1 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)分子的空间结构(以为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是___________。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>②>①	B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③	D．得电子能力：①>②

2 . 很多含巯基的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。

A．在Ⅰ中原子采取杂化	B．在Ⅱ中元素的电负性最大
C．在Ⅲ中键角是180°	D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。

3 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是___________。
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。
(3)的空间结构是___________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是___________。

4 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态的简化电子排布式：

(2)①，其中的原子杂化方式为___________；比较键角中的-NH₂_____H₂N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
②将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：NO_____HNO₃(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式___________。

6 . 下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是

羧酸
pKa	4.76	2.59	2.87	2.90

A．酸性强弱：

B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br

C．25℃时的pKa大小：

D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：

7 . 常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法正确的是

A．CO2是非极性分子

B．键角：ClO<ClO

C．NaClO3在反应中做还原剂

D．ClO2分子空间构型为直线形

9 . 有以下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)属于非电解质的是___________。
(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。
(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式___________。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为___________(填数值)。
②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的___________倍。
③若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。
(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是___________。