1 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_____(填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是_____(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____。
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_____。
(3)已知水溶液中和的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_____。
②若A点到E点，可采用的措施是_____(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是_____。
a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是_____。
a．、、、       b．、、、
c．、、、       d．、、、
e．、、、

2 . Ⅰ．
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
(2)已知：　，查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	H-H键	N≡N键	N-H键
	436	946	391

氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能_____。
Ⅱ．氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：　

(3)图中X是_____，这样操作的目的是_____。
(4)T℃时在容积为2L的密闭恒容容器中充入和，5min后达到平衡，测得的浓度为0.2mol/L。
①计算此段时间的反应速率_____。
②若向平衡后的体系中同时加入、、，平衡将_____(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”)。
(5)下列措施可提高平衡转化率的是_____(填序号)。
a．恒容时充入，使体系总压强增大       b．恒容时将从体系中分离
c．恒容时充入He，使体系总压强增大       d．加入合适的催化剂
(6)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量的)表面与水发生反应：　。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强、反应时间3h)：

T/K	303	313	323	353
生成量	4.8	5.9	6.0	2.0

当温度高于323K时，的生成量反而降低的可能原因是_____。

3 . 用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。
已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少_____，其能否用铜质材料替代？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。
(2)装置中隔热层的作用是_____。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度℃	最高温度℃
甲组(HCl+NaOH)	15.0	18.3
乙组()	15.0	18.1

①两组实验结果存在差异的原因是_____。
②的_____(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_____(填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度       B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严             D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_____(填“相等”“不相等”)。

4 . 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为___________。
(2)加快I的反应速率的措施有___________(任写两点即可)。
(3)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及的反应离子方程式：___________，___________。
(4)由I中得到固体a的实验操作为___________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、___________、过滤、洗涤。
(5)向铵明矾NH₄Al(SO₄)₂中加氢氧化钡使硫酸根离子刚好完全沉淀的化学反应方程式为___________。

5 . 载人航天器中，可将航天员呼出的CO₂转化为 H₂O，再通过电解 H₂O 获得 O₂，实现 O₂的再 生，同时还能制备CH₄。
已知：①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)   ∆H =-252.9kJ/mol
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)   ∆H=+571.6kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ∆H=___________kJ/mol。
(3)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

已知：①2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)   ΔH=+167kJ/mol，则a=___________ 。
②已知5C₂H₄(g)+12(aq)+36H⁺(aq)=12Mn²⁺(aq)+10CO₂ (g)+28H₂O(l)   ΔH=-m kJ·mol^-1，当放出的热量为m kJ时，该反应转移电子的物质的量为___________mol。
③制备合成气反应历程分两步，步骤I：CH₄(g)C(ads)+2H₂(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+CO₂(g)⇌2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

E₄-E₁表示步骤I正反应的 ___________，制备合成气反应可在___________ (填“高温” 或“低温”)下自发进行。

6 . 食醋(约含3%~5%的CH₃COOH)、纯碱(Na₂CO₃)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
(1)醋酸(CH₃COOH)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________。
(3)将少量NaOH溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值变化趋势为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH^-)之比为___________。

7 . 对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂       b．向容器中充入氩气       c．降低温度       d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　
b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。

8 . 下列有关电解质的判断正确的是

A．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质

B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．NaCl固体溶于水后能导电，所以NaCl是电解质

D．银、铜导电性好，可用作导线，所以银、铜是电解质

9 . 某化学小组欲定量探究含I^-对H₂O₂溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

说明：①表中V(O₂)是折合成标准状况下O₂的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为_______。
(2)0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)=_______(保留两位有效数字)，0~6min的平均反应速率_______10min的平均反应速率(填“>”“＜”或“=”)
(3)已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)   △H=-196kJ•mol^-1，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- 快
下列说法错误的是_______(填标号)。
A．该反应活化能等于98kJ•mol^-1
B．IO^-是该反应的催化剂
C．反应速率与I^-的浓度有关
D．2v(H₂O₂)=2v(H₂O)=v(O₂)
E．反应①的活化能高于反应②
(4)对于H₂O₂的分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl₃溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“Fe³⁺的催化效果一定比Cu²⁺更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论_______(填“合理”或“不合理”)，原因是_______。某同学将0.1mol•L^-1CuSO₄溶液改为0.15mol•L^-1CuCl₂溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe³⁺催化效果更好”的结论，其理由是_______。

10 . 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化产物是___________(填化学式)，HCl在反应中体现的性质___________。氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O ___________
(4)请配平反应
①___________ ____H⁺+____+____= ____Cr³⁺+____ +____H₂O
②___________ ____Fe^2＋＋____H^＋＋____=____Fe^3＋＋____N₂O↑＋____H₂O