1 . 阿哌沙班（Apixaban）可用于预防膝关节置换手术患者静脉血栓栓塞的发生。下图是阿哌沙班中间体K的一种合成路线：

已知：i．
ii．RCOOR′

ⅲ．

(1)A→B的反应类型是______。
(2)B→C的化学方程式是
(3)D的分子式为C₇H₁₂O₄，D的结构简式是______
(4)G→H的化学方程式是______
(5)与F含有相同官能团的同分异构体有______种（不考虑手性异构，不含F）
(6)K经多步合成阿哌沙班，结合K的合成路线图，写出中间体的结构简式______，步骤3的试剂和反应条件是______。

(7)通常用酯基和NH₃生成酰胺基，不用羧基和NH₃直接反应，结合电负性解释原因：
____________________________________________________

元素	H	C	O
电负性	2.1	2.5	3.5

2 . I．硅、锗（₃₂Ge，熔点）和镓（₃₂Ga）都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl₄（R代表Si和Ge）从原子结构角度解释原因
(3)镓（₃₁Ga）是化学史上第一种先经过理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______。
Ⅱ．氮化硼（BN）是－种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：

已知：1．电负性：H 2.1     B 2.0       N 3.0     O 3.5
2．SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：

物质	熔点/	硬度
碳化硅（SiC）	2830	9－9.5
氮化棚（BN）	3000	9.5

(4)NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH₄具有强还原性的原因：______。
(5)硼酸的化学式为B（OH）₃是一元弱酸。
硼酸产生H⁺过程为：
①硼酸分子的空间构型为______。
②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH^－形成配位键，描述配位键的形成过程______。
(6)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：
①B原子的轨道杂化类型为______。
②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：______。
③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶胞的边长为______cm（列计算式）。

3 . 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO。气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数	活化能/
		24.6
		3.17
		58.17

下列说法不正确的是

A．已知：则

B．其他条件不变，在相同时间内，SO2和NO的转化率均随温度升高而降低

C．其他条件不变，在相同时间内，随O3浓度的升高，NO的转化率远远高于SO2的转化率

D．其他条件不变，在相同时间内，O3的浓度很低时，SO2的脱除率远高于NO的脱除率，因为反应c速率大于反应b

4 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

B．铁钉放入浓中不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

C．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进的产生

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

5 . 治疗心力衰竭药物沙库巴曲的合成路线如下：

已知：-Boc结构简式为

(1)沙库巴曲中的官能团的名称是_______。
(2)A→B的反应中，已知NaClO被还原为NaCl，理论上反应物质A，至少需要NaClO的物质的量为_______。
(3)B的结构简式是_______。
(4)D→E中步骤i反应的化学方程式是_______。
(5)E→F反应类型是_______，F→G反应类型是_______。
(6)G与H生成沙库巴曲的反应原子利用率为100%，H分子中只有一种化学环境的氢。
①下列关于H的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．分子式为C₄H₄O₃
b．分子中所有碳原子的杂化类型均相同
c．官能团为酯基和酮羰基
d．存在同时含有碳碳三键、羧基和羟基的同分异构体

②H与另一有机物I在一定条件下可以反应生成聚合物PBS()，写出该反应的化学方程式_______。

③有机物I也是重要的有机化工和精细化工原料，可以由C₂H₂、HCHO等小分子原料在一定条件下经几步反应制备。
已知i．
ⅱ．C₂H₂与甲醛反应和苯酚与甲醛反应类型相同，且产物中包含相同种类官能团。
请参照题干合成路线的表示方法，设计以C₂H₂、HCHO为有机原料(无机原料任选)合成H的路线_______。

6 . 实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出

I、两步法：

已知：i．溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应：
ii．。
①溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是___________。
②溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：___________。
Ⅱ．一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：
。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：___________。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银：滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：___________。

(3)银浸出率的测定
称取洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。另取洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液。(已知：)
银的浸出率___________(列出计算表达式)。

7 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

9 . 某同学设计利用废铝箔(除了含物质，还含少量等)制备明矾的流程如下图所示。

下列说法正确的是

A．①中可能发生的离子反应只有

B．该制备流程可以省略步骤②，直接向甲溶液中加入稀硫酸以简化步骤

C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

D．步骤④选择加入饱和溶液以利于明矾生成，可以用平衡移动原理解释

10 . 脱除汽车尾气中和包括以下两个反应：
①
②
将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。

已知：的脱除率
下列分析不正确的是

A．低温不利于和的脱除

B．高温下和主要脱除反应可以写为：

C．，该时间段内的脱除率约为

D．，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②