1 . 有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：
(1)A→B的反应条件是___________。D→E的反应类型为___________。
(2)F的结构简式为___________。
(3)I的化学名称是___________。J中官能团的名称是___________。
(4)反应B→C的化学方程式为___________。
(5)鉴别D的水溶液与I的水溶液的化学试剂为___________。
(6)L是D与乙醇酯化后的产物，同时满足下列条件的L的同分异构体有___________种；
①含有苯环；
②能发生水解反应且1molL需要2molNaOH发生反应。
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为___________(任写一种)。

2 . F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

已知：

回答下列问题：
(1)A→B的试剂和条件为___________，其反应类型是___________。
(2)的名称为___________。
(3)D中含氧官能团的名称为___________。
(4)D→E的化学方程式为___________。
(5)D→E和E→F的顺序___________(填“能”或“不能”)颠倒，原因是___________。
(6)G是D的芳香族同分异构体，同时具备下列条件的G的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②能与碳酸氢钠溶液反应生成气体
③只有2个取代基与苯环直接相连，且分子结构中有2个甲基
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。

3 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．XZ、YZ均为酸性氧化物	B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：	D．氧化物对应水化物的酸性：

4 . 下列实验的操作和现象与结论对应且都正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色	新制氯水具有酸性和漂白性
B	向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红	该未知溶液不含
C	向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，先出现红褐色沉淀	相同温度下，
D	微热滴有酚酞的饱和溶液，红色变浅	加热时，的水解平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质
	0	-393.5	-241.8	-200.7

则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：   
反应②：   
(2)向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。

①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为_______(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___，该温度下，反应②的_______(保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______L(标准状况下)。

7 . NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是

A．的

B．水的电离程度：d>c>b>a

C．③为的与pH的关系

D．c点时，溶液中存在

8 . 丙烯是重要的化工原料，广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工业领域。回答下列问题：
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯的反应为。科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓（）；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表：

物质	CH3CH2CH3(g	)CH3CH=CH2(g)
	-104	19.8

则上述反应的______。
(2)T₁℃时，将充入某刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	136	163	178	180	180	180

①已知：。内，用H₂的分压变化表示上述脱氢反应的平均速率为______。
②T₁℃时，反应的平衡常数______。随反应温度升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：。下列说法正确的是______（填序号）。

A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行

B．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强的是氢气

C．恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到限度

D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率

(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反应为
①该反应的阿伦尼乌斯经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知阿伦尼乌斯经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能______。

②下列措施能使速率常数k增大的是______（填序号）。
a．升高温度                    b．增大压强                    c．增大

9 . 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：。常温下，用溶液滴定溶液，溶液的酸度（AG）随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知，下列说法正确的是

A．滴定过程中逐渐增大

B．常温下，HCN的电离常数

C．滴定过程中水电离出的先减小后增大

D．当V（NaOH）=10mL时，溶液中存在

10 . 阿伏加德罗常数的值为N_A 。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L苯中含C-H键数为6 NA

B．电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为NA

C．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

D．常温下，1LpH=10的氨水中，发生电离的水分子数为1×10-4NA