解题方法
1 . 化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 |
B.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,可直接排放到自然界水体中 |
C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂 |
D.化妆品中的甘油难溶于水 |
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2 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一,可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下:
I.丙烷无氧脱氢法:
II.丙烷氧化脱氢法:
(1)已知,由此计算___________ ,该反应的正反应活化能(正)___________ 逆反应活化能(逆)(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入发生反应I,下列能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.的值保持不变
C.
D.容器内混合气体的密度不再变化
E.和的物质的量之比不变
(3)某温度下,在刚性密闭容器中充入发生反应I,起始压强为,平衡时总压强为,平衡转化率为___________ ,该反应的平衡常数___________ 。
(4)一定压强下,向密闭容器中充入一定量的和,发生反应的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图1所示,该反应为反应___________ (填“吸热”或“放热”),投料比由小到大的顺序为___________ 。
(5)反应II制备丙烯时还会生成、等副产物,在催化剂的作用下,的转化率和的产率随温度的变化关系如图2所示,在时,的选择性为___________ 。
(的选择性)。
I.丙烷无氧脱氢法:
II.丙烷氧化脱氢法:
(1)已知,由此计算
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入发生反应I,下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.的值保持不变
C.
D.容器内混合气体的密度不再变化
E.和的物质的量之比不变
(3)某温度下,在刚性密闭容器中充入发生反应I,起始压强为,平衡时总压强为,平衡转化率为
(4)一定压强下,向密闭容器中充入一定量的和,发生反应的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图1所示,该反应为反应
(5)反应II制备丙烯时还会生成、等副产物,在催化剂的作用下,的转化率和的产率随温度的变化关系如图2所示,在时,的选择性为
(的选择性)。
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3 . 常温下,在含有的溶液中,含元素的微粒随的变化关系如图所示。已知:,下列说法错误的是
A.曲线③表示 |
B.的 |
C.NaHA溶液显碱性 |
D.点对应的溶液中: |
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解题方法
4 . 导电聚合物可用于军事上伪装隐身,还可以用于电磁屏蔽,由合成某导电高分子的路线如下:
回答下列问题:(1)写出A中所含官能团的名称
(2)比物质少2个原子的一种化合物,其化学名称为
(3)写出的化学反应方程式
(4)有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物,苯环上有三个支链且支链中不含结构的同分异构体有
(5)以、乙醇为原料合成(其它试剂任选),设计其合成路线
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5 . 以氟碳铈矿(含、、等)制备氧化铈的流程如下:
已知:在硫酸体系中,在中的溶解度大于其在水中的溶解度,与之相反。
(1)为提高酸浸效率通常采取的措施可以是将氟碳铈矿粉碎,还可以是___________ (任写一条)。
(2)中元素的化合价为___________ ;滤渣的主要成分是___________ 、___________ (填写化学式)。
(3)操作X需要的玻璃仪器有___________ 、___________ 。
(4)写出反萃取过程的离子方程式___________ 。
(5)常温下,向反萃取后的水层中先加入调节使完全沉淀,则调节应大于___________ (已知离子浓度小于时,认为沉淀完全,);再向产生的中加入溶液,写出该反应的化学方程式___________ 。
(6)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式:___________ 。
已知:在硫酸体系中,在中的溶解度大于其在水中的溶解度,与之相反。
(1)为提高酸浸效率通常采取的措施可以是将氟碳铈矿粉碎,还可以是
(2)中元素的化合价为
(3)操作X需要的玻璃仪器有
(4)写出反萃取过程的离子方程式
(5)常温下,向反萃取后的水层中先加入调节使完全沉淀,则调节应大于
(6)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式:
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6 . 碱式碳酸铜俗称铜绿,是一种不溶于水和乙醇的绿色固体,能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:
Ⅰ.配制溶液和溶液各。
Ⅱ.取所配溶液,按照和的物质的量之比进行混合,在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ.待沉淀完全后减压过滤,用乙醇淋洗,干燥。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,配制溶液时,不需要使用下列仪器中的___________ (填仪器名称)。(2)步骤Ⅱ中可采用的加热方式为___________ ,步骤Ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作为___________ 。
(3)步骤Ⅲ中用乙醇淋洗的原因是___________ 。
Ⅳ.碱式碳酸铜纯度的测定:同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。(4)装置加热前,需要首先打开活塞,用装置制取适量,然后关闭,点燃处酒精灯。装置A中发生反应的离子程式为___________ ,C中盛装的试剂应是___________ 。
(5)装置的作用为___________ 。
(6)待固体完全分解后,测得装置E增重,则该碱式碳酸铜的纯度为___________ (保留1位小数)。
Ⅰ.配制溶液和溶液各。
Ⅱ.取所配溶液,按照和的物质的量之比进行混合,在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ.待沉淀完全后减压过滤,用乙醇淋洗,干燥。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,配制溶液时,不需要使用下列仪器中的
(3)步骤Ⅲ中用乙醇淋洗的原因是
Ⅳ.碱式碳酸铜纯度的测定:同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。(4)装置加热前,需要首先打开活塞,用装置制取适量,然后关闭,点燃处酒精灯。装置A中发生反应的离子程式为
(5)装置的作用为
(6)待固体完全分解后,测得装置E增重,则该碱式碳酸铜的纯度为
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7 . 、及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式为___________ ,其最高能级的轨道形状为___________ (用文字描述)。
(2)比较键角大小:___________ (填“>”或“<”);第一电离能用表示,已知大于,其原因是___________
(3)镍能形成多种配合物,其中常温下是无色液体,是红黄色晶体,熔融态下可以导电。的熔点高于的原因是___________ 。
(4)某有机物,其环上所有原子共平面,则分子中原子的杂化方式为___________
(5)的空间构型为___________ (用文字描述)。
(6)是一种离子化合物,为白色晶体,其晶胞如图所示。晶胞中含有由和原子构成的一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(黑色球:P,灰色球:Cl)。阳离子和阴离子中原子的配位数之比为___________ ,若晶胞参数为,则晶体的密度为___________ (列出计算式)。
(1)基态氮原子的价电子排布式为
(2)比较键角大小:
(3)镍能形成多种配合物,其中常温下是无色液体,是红黄色晶体,熔融态下可以导电。的熔点高于的原因是
(4)某有机物,其环上所有原子共平面,则分子中原子的杂化方式为
(5)的空间构型为
(6)是一种离子化合物,为白色晶体,其晶胞如图所示。晶胞中含有由和原子构成的一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(黑色球:P,灰色球:Cl)。阳离子和阴离子中原子的配位数之比为
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解题方法
8 . 某电化学装置如图所示,该装置能将转化为燃料,从而实现“碳中和”。下列说法正确的是
A.极接电源的负极 |
B.极发生反应为: |
C.溶液中的由极区移向极区 |
D.每转移,极上产生气体(标准状况) |
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9 . 由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 | 溶液变浑浊且有气泡逸出 | 生成了和 |
B | 向溶液中滴入适量饱和溶液,继续煮沸 | 溶液中出现红褐色浑浊 | 生成了胶体 |
C | 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的悬浊液,加热 | 无砖红色沉淀 | 蔗糖未发生水解 |
D | 把水滴入盛有少量的试管中,立即把带火星木条放在试管口 | 木条复燃 | 反应生成了 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素、、、组成,其结构如图,的最外层电子数等于的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20,下列说法正确的是
A.最高价含氧酸酸性: |
B.、的简单氢化物中的沸点高 |
C.原子半径: |
D.仅由与形成的化合物中可能含有非极性键 |
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