1 . 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列说法正确的是

A．溴原子的结构示意图为

B．轨道表示式表示的碳原子处于基态

C．NH的电子式为，形状为平面正方形

D．SO的VSEPR模型为

2 . 某同学进行如下实验：

序号	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
方案
现象	出现白色沉淀	无明显现象	出现白色沉淀	产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色	出现白色沉淀

已知：i．H₂O₂H⁺+HOHOH⁺+O
ii．BaO₂是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是

A．实验①和③生成白色沉淀的反应属于复分解反应

B．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡

C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，但不能证明溶解度BaO2>BaSO4

D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

3 . 氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节，有多种方法还原精炼。
(一)、甲小组选择强还原剂：肼(N₂H₄)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式：___________。
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N₂H₄还原，可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式：___________。从N₂H₄发生的氧化反应(半反应)的角度分析加入氨水的作用___________。
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银，探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：

【资料】①AgCl+Cl^-AgCl
②Fe³⁺+4Cl^-FeCl
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________(填现象)，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：___________。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因___________，Fe³⁺+SCN^-Fe(SCN)₃。
(4)小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(5)实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：___________。
乙组实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素

4 . 香豆素类化合物可以调控植物的生长过程。某种香豆素类化合物的结构表示如下，下列说法不正确的是

A．该分子中含有4种官能团

B．可以用酸性高锰酸钾检验该分子是否含有碳碳双键

C．该分子中含有σ键和π键

D．一定条件下，1mol该分子最多能与8molNaOH发生反应

5 . 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．气态氢化物的沸点：H2O>H2S

B．Na2CO3溶液中加硫酸，产生气泡

C．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

D．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈

6 . 2022年2月4日至2月20日，第24届冬季奥运会在北京市和张家口市举行。下列冬奥会用品所涉及的材料主要为无机非金属材料的是

A．某款吉祥物冰墩墩玩具—缩聚型甲基硅橡胶

B．滑雪服—膨体聚四氟乙烯

C．滑雪板——碳纤维

D．冰球——硫化橡胶

7 . 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有天的说法正确的

A．全民免费核种的新冠疫苗，冷藏存放可避免蛋白质变性

B．糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质

C．丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物

D．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物

8 . 扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药。对扑热息痛进行结构表征，测得的相关数据和谱图如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定实验式。
将15.1g扑热息痛样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，测得产物中水的质量为8.1g、二氧化碳的质量为35.2g。再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下将有机物中氮元素转化成N₂，测得N₂的体积为1.12L(已换算成标准状况)。
(1)扑热息痛的实验式为___________。
Ⅱ.确定分子式。
测得目标化合物的质谱图如下：

(2)其分子式为___________。
Ⅲ．推导结构式
(3)由分子式计算扑热息痛的不饱和度为___________。
用化学方法推断样品分子中的官能团：①加入NaHCO₃溶液，无明显变化；②加入FeCl₃溶液，显紫色：③水解可以得到一种两性化合物。
波谱分析：①测得目标化合物的红外光谱图如下：

该有机化合物分子中存在：
测得目标化合物的核磁共振氢谱图如下：

该有机化合物分子含有五种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为1：1：2：2：3
(4)综上所述，扑热息痛的结构简式为___________。
(5)满足下列条件的扑热息痛的同分异构体有___________种，其中任意一种的结构简式是___________。
a．含苯环             b．含氨基和羧基，是两性化合物

9 . 下列说法正确的是

A．与互为同系物

B．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷

C．相同压强下的沸点：乙醇>乙二醇>丙烷

D．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸(C3H6O3)

10 . 金属催化剂在有机合成中有重要应用。
(1)合成芳香炔化合物的方法之一是在金属催化下，含炔氢的分子与溴苯反应，如：

根据上式，请回答：
①按官能团分类，甲属于___________；丙能发生的反应是___________(填字母序号)。
a．取代反应               b．加成反应               c．水解反应          d．氧化反应
②以苯为原料生成乙的化学方程式是___________。
③由丙制备的反应条件是___________。
④下列试剂能用来鉴别丙和的是___________(填字母序号)。
a．NaOH溶液          b．银氨溶液          c．FeCl₃溶液     d．溴水
(2)在催化剂表面，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如下图：

①该反应中催化剂是___________。
②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___________。