条件下有热化学和电化学两种反应途径。
(ⅰ)在热化学过程中，被逐步取代为(反应Ⅲ、Ⅳ)。请写出化学反应方程式(Ⅲ)、(Ⅳ)。_______
(ⅱ)在电化学过程中，反应初期，体系可以视为以LiCl-NaCl-KCl为熔融电解质溶剂，为溶质，反应物为、。下表是部分电对在25℃时的标准电极电势表(SHE：标准氢电极)。

The electrode reaction
	-3.03
	-2.71
	-2.93
	-2.65
	-2.30
	+1.36

①试写出最有可能在阴极上发生电化学反应的反应方程式_______；
②上述猜测有一个小漏洞，请简述该漏洞_______。