1 . 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是

A．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱

B．明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物

C．我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化

2 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式___________。
(3)实验室可用溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为___________；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________。
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
a．称量时所用的砝码生锈       
b．移液时，有少量液体浅出
c．定容时，俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为___________。用代替处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

3 . 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：

(1)这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素z、d、e、f形成的简单离子，半径最大的离子是___________(填离子符号)。
(3)将化合物eh由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂___________键(填“离子”或“共价”)；x与d可形成多种共价分子，其中三核共价分子的结构式为___________；四核共价分子的电子式为___________。
(4)不能作为g与h非金属性强弱判据的是___________。

A．氢化物酸性h强于g

B．的还原性强于

C．与x单质反应，g单质比h单质更困难

D．常温下g单质呈固态，h单质呈气态

(5)元素f的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。

4 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

5 . 如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

根据以上信息，请完成以下问题。
(1)A的分类标准___________；D的分类标准___________。
(2)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式___________。
②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl₃的化学方程式___________。
(3)请简述选用图中物质制备Fe(OH)₃胶体的实验操作___________。
(4)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。

根据以上信息，请完成下列问题
①单质A___________；单质B___________；单质C___________(填写化学式)。
②写出单质B与H₂O反应的离子方程式___________。
③单质A与Ca(OH)₂反应制取漂白粉的化学方程式为 ___________。

6 . I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
现有下列九种物质：
①HCl气体   ②固体Cu   ③乙醇   ④三氧化硫   ⑤熔融NaCl   ⑥Al₂O₃固体   ⑦硫酸溶液   ⑧NaHCO₃固体   ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是___________(填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。
(3)属于两性氧化物的是___________(填序号)。
II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(5)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(6)在同温同压下，等质量的CO和CO_2.其体积之比为___________，质子数之比为___________。

7 . 化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是

A．图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量

B．图2为向烧碱溶液中通CO2至过量

C．图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量

D．图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量

8 . 下列化学用语不正确的是

A．的电子式：

B．核素的中子数：12

C．硫原子的结构示意图：

D．苏打的电离方程式：=

9 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验纯碱入中是否存在	向待测液中加入溶液
B	检验新制氯水的酸碱性	将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C	除去气体中混杂的少量气体	将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
D	验证气体具有漂白性	将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 研究小组对某溶液的成分进行检验，已知该水样只可能含有、、、、中的若干种离子，该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量稀硝酸溶液，有气泡产生；
②再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
下列说法正确的是

A．溶液中一定有、和，不含

B．溶液中只含有和

C．是否有还需要焰色反应来确定

D．溶液中一定有、和