1 . 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba^2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

A．Cu2＋和SO

B．Cu2＋和Cl

C．K＋和SO

D．Ag＋和NO

2 . Ⅰ.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体	a	b	c	d
C2H4	乙醇	浓H2SO4	NaOH溶液	浓H2SO4
Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓H2SO4
NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
NO	稀HNO3	铜屑	H2O	P2O5

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是       。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
① 气体_____________，理由是____________________________ 。
② 气体_____________，理由是____________________________ 。
③ 气体_____________，理由是____________________________ 。
④ 气体_____________，理由是____________________________ 。
Ⅱ.用下图装置进行实验，将A逐滴加入B 中。

（1）若A为醋酸，B为石灰石，C为C₆H₅ONa溶液，则在 小试管中发生的现象是_______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为____________________________仪器D在实验中的作用是__________________。

3 . Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号： A_____B_____C_____D_____E_____F_______
（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是_______________________________。
（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 mol·L^-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_______________。
Ⅱ. 下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。
请填写下列空白：

（1） 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.
（2） A生成B反应的离子方程式是______________________________________.
（3） B和C反应的离子方程式是________________________________________.
（4） A和F反应的化学方程式是________________________________________.
（5） I→J反应的化学方程式是___________________，该反应过程中发生的实验现象是______________________。

4 . Ⅰ.氯原子与氨基可以结合生成一氯胺（NH₂ Cl）
（1）一氯胺的空间结构为_______________形，电子式为_______________。
（2）若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于__________类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应，而一氯胺在酸性或中性环境中可以水解，并用于自来水消毒。则两种物质水解的方程式分别为___________________________________________________，
___________________________________________________。
（3）若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程中可能涉及到的反应类型有_________________（用A、B……等表示）。
①取代 ②加成 ③氧化 ④脱水 ⑤酯化
A． ①⑤             B． ①③⑤            C． ②③④⑤            D． ①②④
Ⅱ. 含有氨基（-NH₂）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如
R-NH₂ + HCl →R-NH₂·HCl（R代表烷基、苯基等）。现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。请按要求填空：
（1）A和B 的分子式是 _______________________________________。
（2）A的结构简式是_________________________；
B的结构简式是_________________________。

5 . 等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

A．4：5：2

B．4：6：2

C．6：4：3

D．6：2：3

6 . 下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：c(Na+)=c(CH3COO－)

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、ClO-、Na+能大量共存

7 . 在1000 mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01 molCl₂，有一半变为Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.007 5 mol·

B．0.008 mol·

C．0.075 mol·

D．0.08 mol·

8 . 酸根离子RO₃^-所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是
① R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
② RO₃^-中R元素与 NO₃^-中N 元素的化合价相同
③ RO₃^-和NO₃^-只可能被还原，不可能被氧化
④ R和N不是同周期元素，但为同主族元素

A．①③④

B．①②④

C．①②

D．③④

9 . 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO2 CuO       FeO	B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3	D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

10 . 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）	B．2A（g）+ B(g)=2C（g） △H=a（a＜0）
C．2A + B=2 C △H=a（a＜0）	D．2C=2A +B △H=a（a＞0）