1 . 某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中与关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是

A．

B．M点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀

C．③为与的关系曲线

D．

2 . 三盐基硫酸铅简称“三盐”，是一种重要的工业原料，其化学式为(相对分子质量为990)。以铅泥(主要成分为、及等，、不与溶液反应)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：。
回答下列问题：
(1)“转化”时发生反应的离子方程式为_______，反应达到平衡时_______。
(2)“酸溶”时若有发生反应，则生成的体积(标准状况)为_______，为提高“酸溶”速率，可采取的措施是_______(任意写出一条)。
(3)“滤液2”中溶质的主要成分的化学式为_______。
(4)“合成”时主要反应的化学方程式为_______。
(5)若得到纯净干燥的三盐，假设铅泥中的铅元素有转化为三盐，则铅泥中央铅元素的质量分数为_______。

3 . 常温下，在烧杯中将0.025 mol 粉末加水配成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是

A．常温下，

B．在水中的溶解度、均比在溶液中的大

C．MP曲线表示的是溶液中的变化

D．恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为

4 . 镍是一种性能优良的金属，在许多领域应用广泛。Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly-His标记的重组蛋白，Ni(Ⅱ)-NTA的结构简式如图1所示。

回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子空间运动状态有_______种，其价层电子的轨道表示式为_______。
(2)Ni(Ⅱ)-NTA的配体之一为。
①Ni(Ⅱ)-NTA中与配位的原子形成的空间构型为_______形。
②中第二周期元素的第一电离能()从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，其中N原子的杂化方式为_______。
(3)Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点Ni明显高于Ca，其原因是_______。
(4)某笼形包合物的晶胞结构如图2所示，其中位于面心。

①该笼形包合物溶于酸能形成一种弱酸HCN，1个HCN分子中含有π键的数目为_______。
②该包合物中氨与苯分子数目之比为_______，极易溶于水，而微溶于水，其原因是_______。
③若此晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度为_______。

5 . 的资源化途径有多种，其中包括甲烷化、碳酸二甲酯化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：利用与合成，主要涉及以下反应：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.。
①上述反应的(为平衡常数)随温度的变化如图1所示，其中属于吸热反应的有_______(填序号)，_______(用、表示)。

②一定温度下，向某恒容、密闭容器中通入一定量的、，仅发生反应ⅰ。下列说法正确的是_______(填字母)。
A升高温度，反应速率加快，活化能降低
B.使用高效的催化剂能提高单位时间内的产率
C.当混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡状态
D.反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器通入Ar，平衡正向移动
(2)向恒压(pMPa)、密闭容器中通入1mol和4mol，在催化剂的作用下仅发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图2所示。

①图中曲线A代表的是_______(填化学式)；当温度高于℃，B物质的量随温度升高而减少的主要原因是_______。
②在℃时，平衡体系中_______mol，反应ⅱ的压强平衡常数_______(保留分数形式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)碳酸二甲酯化：由催化合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图3所示。

无O-H键断裂的步骤是_______(填“a”“b”或“c”)，合成DMC的总反应的化学方程式为_______(标注同位素原子)。

7 . 实验室利用以下装置配制2的稀硝酸并制取NO，其中装置及操作均正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制备NO气体	B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙进行NO的尾气吸收	D．用装置丁配制100mL2溶液

8 . 麻沸散的有效成分之一东莨菪碱(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．属于苯的同系物	B．分子中所有原子共面
C．不能在较强碱性环境中稳定存在	D．苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

10 . 连二亚硫酸钠()在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。实验室制备的原理为(易溶于水)，实验装置如图1所示(夹持仪器已省略)，实验步骤如下：

ⅰ.安装好整套装置，并检查气密性；
ⅱ.向三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
ⅲ.打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间；
ⅳ.打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液，控制pH在8.2～10.5之间［呈现两性，pH>10.5时其开始溶解］；
ⅴ.过滤，滤液经一系列操作可获得。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B单向阀的作用是_______；步骤ⅲ中装置C的水浴温度应控制为35～45℃之间，其原因是_______。
(3)下列关于步骤ⅳ的说法错误的是_______(填字母)。

A．pH过大沉淀完全，且能稳定存在

B．pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质

C．装置C中18%NaOH溶液应用无氧水配制

D．不可以用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液

(4)“一系列操作”包括：a.趁热过滤；b.用乙醇洗涤；c.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；d.分批加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液。上述操作的合理顺序为_______→干燥(填字母)。
(5)电解法制备的原理如图2所示，M、N均为惰性电极，充分电解后左池的溶质主要为、NaOH。M极电极反应式为_______。

(6)样品纯度的测定(假设杂质不参与反应，实验过程需在氮气氛围中进行)：称取0.2500g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.1000的标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液｛(未配平)｝。
①该样品的纯度为_______%。
②若实验过程中未通入，则所测的纯度_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。