1 . 钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al₂O₃，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H₂PdCl₄是一种二元强酸；
②常温下，。
回答下列问题：
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________。
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”最佳条件为___________。

(4)“离子交换”过程可简单表示为，流出液通入NH₃调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl₂·2H₂O。若假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 mol/L，常温下，需要调节pH的范围是___________。
(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H₂PdCl₄ (稀溶液) [Pd(NH₃)₄]Cl₂ (稀溶液)[Pd(NH₃)₂]Cl₂(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
(6)N₂H₄的电子式为___________。
(7)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由[Pd(NH₃)₂]Cl₂生成海绵钯的化学方程式为___________。
(8)H₂和O₂在钯的配合物离子[PdCl₄]^2-的作用下合成H₂O₂，反应历程如图。下列说法不正确的是            。

A．H2O2中存在极性键和非极性键

B．[PdCl4]2-中Pd2+提供空轨道形成配位键

C．反应①、②、③均属于氧化还原反应

D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：1

2 . 某研究组模拟三种已装固体V₂O₅催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH₁=-197.7kJ·mol^-1
(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO₂、1molO₂投料，达平衡时；三个容器中SO₂的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。

A．温度不变

B．密度保持不变

C．压强保持不变

D．O2浓度保持不变

(3)400℃，在容器丙中投入4molSO₂、2molO₂进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入2molSO₂、1molO₂进行反应，放出bkJ热量，则a___________2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

3 . 铋酸钠是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：___________(填装置标号和“→”)。

A．CBD

B．BCD

C．CDB

D．BDC

(2)室温下，装置中的晶体不能用粉末代替，原因是___________。装置的作用是___________。
(3)B中发生反应的离子方程式为___________。
(4)判断B中反应已经完成的实验现象是___________。
(5)B中反应结束时，关闭，打开。这样操作的目的是___________。
(6)将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：；但从中的反应来看，氧化性：。原因是___________。
(7)为测定产品的纯度。取上述产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为___________(保留1位小数)。

6 . 利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：

已知：i．

ii．
1．B的名称为___________。E的官能团的名称为___________。
2．反应①所需试剂为___________。D→E的反应类型为___________。
3．H苯环上的一氯代物有两种，能发生银镜反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应。由H生成I反应的化学方程式为___________。
4．L的结构简式为___________。
5．在J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________。
①含有一个苹环
②能与NaHCO₃反应
③遇FeCl₃显示紫色
④核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2
6．J俗称香兰素，在食品行业中主要作为—种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。

中间产物1和中间产物2的结构简式分别为___________；___________。

7 . 聚合(W是链接中的部分结构)是一类重要的功能高分子材料，功能高分子聚合物X的转化路线如下

已知：①A中官能团不在同一个碳原子上。

②

③(R表示烃基或氢原子)。
(1)B所含的官能团名称是_______。
(2)E的名称是_______，G生成H的反应类型是_______。
(3)写出D生成E的化学方程式是_______。
(4)下列关于N的说法中错误的是_______。

A．N的分子式为

B．N分子中有4个手性碳原子

C．N可以和NaOH溶液发生反应

D．N可以发生加聚反应

(5)X的结构简式_______。
(6)E存在多种同分异构体，与E具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有_______种(不考虑立体结构，不含E)。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3：3：2的结构简式_______。
(7)以为原料(无机试剂任选)合成环丁烯，试写出合成流程图_______。

8 . 炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。

(1)对图-1的说法中正确的是_______。

A．负极：	B．阳极：
C．正极：	D．阴极：

(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为_______。
(3)时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。

A．pH越大，越高，与结合转化为逸出

B．pH越大，越低，废水中低，则FeS的沉淀率越低

C．pH越大，废水中越高，与生成，导致浓度越小，废水中与结合FeS沉淀的硫的量越少

D．pH越大，废水中越低，废水中低，与结合FeS沉淀量越少

Ⅱ．氧化法。氧化法、氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
i.氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。
(4)写出该反应的离子方程式：_______。
ii.氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。

(5)由图可知，下列有关说法正确的是_______。

A．加溶液就是将氧化为单质S

B．随着溶液的不断加入，废水中硫元素的去除率一直在升高

C．溶液加入量越多，废水中含硫量越低

D．在处理一定量的废水中，其加入量不同氧化产物可能有差异

(6)当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是____。
iii.催化氧化法：苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。

(7)转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有_______。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为_______，要使催化剂恢复催化效率，处理的方法是用氯仿()浸取催化剂，再干燥即可。

9 . 利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T-碳。T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示[其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和晶胞俯视图，图(c)为金刚石晶胞]。

一个T-碳晶胞中含有_______个碳原子。T-碳的密度非常小，是金刚石的一半，则T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为_______。