一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO
(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．e是ClO |
| B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 |
| C．a、b、c、d、e中c最稳定 |
D．b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO (aq)+2Cl-(aq) △H= -116kJ•mol-1 |
16-17高三上·河南信阳·期末 查看更多[16]
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更新时间：2021-10-13 23:20:36
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【推荐1】肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5 mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A．N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol |
B． N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol |
| C．N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol |
| D．N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A．相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱 |
| B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
D．根据反应2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 |
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H >0
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知  ，则等质量 的总能量比 的总能量低 |
B．已知  ，则稀 溶液和稀 完全反应生成 时，放出57.3kJ的热量 |
C．已知  ，则 的燃烧热是 |
D．已知  ，  ，则 |
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【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol (燃烧热) |
| B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8 kJ/mol (反应热) |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=-57.3kJ/mol (中和热) |
| D．2NO2=O2+2NO △H=-1367.0 kJ/mol (反应热) |
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，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
、
下，将
和
置于密闭容器中充分反应生成
放热
，其热化学方程式为：
，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：
的
可通过下式估算：
反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和
【推荐1】下列说法正确的是
| A．测定中和热时，可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器 |
| B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，燃烧放出的热量一样多 |
C．C(s，石墨)  、C(s，金刚石)  ，若 ，说明石墨比金刚石稳定 |
D．甲烷的燃烧热为 ，则  |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，则可判定O2(g)比O3(g)稳定 |
| B．由1 mol H2形成2 mol H要放出热量 |
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol |
| D．已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g) ΔH＝－Q kJ/mol |
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【推荐3】下列说法或表示方法正确的是( )
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+11.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol，若将含1 mol H2SO4的某溶液与含2 mol NaOH的某溶液混合，放出的热量可能不等于114.6 kJ |
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| B．由1 mol H2形成2 mol H要放出热量 |
| C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol |
| D．已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g) ΔH＝－Q kJ/mol |
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【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol (燃烧热) |
| B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8 kJ/mol (反应热) |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=-57.3kJ/mol (中和热) |
| D．2NO2=O2+2NO △H=-1367.0 kJ/mol (反应热) |
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【推荐3】下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1 |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1 |
| D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol﹣1 |
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