下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1 |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1 |
| D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol﹣1 |
更新时间：2020-11-06 18:24:31
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【推荐1】肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5 mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A．N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol |
B． N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol |
| C．N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol |
| D．N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，则可判定O2(g)比O3(g)稳定 |
| B．由1 mol H2形成2 mol H要放出热量 |
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol |
| D．已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g) ΔH＝－Q kJ/mol |
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【推荐3】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol (燃烧热) |
| B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8 kJ/mol (反应热) |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=-57.3kJ/mol (中和热) |
| D．2NO2=O2+2NO △H=-1367.0 kJ/mol (反应热) |
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【推荐1】下列热化学方程式中，错误的是
A．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  |
B． 、 下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，其热化学方程式为：  |
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：  |
D．反应 的 可通过下式估算： 反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和 |
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【推荐2】硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297
)、单斜硫等，用
与
的水溶液反应可制备硒，下列化学反应表示不正确的是
)、单斜硫等，用与的水溶液反应可制备硒，下列化学反应表示不正确的是A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应： |
B．斜方硫的燃烧热：S(s，斜方硫)  |
C．将通入过量氨水中： |
D．与的水溶液反应制备硒： |
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，则HCl和
反应的反应热
，则
的标准燃烧热
；
，则
，则
