1 . PAFs具有良好的氧化还原活性和电化学性能，可用TCN-1制备，TCN-1的结构如图。下列说法正确的是

A．TCN-1的分子式为

B．TCN-1是乙醇的同系物

C．1 mol TCN-1最多可与18 mol 发生加成反应

D．TCN-1能与氢氧化钠溶液发生反应

2 . 常温下，在烧杯中将0.025 mol 粉末加水配成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是

A．常温下，

B．在水中的溶解度、均比在溶液中的大

C．MP曲线表示的是溶液中的变化

D．恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为

3 . 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：X>Y	B．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．Y、Z可形成一种常用消毒剂	D．W与Z形成的化合物只有

4 . 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．神舟载人飞船所用电池燃料偏二甲肼，属于烃的衍生物

B．维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂

C．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

D．酪素是从牛奶、大豆中提取的蛋白质，可用来制作食品

5 . 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：①

②
③G、L和奥昔布宁的沸点均高于。
回答下列问题：
(1)A的名称为_______，E的结构简式为_______，J中官能团名称_______。
(2)B→C的反应方程式_______，A→B的反应类型_______。
(3)J→K的反应方程式_______。
(4)用G和L合成奥昔布宁时，通过在左右蒸出_______(填化学式)来提高产率。
(5)E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式_______。
①能发生银镜反应
②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子
(6)结合题中信息，以的路线为有机原料，设计合成的路线_______(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：AB……目标产物)。

6 . 化合物1是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：

已知：①
②
③苯环上的卤原子较难水解。
请回答下列问题：
(1)反应类型B→C，D→E___________。___________。
(2)化合物H中含氧官能团名称为___________。
(3)上述合成路线设置反应A→B、C→D的目的是___________。
(4)写出E→F的化学方程式为___________。
(5)化合物Ⅰ的结构简式为___________。
(6)写出任意一种满足下列条件E的同分异构体___________。
①含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；
②属于酯类，可发生银镜反应；
③含有手性碳原子。
(7)参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

7 . 铝酸铋主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为，含有，，等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图。

已知：①常温下，、、和的分别为、、和，。
②能溶于氨水生成。
③和在碱性溶液中分别以和的形式存在。
请回答下列问题：
(1)酸浸时加入的目的是___________，与反应的方程式为___________。
(2)滤渣1为___________(填化学式)。
(3)“还原”时，加入铋的目的是___________。
(4)“沉淀”前，若滤液中浓度为0.005 mol⋅L，浓度为0.01mol⋅L，则“沉淀”时溶液pH的最大值应小于___________。
(5)“碱溶”时加入的试剂为___________(填名称)，目的是___________。
(6)在碱性溶液中，可用鉴定存在，反应中被还原为Bi，写出该反应的离子方程式___________。

8 . 磷酸亚铁锂()是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。回答下列问题：
(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为___________；基态磷原子第一电离能比基态硫的___________(填“大”或“小”)，原因是___________。
(2)实验室中可用KSCN或来检验。与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___________，其中硫、碳的杂化类型分别是___________、___________。
(3)磷酸和亚磷酸()是磷元素的两种含氧酸。的空间构型为___________；亚磷酸与NaOH反应只生成和两种盐，则的结构简式为___________。
(4)和都是三角锥形分子，但键角，可能的原因是___________。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g⋅cm，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为___________，与最短核间距为___________pm。

9 . 亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，常用于纸浆和纤维的漂白、饮水净化和污水处理等。温度高于60℃时，会分解成和NaCl。某化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠()晶体。

【查阅资料】
①。
②极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
(1)C装置仪器名称是___________，它的作用是___________。
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(3)向B中加入浓硫酸的操作方法是___________。
(4)气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的离子方程式为___________。
(5)反应后，经___________等步骤可从装置D的溶液获得晶体。干燥时通常要求低温晾干，温度过高可能导致产品中混有的杂质是___________。
(6)测定样品中的纯度(假设杂质不参与反应)。测定时进行如下实验：准确称取0.200 g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.1 mol⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL(已知：)。
所称取的样品中的质量分数为___________。

10 . 复旦大学设计了一种有较强稳定性的可充电铋-空气电池，该电池使用了三氟甲磺酸铋[简写为]非碱性水系电解质溶液，工作原理如图。已知：的水解方程式为。下列说法正确的是

A．放电时，Y电极的电势低于X电极

B．放电时，电路中每转移0.3 mol电子，负极区电解质溶液增重20.9g

C．充电时，阳极电极反应式为

D．充电时，正极区溶液的pH升高