用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列说法正确的是
A.溴原子的结构示意图为 |
B.轨道表示式表示的碳原子处于基态 |
C.NH的电子式为,形状为平面正方形 |
D.SO的VSEPR模型为 |
更新时间:2024-01-25 16:57:09
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.基态的核外电子排布式为 |
B.中心原子为杂化,空间构型为三角锥形 |
C.和都是正四面体形微粒,其键角都为 |
D.分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】下列表述正确的是:
A.羟基的电子式 | B.制取硝基苯: |
C.苯甲酸的结构简式: | D.聚丙烯的结构简式: |
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【推荐1】工业上利用氯气和石灰乳制漂白粉:2Cl2+ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O,下列有关说法正确的是
A.Cl2为极性分子 | B.H2O的空间结构呈V形 |
C.CaCl2的电子式为Cl-〔Ca2+〕Cl- | D.基态O原子的轨道表示式: |
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【推荐2】在具有下列外围电子层结构的原子中,第一电离能最小的原子可能是( )
A.nsnnp6 | B.nsnnp5 | C.nsnnp4 | D.nsnnp3 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,其中,X存在不含中子的核素,基态Y原子2p能级含2个空轨道,Z与T位于同一主族,二者可形成三原子、四原子的二元化合物,W存在两种常见单质,其中一种在空气中易发生自燃。下列说法错误的是
A.YF3分子的空间结构为平面三角形 |
B.简单离子半径:W>T>Z |
C.电负性:Z>W>T |
D.可发生自燃的W单质中,键角为60° |
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解题方法
【推荐2】关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子,其分子几何构型都是正四面体形 |
B.CH4分子中的杂化轨道以平面正方形的形状分布 |
C.杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 |
D.凡型的共价化合物,其中心原子A均采用杂化轨道成键 |
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【推荐1】原子在形成分子时,、轨道和1个轨道参与形成杂化,的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于分子的说法不正确的是
A.分子中价电子对数为5 |
B.分子中没有形成键 |
C.分子中所有的键角都相等 |
D.分子中原子也采用杂化 |
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解题方法
【推荐2】莫那比拉韦(X),又称为EIDD-2801/MK4482,是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药,可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是
A.Y可与水分子形成氢键 |
B.X分子中含有5个手性碳原子 |
C.X与Y所含元素中,电负性最大的是氧元素 |
D.X中C原子有、两种杂化方式 |
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