1 . 工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。回答下列问题：
1．已知：下合成氨反应的平衡常数，可判断下列关于合成氨反应的说法正确的是          。

A．在该温度下反应速率较快

B．在该温度下正反应进行得比较完全

C．在该温度下加入催化剂，平衡常数将发生变化

D．仅从K值可得知该反应的平衡转化率

2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是           。

A．K值变化，平衡不一定移动	B．K值不变，平衡可能移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

3．时，若测得某一时刻，在的恒容密闭容器中，、、的物质的量分别为、、，请通过列式计算判断此时该反应向哪个方向进行_______。
4．时，在2L的恒容密闭容器中，投入和发生合成氨反应，平衡时的体积分数为40%，则该温度下的的平衡转化率为_______(答案保留2位有效数字)；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入和，则平衡时的体积分数_______40%(填“<”“>”或“=”)
5．合成氨反应的正反应活化能_______逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)，加入催化剂比不加催化剂时，正反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，逆反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，催化剂改变了反应历程，同等程度提高了正、逆反应的速率。

2 . 工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。
查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	键	键
	436	946

1．合成氨反应中若断裂键则生成_______键，试推测N-H键的键能为_______(保留到小数点后一位)
又已知： ，
2．氨气完全燃烧生成和的热化学方程式为：_______。
3．请通过计算判断常温(25℃)下，合成氨反应是否能够自发进行_______，室温下推动该反应自发进行的主要因素是_______(填“焓变”或“熵变”)
4．在一定恒容密闭容器中，将一定量的氢气和氮气通入发生合成氨反应，下列情况可说明反应已经达到化学平衡状态的是       。

A．断裂键的同时断裂键

B．

C．、和的物质的量浓度之比为

D．混合气体的平均摩尔质量不再改变

5．合成氨的平衡常数表达式_______。若温度升高，K值将_______(填写“升高”、“降低”或“不变”)

5 . 下图是医用胶504的一条合成路线(部分反应试剂和反应条件未标出)。

已知：
(i)烃A的质谱图中分子离子峰的m/z值为28。

(ii)

(1)检验E中含有Cl元素的实验方案是___________。
(2)B中所含的官能团是___________(写名称)；E→F的反应条件是___________；F→G的反应类型是___________。
(3)写出G→H的化学方程式___________。
(4)利用题示信息，以CH₃CHO为原料，设计制备正丁醇的合成线路(无机试剂任选)___________。

6 . 资料显示：由于CuI沉淀强烈吸附I₂，故在接近滴定终点时必需加入适量的KSCN，释放出被吸附的I₂。
已知：Cu²⁺可与SCN^-反应生成 CuSCN(白色沉淀)和(SCN)₂；(SCN)₂的性质与Cl₂相似，在水溶液中呈黄色，可与水、碱等发生反应。常温下，某同学对Cu²⁺与SCN^-的反应进行探究：

在pH=4的CuSO₄溶液中加入pH=7的KSCN溶液后，pH下降的原因是___________；分析往b中加入1滴浓NaOH溶液后，产生少量白色沉淀的化学原理___________。

7 . 流化床膜反应器在制氢领域颇具潜力。如图为利用该反应器进行CH₄-H₂O催化重整的示意图。(反应为：CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)   H=164.6 kJ·mol^-1)

CH₄-H₂O催化重整的反应在___________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。该工艺中原料气无需预热，分析需持续通入少量空气的目的可能是___________；图中流化床膜的作用是___________。

8 . 除杂过滤得到的SiO₂可用于制作光导纤维。SiO₂晶胞(图1)，它可以看作是在单晶Si晶胞(图2)的基础上，于每两个Si原子之间“插入”1个O原子。

SiO₂晶胞中，与每个Si原子最近的且距离相等的O原子有___________个；若SiO₂晶体密度为 ρ g·cm^-3，则该晶胞体积为___________ cm³(用含ρ的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

9 . O₃分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示)，由于O₃分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。

1．判断O₃分子中的正负电荷重心是否重合。___________(选填“是”或“否”)，解释O₃在水中溶解度大于O₂的可能原因。___________
2．判断并解释反应2O₃=3O₂是否属于氧化还原反应___________。

10 . “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能，再和从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。甲醇可以直接作为能源，也可以作为化工原料。图1是“液态阳光”的合成技术线路示意图。

(1)属于可再生能源的是___________。
A．石油     B．煤     C．风能
(2)与CH₃OH互为同系物的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)CH₃OH的下列性质与氢键无关的是___________。

A．极易溶于水

B．沸点比CH3SH高

C．易燃烧

D．具有还原性

(4)利用晶体X射线衍射技术不能测定CH₃OH晶体的___________。

A．化学键的键长	B．化学键的键能
C．化学键的键角	D．分子在晶胞中的实际排列情况

(5)下列关于CO₂的说法错误的是___________。

A．所有原子共平面	B．碳原子采取sp2杂化
C．碳原子有2对价层电子对	D．干冰易升华，可用作人工降雨

(6)太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料，Ga元素与As同周期，与Al同主族。下列说法正确的是___________。

A．第一电离能：I1(Si)<I1(P)	B．原子半径：r(As)>r(Ga)
C．热稳定性：AsH3>PH3	D．酸性：H2SiO3>H3PO4

(7)某同学用图2所示装置(省略夹持装置)自制简单的氢氧燃料电池。

①闭合K₁，断开K₂，下列说法正确的是___________。
A．石墨棒B为阳极       B．此过程中化学能转化为电能
C．石墨棒A的电极反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑     D．石墨棒A和B产生等体积的气体
②通电一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发光二极管立即发光。写出正极的电极反应式___________。
(8)已知H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为﹣286kJ·mol⁻¹和﹣727kJ·mol^−1.CO₂和H₂通过下列反应制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)，该反应的ΔH=___________。