1 . 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

2 . 已知：   
   
   
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)

A．	B．
C．	D．

3 . A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是____。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是____。

4 . 3，5－二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：+2CH₃OH+2H₂O。
甲醇、乙醚和3，5－二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃)/g·cm-3	溶解性
甲醇	64.7		0.7915	易溶于水
乙醚	34.5		0.7138	微溶于水
3，5－二甲氧基苯酚		33～36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是____。
②萃取用到的分液漏斗使用前需____并洗净，分液时有机层在分液漏斗的____(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是____。
(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是____(填字母)。
a.蒸馏除去乙醚       b.重结晶       c.过滤除去干燥剂       d.加入无水CaCl₂干燥

5 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为____。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为____。
(3)滤渣2的成分是____(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是____(填化学式)。
②A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____。

6 . 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式____。
(2)利用____的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是____(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是____。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是____(填名称)。
(5)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程____。

7 . “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A．能耗小是该方法的一大优点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

8 . BaCl₂•xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.220g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165g。则BaCl₂•xH₂O中的x为

A．1

B．2

C．3

D．4

9 . 一定条件下，在水溶液中1molCl^-，ClO (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A．e是ClO

B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1

C．a、b、c、d、e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq) △H= -116kJ•mol-1

10 . 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
(1)上述反应正向进行时，反应为_______热反应(填“放”或“吸”)。
(2)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器内压强不变        b．v_正(H₂) = v_逆(CO)        c．CO₂的质量分数不变
(3)温度为850℃时，可逆反应CO (g) + H₂O (g)⇌CO₂ (g) + H₂ (g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

计算：3min时(CO的浓度)c₁ = _______mol/L，H₂O (g)的转化率=_______。
(4)表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度