1 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题：
(1)欲制备，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是___________(选填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)用下图所示装置制备纯净的(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为___________，碱石灰的主要作用为___________。

(3)工业上回收利用的一种途径是：。
①写出少量SO₂通入氨水发生的离子方程式___________。
②某实验小组为测定步骤2溶液中的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率]
方案：一定条件下向100 mL 1 mol·L的溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
计算的氧化率___________(用百分数表示)。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与反应生成CO
(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．Mg作电池的负极             
b．发生氧化反应
c．海水溶液中阴离子移向Mg极       
d．电池工作时，电子转移方向：石墨→海水→Mg
(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是___________。

A．和CO均为酸性氧化物	B．该过程中，CO先断键成C和O
C．状态到状态为放热过程	D．图示表示CO和反应生成的过程

(4)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol，放出92.2 kJ热量，已知断开1 mol键、1 mol键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 mol 键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(5)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的镁片和铝片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为74g，则装置工作时负极电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为___________L(标准状况)。

3 . 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是

A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸热，说明金刚石更稳定

B．能量变化必然伴随发生化学变化

C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关

D．已知；等量碳完全燃烧释放的热量更多

4 . 下列说法正确的是

A．制取粗硅时生成的气体产物为

B．工业上煅烧黄铁矿()生产

C．是具有漂白作用，可使石蕊褪色

D．要除去粗盐中可溶性杂质离子、、加入试剂的顺序可为NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸

5 . 化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料

B．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药

C．华为“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅

D．酸雨主要是氮、硫的氧化物大量排放引起的

6 . 用镍铂合金废料（主要成分为Ni、Pt，含少量Al、Co、CaO、）回收镍和铂，其工艺流程如图：

(1)含Pt滤渣（除Pt外）的成分为____________________。
(2)用王水浸取“含Pt滤渣”可回收Pt，浸取时有和NO生成，写出该反应的化学方程式______________________。
(3)在常温下，若酸浸后溶液中各离子浓度均为0.1mol/L且“滤渣1”为，则“除钴”步骤需要控制溶液的pH范围是___________。已知：，，，，。
(4)加NaOH调pH的目的是除去溶液中的，但过程中pH不宜过高原因是____________________。
(5)“控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间有关。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、、NaOH和。反应相同时间，60℃时的产率低于40℃时，原因可能为__________________。

7 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，G常用来制作半导体材料。B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(部分生成物未表示出来)

(1)H的化学式为___________。
(2)写出E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(3)反应③的化学方程式是___________。

8 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体（），回答下列问题：

已知：的溶解度数据如上表

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	9.52	21.5	44.3	84.5

(1)仪器A右侧玻璃导管的作用为_________，仪器A中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是________________。
(2)装置乙的作用是除杂，写出被除去的离子方程式_________________。
(3)在装置丙中已加入催化剂，请写出生成的化学方程式______________，研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于50℃，草酸的产率开始下降，其原因是________________________。
(4)装置丁的作用是_________________。
(5)待反应结束后，从装置丙中分离出晶体的操作为_____________、__________、过滤、洗涤、低温干燥。

9 . 由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是

A．“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率

B．“高温焙烧”时只有被C还原

C．“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应

D．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿

10 . 常温下，向20mL 0.1的HA溶液中逐滴加入0.1的烧碱溶液，溶液中水所电离的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．由图可知的水解平衡常数约为

B．C. E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

C．B点的溶液中离子浓度之间存在：

D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：